鐵單質(zhì)及其化合物在生活、生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛。請(qǐng)回答：
（1）鋼鐵在空氣中發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，正極的電極反應(yīng)是               。
（2）由于氧化性Fe³⁺＞Cu²⁺氯化鐵溶液常用作印刷電路銅板腐蝕劑，反應(yīng)的離子方程式是                                       。
（3）硫酸鐵可作絮凝劑，常用于凈水，其原理是                 （用離子方程式表示）。在使用時(shí)發(fā)現(xiàn)硫酸鐵不能將酸性廢水中的懸浮物沉降除去，其原因是                  。
（4）磁鐵礦是工業(yè)上冶煉鐵的原料之一，其原理是Fe₃O₄十4CO3Fe+4CO₂，若有1.5 mol Fe₃O₄參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是            。
（5）下表中，對(duì)陳述Ⅰ、Ⅱ的正確性及其有無因果關(guān)系的判斷都正確的是      （填字母）。

金屬銅不溶于稀硫酸，但可溶于鐵鹽溶液�，F(xiàn)將一定量的銅片加入到100 mL稀硫酸和硫酸鐵的混合溶液中，銅片完全溶解（不考慮鹽的水解及溶液體積的變化）。
（1）寫出銅溶解于上述混合溶液的離子方程式_______________________________________。
（2）若銅完全溶解時(shí)，溶液中的Fe^3＋、Cu^2＋、H^＋三種離子的物質(zhì)的量濃度相等，且測(cè)得溶液的pH＝1，則溶解銅的質(zhì)量是_________g，溶液中的c(SO₄^2—)＝__________mol/L。
（3）若欲在如圖所示的裝置中發(fā)生（1）中的反應(yīng)，則：X極是                （正、負(fù)極），電極反應(yīng)式                         。Y極的材料是                       ，電極反應(yīng)式                         。

識(shí)圖繪圖是重要的技能。按要求回答下列問題：
（1）向碳酸鈉溶液中，逐滴加入鹽酸，生成氣體的物質(zhì)的量與加入鹽酸體積如甲圖所示，則OA段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________，AB段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________。
（2）在乙圖中補(bǔ)充向澄清石灰水中通入CO₂，生成沉淀質(zhì)量與CO₂體積的關(guān)系圖。

（8分）鋅和鋁都是活潑金屬，其氫氧化物既能溶于強(qiáng)酸，又能溶于強(qiáng)堿。但是氫氧化鋁不溶于氨水，氫氧化鋅溶于氨水生成Zn（NH₃）₂^2＋�；卮鹣铝袉栴}：
（1）單質(zhì)鋁溶于氫氧化鈉溶液后，溶液中鋁元素的存在形式為                （用化學(xué)式表達(dá)）。 （2）寫出鋅和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式                                           。
（3）下列各組中的兩種溶液，用相互滴加的實(shí)驗(yàn)方法即可鑒別的是                         。
①硫酸鋁和氫氧化鈉 ②硫酸鋁和氨水 ③硫酸鋅和氫氧化鈉 ④硫酸鋅和氨水
（4）寫出可溶性鋁鹽與氨水反應(yīng)的離子方程式____________________________________________。     試解釋在實(shí)驗(yàn)室不適宜用可溶性鋅鹽與氨水反應(yīng)制備氫氧化鋅的原因___________________________。

（1）有一瓶存放時(shí)間較長(zhǎng)的硫酸亞鐵，外觀上并無明顯變化，但某學(xué)生懷疑其有部分因氧化而變質(zhì)，請(qǐng)你設(shè)計(jì)1個(gè)檢驗(yàn)硫酸亞鐵是否變質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方案：                               。如果有變質(zhì)，當(dāng)配制硫酸亞鐵溶液時(shí)，應(yīng)如何除去變質(zhì)的雜質(zhì)？                               。
（2）FeCl₃溶液棕黃色，對(duì)此溶液，分別做如下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)?zhí)畋恚?br />

在實(shí)驗(yàn)室里，某同學(xué)取一小塊金屬鈉做鈉與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)。試完成下列問題：
（1）切開的金屬鈉暴露在空氣中，最先觀察到的現(xiàn)象是____________________________，所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________________________________________。
（2）將鈉投入水中后，鈉熔化成一個(gè)小球，根據(jù)這一現(xiàn)象你能得出的結(jié)論是
①_______________________________________________，
②_______________________________________________。
將一小塊鈉投入盛有飽和石灰水的燒杯中，不可能觀察到的現(xiàn)象是________。

某工廠排放的工業(yè)廢水中含F(xiàn)e³⁺、A1³⁺、Cu²⁺，工廠為了減少環(huán)境污染，變廢為寶，利用廢鐵屑和其它化學(xué)試劑進(jìn)行如下操作，得到了鐵紅、A1₂O₃和金屬Cu。

（1）固體A的成分是                           。
（2）寫出B→D的離子方程式                                 。
（3）溶液E焰色反應(yīng)呈黃色，試劑H是              （填化學(xué)式）。
（4）寫出D→F反應(yīng)的離子方程式                       。
（5）分別寫出鐵紅和氧化鋁在工業(yè)上的一種主要用途：鐵紅                      ，氧化鋁                                  。
（6）將溶液E轉(zhuǎn)化為A1₂O₃，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)最合理的方案                                                                                                           （用文字表述）。

暗紫色化合物A具有綠色、高電壓和高能量的特點(diǎn)，近年來引起了電化學(xué)界的高度重視。在常溫和干燥的條件下，化合物A可以穩(wěn)定的存在，但它在水溶液中不穩(wěn)定，一段時(shí)間后轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀，同時(shí)產(chǎn)生一種氣體單質(zhì)。某興趣小組的同學(xué)對(duì)化合物A進(jìn)行組成分析，確定A中僅含有O、K、Fe三種元素。取3.96g化合物A的粉末溶于水，滴加足量的稀硫酸，向反應(yīng)后的溶液中加入含有0.08mol KOH的溶液，恰好完全反應(yīng)。過濾，將洗滌后的沉淀充分灼燒，得到紅棕色固體粉末1.60g；將所得濾液在一定條件下蒸發(fā)可得到一種純凈的不含結(jié)晶水的鹽10.44g。
（1）化合物A的化學(xué)式為    ；化合物A與H₂O反應(yīng)的離子方程式為     。
（2）化合物A還可作為一種“綠色高效多功能”水處理劑。原因是     。
（3）化合物A的制備還可通過氧化法，試寫出在KOH存在條件下用次氯酸鉀氧化氫氧化鐵制備A的化學(xué)方程式       。
（4）目前，人們針對(duì)化合物A的穩(wěn)定性進(jìn)行了大量的探索，并取得了一定的進(jìn)展。下列物質(zhì)中有可能提高化合物A水溶液穩(wěn)定性的是     

工業(yè)制鈦白粉產(chǎn)生的廢液中含有大量FeSO₄、H₂SO₄和少量Fe₂(SO₄)₃、TiOSO₄，可利用酸解法生產(chǎn)補(bǔ)血?jiǎng)┤樗醽嗚F。其生產(chǎn)流程如下：

已知：TiOSO₄可溶于水，在水中電離為TiO²⁺和SO₄^2-。請(qǐng)回答下列問題：
（1）寫出TiOSO₄水解生成鈦酸H₄TiO₄的離子方程式                          。步驟①中加入足量鐵屑的目的是              。
（2）工業(yè)上由H₄TiO₄可制得鈦白粉TiO₂。TiO₂直接電解還原法（劍橋法）生產(chǎn)鈦 是一種較先進(jìn)的方法，電解質(zhì)為熔融的CaCl₂，原理如圖所示，陰極的電極反應(yīng)為_______________。

（3）步驟②的離子方程式是                            ，所得副產(chǎn)品主要 是__________（填化學(xué)式）。
（4）步驟④的結(jié)晶過程中必須控制一定的真空度，原因是                     。
（5）乳酸可由乙烯經(jīng)下列步驟合成：

上述合成路線的總產(chǎn)率為60%，乳酸與碳酸亞鐵反應(yīng)轉(zhuǎn)化為乳酸亞鐵晶體的產(chǎn)率為90%，則生產(chǎn)468 kg乳酸亞鐵晶體（M＝234 g/mol）需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下的乙烯        m³。

鐵是人類生產(chǎn)和生活中必不可少的重要金屬。

（1）自然界一共存在四種穩(wěn)定的鐵原子，分別是⁵⁴Fe、⁵⁶Fe、⁵⁷Fe和⁵⁸Fe，其中⁵⁸Fe原子中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為___________。
計(jì)算鐵元素的近似相對(duì)質(zhì)量的計(jì)算式為：54×a₁%+56×a₂%+57×a₃%+58×a₄%，其中a₁%、a₂%……是指各同位素的____________________。
（2）鐵原子中有______種能量不同的電子，鐵原子次外層的電子云有_____種不同的伸展方向。
（3）與鐵同周期的主族元素中，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中，堿性最強(qiáng)的化合物與酸性最強(qiáng)的化合物的化學(xué)反應(yīng)方程式為________________________________。
（4）要用鐵片、鋅片、直流電源和導(dǎo)線完成鐵片鍍鋅的實(shí)驗(yàn)，鐵片應(yīng)置于_________極，電解質(zhì)溶液是____________________。
（5）高鐵酸鈉（Na₂FeO₄）是水處理過程中使用的一種新型凈水劑，它的氧化性比高錳酸鉀更強(qiáng)，本身在反應(yīng)中被還原為Fe³⁺，配平制取高鐵酸鈉的化學(xué)方程式：
___Fe(NO₃)₃ + ___NaOH + ___Cl₂ →___Na₂FeO₄ + ___NaNO₃ + ___NaCl + ___H₂O
高鐵酸鈉除了能消毒殺菌外，還能吸附水中的懸浮物，其原因是______________________。
（6）0.03mol的鐵加到過量的HNO₃中，加熱，鐵完全溶解，若生成NO、NO₂的混和氣體共1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。將盛有此氣體的容器倒扣在水中，通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下一定體積的O₂，恰好使氣體全部溶于水生成HNO₃，則通入O₂的體積________________L。