某工業(yè)生產中有一主要反應：CuFeS₂+4Fe³⁺=5Fe²⁺+Cu²⁺+2S．下列說法正確的是

1. A.
   氧化劑為Fe³⁺，還原劑為Cu²⁺和S²⁺
2. B.
   氧化產物是S，還原產物是Fe²⁺和Cu²⁺
3. C.
   當轉移1mol電子時，有46gCuFeS₂參加反應
4. D.
   氧化劑的氧化性Fe³⁺＞Fe²⁺＞Cu²⁺

下列物質能使紅墨水褪色的是

1. A.
   CO₂
2. B.
   氯水
3. C.
   干燥的氯氣
4. D.
   氯化鈉溶液

對下列事實的解釋正確的是

1. A.
   盛放AgNO₃溶液應用棕色試劑瓶，是因為AgNO₃見光易分解
2. B.
   氯氣可以使?jié)駶櫟挠猩�布條褪色，是因為氯氣具有漂白性
3. C.
   向50mL18mol?L^-1 的H₂SO₄溶液中加入足量的銅片加熱充分反應后，被還原的H₂SO₄的物質的量等于0.45mol
4. D.
   常溫下，濃H₂SO₄可以用鋁制容器貯存，說明鋁與濃H₂SO₄不反應

氮化鋁（AlN）具有耐高溫、抗沖擊、導熱性好等優(yōu)良性質，被廣泛應用于電子工業(yè)、陶瓷工業(yè)等領域．在一定條件下，氮化鋁可通過如下反應合成：Al₂O₃+N₂+3C 2AlN+3CO下列有關該反應的敘述不正確的是

1. A.
   氮化鋁中氮元素的化合價為-3
2. B.
   上述反應中每生成2molAlN，N₂得到6mol電子
3. C.
   在氮化鋁的合成反應中，N₂是氧化劑，Al₂O₃是還原劑
4. D.
   該反應不屬于四種基本反應類型中任意一種

足量下列物質與等質量的鋁反應，放出氫氣且消耗溶質物質的量最少的是

1. A.
   氫氧化鈉溶液
2. B.
   稀硫酸
3. C.
   鹽酸
4. D.
   稀硝酸

某固體混合物可能含Al、NH₄Cl、MgCl₂、Al₂（SO₄）₃、FeCl₂中的一種或幾種，現(xiàn)對該混合物做如下實驗．

已知氣體經過堿石灰和濃硫酸時，二者質量均增大，氣體A、B、C可能包含一種或幾種氣體．請回答：
（1）堿石灰的作用是______，固體混合物期中物質與濃NaOH 溶液反應生成氣體C的離子方程式是______．
（2）混合物中是否存在NH₄Cl，理由是______．
（3）混合物中是否存在FeCl₂，理由是______．
（4）白色沉淀D為______（填化學式）．
（5）固體混合物中不能確定的物質是______（填化學式）．

I．硫在空氣燃燒生成A，A溶于水得B，B與I₂反應得C和D，C與Na₂S反應得到含硫化合物E，據(jù)此回答下列問題：
（1）寫出各物質的分子式：B______，D______．
（2）E與A、B、C中某種物質反應的方程式______．
II．加熱H₂C₂O₄?2H₂O，釋放出氣體通入澄清石灰水，出現(xiàn)渾濁．
（1）H₂C₂O₄?2H₂O熱分解反應方程式為______．
（2）由上可知，Na₂C₂O₄熱分解反應方程式為______．

下列各組離子在指定條件下一定能夠大量共存的是

1. A.
   含有較多Fe³⁺的溶液：Na⁺、SO₄^2-、HS^-、NH₄⁺
2. B.
   由水電離出的c（ H⁺）=l×l0^-12 mol/L 的溶液中：K⁺、Na⁺、Cl^-、SO₃^2-
3. C.
   能使 pH 試紙變深藍色的溶液中：S^2-、AlO₂^-、S₂O₃^2-、Na ⁺
4. D.
   遇Al能放出H₂的溶液：NO₃^-、K⁺、Ca²⁺、Cl^-

2010年8月7日，甘肅甘南藏族自治州舟曲縣發(fā)生大泥石流，造成大量人員傷亡，其中飲用水安全在災后重建中占有極為重要的地位，某研究小組提取三處被污染的水源進行分析，并給出了如下實驗信息：其中一處被污染的水源含有A、B兩種物質，一處含有C、D兩種物質，一處含有E物質，A、B、C、D、E五種常見化合物都是由下表中的離子形成的：

陽離子	K+、Na+、Cu2+、AI3+
陰離子	SO、HCO、NO、OH-

為了鑒別上述化合物，分別完成以下實驗，其結果是：
①將它們溶于水后，D為藍色溶液，其他均為無色溶液．
②將E溶液滴入到C溶液中，出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加沉淀溶解．
③進行焰色反應實驗，只有B、C含有鉀離子．
④在各溶液中加入Ba（NO₃）₂溶液，再加入過量稀硝酸，A中放出無色氣體，C、D中產生白色沉淀．
⑤將B、D兩溶液混合，未見沉淀或氣體生成．
根據(jù)上述實驗現(xiàn)象填寫下列空白：
（1）寫出B、C、D的化學式：B______、C______、D______．
（2）將含1mol A的溶液與含1mol E的溶液反應后蒸干，僅得到一種化合物，該化合物為______．
（3）寫出實驗②發(fā)生反應的離子方程式______．
（4）C常用作凈水劑，用離子方程式表示其凈水原理______．

物質氧化性、還原性的強弱，不僅與物質的結構有關，還與物質的濃度和反應溫度等有關．下列各物質中，由于濃度不同而能發(fā)生不同氧化還原反應的是

1. A.
   Cu與HNO₃溶液
2. B.
   Cu與FeCl₃溶液
3. C.
   Zn與H₂SO₄溶液
4. D.
   Fe與HCl溶液