科目: 來(lái)源: 題型:問(wèn)答題
A、B、C、D均為中學(xué)化學(xué)中常見的單質(zhì)或化合物,它們之間的關(guān)系如圖所示(部分產(chǎn)物已略去)。
(1)若A為金屬單質(zhì),D是某強(qiáng)酸的稀溶液,則反應(yīng)C+D→B的離子方程式為 ;
(2)若A、B為鹽,D為強(qiáng)堿,A的水溶液顯酸性,則
①C的化學(xué)式為 ;
②反應(yīng)B+A→C的離子方程式為 ;
(3)若A為強(qiáng)堿,D為氣態(tài)氧化物。常溫時(shí),將B的水溶液露置于空氣中,其pH隨時(shí)間t變化可能如上圖的圖b或圖c所示(不考慮D的溶解和水的揮發(fā))。
①若圖b符合事實(shí),則D的化學(xué)式為 ;
②若圖c符合事實(shí),則其pH變化的原因是 (用離子方程式表示);
(4)若A為非金屬單質(zhì),D是空氣的主要成分之一。它們之間轉(zhuǎn)化時(shí)能量變化如上圖a,請(qǐng)寫出A+D→C的熱化學(xué)方程式 ;
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科目: 來(lái)源: 題型:問(wèn)答題
(14分)固體A可用于工業(yè)上生產(chǎn)硫酸,各物質(zhì)間轉(zhuǎn)化如下圖。其中C為紅棕色粉
末,D為能使品紅溶液褪色的無(wú)色氣體。
請(qǐng)回答:
(1)F的電子式為_________。
(2)若測(cè)得生成C和D的質(zhì)量比為5:8,則A的化學(xué)式為______________。
(3)將D通入H溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________。
(4)物質(zhì)的量濃度均為0.lmol/L的G和H的混合溶液中,離子濃度由大到小的順序
為____________。
(5)有人用電解某飽和溶液的方法同時(shí)制備G的濃溶液和濃氫氧化鈉溶液,如圖所
示。則:
①a端為電源的_________(填“正極”或“負(fù)極”)。
②N口收集的物質(zhì)為__________(填化學(xué)式,下同。);
Q口收集的為_________濃溶液。
③某物質(zhì)的飽和溶液最好選用___________(填試劑名稱)。
④陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為____________。
(6)檢驗(yàn)H中金屬陽(yáng)離子的方法___________。
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科目: 來(lái)源: 題型:問(wèn)答題
(14分)
一位同學(xué)在復(fù)習(xí)時(shí)遇到這樣一道習(xí)題:某無(wú)色溶液中可能含有“H+、OH-、Na+、NO3-”,加入鋁粉后,只產(chǎn)生H2,問(wèn)該無(wú)色溶液中能大量存在哪幾種離子。
(1)加入鋁粉產(chǎn)生H2,說(shuō)明鋁具有______(填“氧化性”或“還原性”)。
(2)該同學(xué)分析:若H+大量存在,則NO3-就不能大量存在。
設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證實(shí)如下:
裝 置 | 現(xiàn) 象 |
ⅰ. 實(shí)驗(yàn)初始,未見明顯現(xiàn)象 ⅱ. 過(guò)一會(huì)兒,出現(xiàn)氣泡,液面上方呈淺棕色 ⅲ. 試管變熱,溶液沸騰 |
實(shí) 驗(yàn) | 內(nèi) 容 | 現(xiàn) 象 |
實(shí)驗(yàn)1 | 將濕潤(rùn)KI—淀粉試紙置于空氣中 | 未變藍(lán) |
實(shí)驗(yàn)2 | 用濕潤(rùn)KI—淀粉試紙檢驗(yàn)淺棕色氣體 | 試紙變藍(lán) |
裝 置 | 現(xiàn) 象 |
ⅰ. 實(shí)驗(yàn)初始,未見明顯現(xiàn)象 ⅱ. 過(guò)一會(huì)兒,出現(xiàn)氣泡,有刺激性氣味 |
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科目: 來(lái)源: 題型:問(wèn)答題
(15分)銀銅合金廣泛用于航空工業(yè)。從切割廢料中回收銀并制備銅化工產(chǎn)品的工藝如下:
(注:Al(OH)3和Cu(OH)2開始分解的溫度分別為450℃和80℃)
(1)電解精煉銀時(shí),陰極反應(yīng)式為 ;濾渣A與稀HNO3反應(yīng),產(chǎn)生的氣體在空氣中迅速變?yōu)榧t棕色,該氣體變色的化學(xué)方程式為 。
(2)固體混合物B的組成為 ;在生成固體B的過(guò)程中,需控制NaOH的加入量,若NaOH過(guò)量,則因過(guò)量引起的反應(yīng)的離子方程式為 。
(3)完成煅燒過(guò)程中一個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式: CuO+ Al2O3 CuAlO2 + ↑。
(4)若銀銅合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63.5%,理論上5.0kg廢料中的銅可完全轉(zhuǎn)化為 mol CuAlO2,至少需要1.0mol?L—1的Al2(SO4)3溶液 L。
(5)CuSO4溶液也可用于制備膽礬,其基本操作是 、過(guò)濾、洗滌和干燥。
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科目: 來(lái)源: 題型:問(wèn)答題
(14分)鐵是應(yīng)用最廣泛的金屬,鐵的鹵化物、氧化物以及高價(jià)鐵的含氧酸鹽均為重要化合物。
(1)要確定鐵的某氯化物FeClx的化學(xué)式,可用離子交換和滴定的方法。實(shí)驗(yàn)中稱取0.54g的FeClx樣品,溶解后先進(jìn)行陽(yáng)離子交換預(yù)處理,再通過(guò)含有飽和OH-的陰離子交換柱,使Cl-和OH-發(fā)生交換。交換完成后,流出溶液的OH-用0.40mol.L-1的鹽酸滴定,滴至終點(diǎn)時(shí)消耗鹽酸25.0mL。計(jì)算該樣品中氯的物質(zhì)的量,并求出FeClx中x值:
(列出計(jì)算過(guò)程);
(2)現(xiàn)有一含有FeCl2和FeCl3的混合物樣品,采用上述方法測(cè)得n(Fe):n(Cl)=1:2.1,則該樣品中FeCl3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為 。在實(shí)驗(yàn)室中,F(xiàn)eCl2可用鐵粉和 鹽酸反應(yīng)制備,F(xiàn)eCl3可用鐵粉和 反應(yīng)制備;
(3)FeCl3與氫碘酸反應(yīng)時(shí)可生成棕色物質(zhì),該反應(yīng)的離子方程式為
(4)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種強(qiáng)氧化劑,可作為水處理劑和高容量電池材料。FeCl3與KClO在強(qiáng)堿性條件下反應(yīng)可制取K2FeO4,其反應(yīng)的離子方程式為
與MnO2-Zn電池類似,K2FeO4-Zn也可以組成堿性電池,K2FeO4在電池中作為正極材料,其電極反應(yīng)式為 ,該電池總反應(yīng)的離子方程式為 。
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科目: 來(lái)源: 題型:問(wèn)答題
(14 分)鋁是地殼中含量最高的金屬元素,其單質(zhì)及合金在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用日趨廣泛。
(1)真空碳熱還原-氯化法可實(shí)現(xiàn)由鋁土礦制備金屬鋁,其相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下:
Al2O3(s)+AlC13(g)+3C(s) ="3AlCl(g)+3CO(g)" △H="a" kJ·mol-1
3AlCl(g)=2Al(l)+AlC13(g) △H="b" kJ·mol-1
①反應(yīng)Al2O3(s)+3C(s)=2Al(l)+3CO(g)的△H= kJ·mol-1(用含a、b 的代數(shù)式表示)。
②Al4C3是反應(yīng)過(guò)程中的中間產(chǎn)物。Al4C3與鹽酸反應(yīng)(產(chǎn)物之一是含氫量最高的烴) 的化學(xué)方程式為 。
(2)鎂鋁合金(Mg17Al12 )是一種潛在的貯氫材料,可在氬氣保護(hù)下,將一定化學(xué)計(jì)量比的Mg、Al 單質(zhì)在一定溫度下熔煉獲得。該合金在一定條件下完全吸氫的反應(yīng)方程式為Mg17Al122+17H2=17MgH2+12Al。得到的混合物Y(17MgH2 +12Al)在一定條件下可釋放出氫氣。
①熔煉制備鎂鋁合金(Mg17Al12)時(shí)通入氬氣的目的是 。
②在6. 0 mol·L-1 HCl 溶液中,混合物Y 能完全釋放出H2。1 mol Mg17 Al12完全吸氫后得到的混合物Y 與上述鹽酸完全反應(yīng),釋放出H2的物質(zhì)的量為 。
③在0. 5 mol·L-1 NaOH 和1. 0 mol·L-1 MgCl2溶液中, 圖8
混合物Y 均只能部分放出氫氣,反應(yīng)后殘留固體物質(zhì)的X-射線衍射譜圖如圖所示(X-射線衍射可用于判斷某晶態(tài)物質(zhì)是否存在,不同晶態(tài)物質(zhì)出現(xiàn)衍射峰的衍射角不同)。在上述NaOH 溶液中,混合物Y 中產(chǎn)生氫氣的主要物質(zhì)是 (填化學(xué)式)。
(3)鋁電池性能優(yōu)越,Al-AgO 電池可用作水下動(dòng)力電源,其原理如圖所示。該電池反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
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科目: 來(lái)源: 題型:填空題
甲、乙、丙三種物質(zhì)之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系:
(1)若甲是不溶于水的白色固體物質(zhì),既能溶于鹽酸又能溶于氫氧化鈉溶液,則甲是_______ 。寫出乙丙轉(zhuǎn)化的離子方程式 :________________________ 。
(2)若乙溶液中加入KSCN溶液 ,有血紅色出現(xiàn),則甲物質(zhì)是__________,乙物質(zhì)的水溶液顯 性(“酸”或“堿”),原因是 (用離子方程式表示)。
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科目: 來(lái)源: 題型:填空題
已知某物質(zhì)A有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系:
根據(jù)上圖關(guān)系及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,回答下列問(wèn)題:
(1)A是 ,B是 ,G是 ,X是 (均填化學(xué)式)。
(2)寫出反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式 。
(3)寫出反應(yīng)Ⅲ的離子方程式 。
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科目: 來(lái)源: 題型:填空題
鋁是最常見的金屬之一。
(1)濃硝酸、濃硫酸可貯存在鋁制容器的原因是 。
(2)納米鋁主要應(yīng)用于火箭推進(jìn)劑。工業(yè)上利用無(wú)水氯化鋁與氫化鋁鋰(LiAlH4)在有機(jī)溶劑中反應(yīng)制得納米鋁,化學(xué)方程式如下:3LiAlH4+AlCl3="4Al" + 3LiCl + 6H2↑
該反應(yīng)的氧化劑為 。
(3)氫化鋁鈉(NaAlH4)是一種重要的儲(chǔ)氫材料,已知:
NaAlH4(s)=Na3AlH6 (s)+ Al (s) + H2(g) ΔH=+ 37 kJ·molˉ1
Na3AlH6(s)="3NaH(s)+" Al (s) + H2(g) ΔH=+ 70.5 kJ·molˉ1
則NaAlH4(s)=" NaH(s)" + Al (s) +H2(g) ΔH= 。
(4)已知H2O2是一種弱酸,在強(qiáng)堿性溶液中主要以HO2-形式 存在。目前研究比較熱門的Al-H2O2燃料電池,其原理如右圖所示,電池總反應(yīng)如下:
2Al+3HO2-+3H2O =2[Al(OH) 4]-+OH-
①正極反應(yīng)式為 。
②與普通鋅錳干電池相比,當(dāng)消耗相同質(zhì)量的負(fù)極活性物質(zhì)時(shí),Al-H2O2燃料電池的理論放電量約為普通鋅錳干電池的______倍。
③Al電極易被NaOH溶液化學(xué)腐蝕,這是該電池目前未能推廣使用的原因之一。反應(yīng)的離子方程式為 。
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