把下列四種X溶液分別加入四個盛有10 mL 2 mol/L鹽酸的燒杯中，均加水稀釋到50 mL，此時，X和鹽酸緩慢地進行反應，其中反應最快的是

A、10℃20 mL 3 mol/L的X溶液           B、10℃10 mL 2 mol/L的X溶液

C、20℃10 mL 4 mol/L的X溶液           D、20℃30 mL 2 mol/L的X溶液

下列反應的離子方程式正確的是                                       （    ）

    A．鐵和稀鹽酸反應             2Fe+6H⁺＝2Fe³⁺+3H₂↑

       B．碳酸鈣溶于稀鹽酸中          CO₃^2-＋2H⁺＝CO₂??＋H₂O

    C．碳酸氫鈉溶液與鹽酸反應     HCO₃^-＋H⁺＝CO₂??＋H₂O

    D．氧化銅與鹽酸反應            O^2― +2H^＋＝H₂O

如圖，條件一定時，反應2（正反應為放熱）中NO的轉化率R(NO)與T變化關系曲線圖，圖中有a、b、c、d4個點，其中表示未達到平衡狀態(tài)，且的點是

A. a        B. b       C. c       D. d

(1) 0.5 mol H₂SO₄ 的質量是_________g，含__________個分子，含_______mol氧原子，能和_________mol NaOH完全反應，該硫酸所含氫元素的質量與________mol H₃PO₄或_______ g HCl中所含氫元素的質量相同。

(2) 含有相同氧原子數(shù)的CO和CO₂，其質量比為              ；同溫同壓下的體積比為                。

下列狀態(tài)的物質，既屬于電解質又能導電的是(     )

A．酒精          B．氯化鉀晶體     C．液氯        D．熔融的氫氧化鈉

下列關于純凈物、混合物、強電解質、弱電解質、非電解質的組合正確的是（     ）

某溶液中可能含有SO₄^2―、CO₃^2―和NO₃^―，為了檢驗其中是否含有SO₄^2―，正確的操作方法是取少量溶液置于試管中為排除干擾應先加：                                          

   再加                                                                                

可能發(fā)生的離子反應方程式是：                                                  

（分，每空分）CO、CH₄均為常見的可燃性氣體。

（1）等體積的CO和CH₄在相同條件下分別完全燃燒，轉移的電子數(shù)之比是      

（2）已知在101kPa時，CO的燃燒熱為283kJ/mol。相同條件下，若2 molCH₄完全燃燒生成液態(tài)水，所放出的熱量為1 mol CO完全燃燒放出熱量的6.30倍，CH₄完全燃燒反應的熱化學方程式是                                                。

（3）120℃、101kPa下，a mL由CO、CH₄組成的混合氣體在b mLO₂中完全燃燒后，恢復到原溫度和壓強。

①若混合氣體與O₂恰好完全反應，產生bmL CO₂，則混合氣體中CH₄的體積分數(shù)為

                （保留2位小數(shù)）。

②若燃燒后氣體體積縮小了a/4mL，則a與b關系的數(shù)學表達式是             。

下列與化學反應能量變化相關的敘述正確的是

　A.生成物能量一定低于反應物總能量

　B.放熱反應的反應速率總是大于吸熱反應的反應速率

　C.應用蓋斯定律，可計算某些難以直接測量的反應焓變

　D.同溫同壓下，H₂(g)+Cl₂(g)＝2HCl(g)在光照和點燃條件下的ΔH不同

某非金屬單質A和氧氣發(fā)生化合反應生成B，B為氣體，其體積是反應掉氧氣體積的兩倍(同溫同壓)。關于B分子組成的推測一定正確的是

A.有1個氧原子   B.有2個氧原子    C.有1個A原子    D.有2個A原子