科目: 來源: 題型:填空題
X、Y、Z、Q、M為常見的短周期元素,其原子序數(shù)依次增大。有關(guān)信息如下表:
X | 動植物生長不可缺少的元素,是蛋白質(zhì)的重要成分 |
Y | 地殼中含量居第一位 |
Z | 短周期中其原子半徑最大 |
Q | 生活中大量使用其合金制品,工業(yè)上可用電解其氧化物的方法制備 |
M | 海水中大量富集的元素之一,其最高正化合價(jià)與負(fù)價(jià)的代數(shù)和為6 |
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短周期元素X、Y、Z原子序數(shù)依次遞增。X、Y、Z的最外層電子數(shù)之和為13,Y是所在周期中金屬性最強(qiáng)的,X、Z在同一主族。
(1)Z元素在周期表中的位置是 。
(2)Y2ZX3溶液顯 性,能證明該溶液中存在水解平衡的事實(shí)是 (填序號)。
a.滴入酚酞溶液變紅,再加入稀H2SO4紅色退去
b.滴入酚酞溶液變紅,再加入氯水紅色退去
c.滴入酚酞溶液變紅,再加入BaCl2溶液產(chǎn)生沉淀且紅色退去
(3)化合物Cu2X和Cu2Z可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化(其中D是纖維素水解的最終產(chǎn)物):
① D的化學(xué)式是 ;
② Cu2X與濃硝酸反應(yīng)有紅棕色氣體生成,則化學(xué)反應(yīng)方程式是 。
(4)某溫度下,在一個(gè)5L的密閉容器中充入0.2 mol ZX2和0.1 mol X2,20 s后達(dá)到平衡,測得容器中含有0.18 mol ZX3,則用X2表示該反應(yīng)的平均速率是v(X2) = ,此溫度下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K= 。
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過氧化鈣晶體[CaO2·8H2O]較穩(wěn)定,呈白色,微溶于水,能溶于酸性溶液。廣泛應(yīng)用于環(huán)境殺菌、消毒等領(lǐng)域。
★過氧化鈣晶體的制備
工業(yè)上生產(chǎn)CaO2·8H2O的主要流程如下:
(1)用上述方法制取CaO2·8H2O的化學(xué)方程式是 。
(2)沉淀時(shí)常用冰水控制溫度在10℃以下和通入過量的NH3,其可能原因分別是
① ;② 。
★過氧化鈣晶體含量的測定
準(zhǔn)確稱取0.3000g產(chǎn)品于錐形瓶中,加入30 mL蒸餾水和10 mL 2.000 mol·L-1 H2SO4,用0.0200 mol·L—1KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)。重復(fù)上述操作兩次。H2O2和KMnO4反應(yīng)的離子方程式為2MnO4-+5 H2O2+6H+ =2Mn2++5O2↑+8H2O
(3)滴定終點(diǎn)觀察到的現(xiàn)象為 。
(4)根據(jù)表1數(shù)據(jù),計(jì)算產(chǎn)品中CaO2·8H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫出計(jì)算過程)
滴定次數(shù) | 樣品的質(zhì)量/g | KMnO4溶液的體積/mL | |
滴定前刻度/mL | 滴定后刻度/mL | ||
1 | 0.3000 | 1.02 | 24.04 |
2 | 0.3000 | 2.00 | 25.03 |
3 | 0.3000 | 0.20 | 23.24 |
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化學(xué)方程式能夠很直接形象的表示化學(xué)反應(yīng)的過程與特征的一種符號,書寫化學(xué)方程式是我們必須掌握一項(xiàng)基本技能。請按照要求完成下列方程式。
Ⅰ.生活中很多現(xiàn)象和原理都可以用化學(xué)反應(yīng)來解釋:寫出 泡沫滅火器反應(yīng)原理 的離子方程式:
________________________________________________________________________
Ⅱ.某一反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物共六種物質(zhì):N2O.FeSO4.Fe(NO3)3.HNO3.Fe2(SO4)3和H2O。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:
________________________________________________________________________
Ⅲ.有一些反應(yīng),表面上似乎違背了反應(yīng)的基本原理,事實(shí)上他們是完全符合反應(yīng)基本原理的。請完成下列反應(yīng):
① 寫出 兩種弱酸溶液混合反應(yīng)后,溶液的酸性減弱 的化學(xué)方程式
________________________________________________________________________
② 寫出 一種弱酸溶液與一種鹽溶液混合發(fā)生復(fù)分解反應(yīng),生成強(qiáng)酸 的離子反應(yīng)方程式
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周期表中短周期6種元素A、B、C、D、E、F,原子序數(shù)依次增大。A的原子半徑最小,A和D、C和F分別同主族,F(xiàn)的單質(zhì)是黃色固體,B所形成的化合物種類最多,E的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)。
(1)寫出工業(yè)制備E單質(zhì)的化學(xué)方程式____________________。
(2)寫出一種由其中兩種元素組成的既含極性鍵又含非極性鍵的18電子微粒________(寫化學(xué)式)。
(3)由A、C元素組成的化合物甲與由D、C元素組成的化合物乙反應(yīng)可制備O2,請寫出乙的電子式__________。
(4)3mol DABC和2mol DC混合,在密閉容器中加熱使之充分反應(yīng),然后趁熱排出氣體物質(zhì),容器內(nèi)殘留物的成分及物質(zhì)的量分別是____________________。
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物質(zhì)X、Y、Z均含同種短周期元素,其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(反應(yīng)條件未標(biāo)出)。
(1)若X是無色極易溶于水的刺激性氣味氣體,Z是紅棕色氣體,由Y與W反應(yīng)生成Z的化學(xué)方程式是_______________________________________________________。
(2)若X含三種短周期元素,其中兩種元素的原子的質(zhì)子數(shù)之和等于另一種元素原子的質(zhì)子數(shù),單質(zhì)W是常見金屬,則X的稀溶液轉(zhuǎn)化為Y的離子方程式是
。
(3)若X是空氣的主要成分之一,W原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的二倍;則Y與W反應(yīng)生成0.1 mol Z時(shí),反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為__________________________。
(4)若Y是白色膠狀沉淀,W為燒堿,則0.1mol Y與足量W反應(yīng)生成Z時(shí)消耗燒堿的質(zhì)量為 克 。
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某些化學(xué)反應(yīng)可用下式表示(未配平):A+B→C+D+H2O
請回答下列問題:
(1)若A、C、D均含有氯元素,且A中氯元素的化合價(jià)介于C與D之間,寫出該反應(yīng)的離子方程式:___________________________________________。
(2)若C為氯化鈉,D是能使澄清石灰水變渾濁的無味氣體,則A與B的組合是(填俗名):A________________或________________ , B______________________。
(3)若A為紫紅色金屬,D為無色刺激性氣體,請寫出符合上式的化學(xué)方程式:____________________________________________。
(4)若C、D均為氣體且分子具有相同的原子個(gè)數(shù)比,則符合上式化學(xué)方程式是:____________________________________________。
(5)若A為過氧化鈉,B為硫酸,則C是____________,D是_______________。
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將晶體X加熱分解,可得A、B、D、E、F和水六種產(chǎn)物,其中A、B、D都是中學(xué)化學(xué)中常見的氧化物,氣體E是單質(zhì)F所含元素的氫化物。
(1)A能溶于強(qiáng)酸、強(qiáng)堿,寫出A與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的離子方程式_______________。
(2)B、D都是酸性氧化物且組成元素相同,D溶于水得強(qiáng)酸,則B、D分子中除氧元素外所含另一種元素在周期表中的位置是_______________。
(3)E能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán),實(shí)驗(yàn)室制取E氣體的化學(xué)方程式為________________,制得的氣體可用如圖所示裝置收集,則氣體應(yīng)從_______(填“A”或“B”)通入。
(4)由各分解產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比推測X的組成類似于明礬,則其化學(xué)式為___________,若向X的濃溶液中滴加濃NaOH溶液至過量,現(xiàn)象依次為_______________ 、___________ _、
_____________ 。
(5)取一定量的X晶體分解,若生成F 1 mol,則必同時(shí)生成_______ 物質(zhì)_____ mol。
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甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)之間具有如右轉(zhuǎn)化關(guān)系:
請回答下列問題:
(1)若乙為兩性不溶物,則丙轉(zhuǎn)化為乙的離子方程式為 ;
(2)若丙為形成酸雨的主要物質(zhì),則甲的化學(xué)式 ,乙能與熱的NaOH溶液反應(yīng),產(chǎn)物中元素的最高價(jià)態(tài)為+4,寫出該反應(yīng)的離子方程式為:
;
(3)若丙中含有目前人類使用最廣泛的金屬元素,且乙轉(zhuǎn)化成丙為化合反應(yīng),則將丙溶液蒸發(fā)、灼燒得到的物質(zhì)是 ,除去丙溶液中少量乙的方法是: (用化學(xué)方程式表示),如何檢驗(yàn)乙溶液中的丙,請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案 。
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A、B、C、D均為中學(xué)化學(xué)常見的純凈物,A是單質(zhì)。它們之間有如下的反應(yīng)關(guān)系:
⑴若A是淡黃色固體,C、D是氧化物, C是造成酸雨的主要物質(zhì),但C也有其廣泛的用途,寫出其中的兩個(gè)用途 。
⑵若B是氣態(tài)氫化物。C、D是氧化物且會造成光化學(xué)煙霧污染。B與C在一定條件下反應(yīng)生成的A是大氣主要成分,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。
⑶若D物質(zhì)具有兩性,②③反應(yīng)均要用強(qiáng)堿溶液,④反應(yīng)是通入過量的一種引起溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w。判斷單質(zhì)A的元素在周期表中的位置是 。
⑷若A是太陽能電池用的光伏材料。C、D為鈉鹽,兩種物質(zhì)中鈉、氧外的元素為同一主族,且溶液均顯堿性。寫出②反應(yīng)的化學(xué)方程式 。D的化學(xué)式是 。
⑸若A是應(yīng)用最廣泛的金屬。④反應(yīng)用到A,②⑤反應(yīng)均用到同一種非金屬單質(zhì)。C的溶液用于蝕刻印刷銅電路板,寫出該反應(yīng)的離子方程式 。
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