科目: 來源: 題型:單選題
把甲、乙、丙、丁四塊金屬泡在稀H2SO4中,用導(dǎo)線兩兩相連可以組成各種原電池。若甲、乙相連,甲的質(zhì)量減少;丙、丁相連,丁上有氣泡逸出;甲、丙相連,甲上發(fā)生氧化反應(yīng);乙、丁相連,乙是電子流入的一極。則四種金屬的活潑性順序由大到小排列為
A.甲>乙>丙>丁 | B.甲>丙>乙>丁 |
C.甲>丙>丁>乙 | D.乙>丁>丙>甲 |
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用惰性電極電解下列足量的溶液,一段時間后,再加入一定量的另一物質(zhì)(括號內(nèi))后,溶液能與原來溶液濃度一樣的是 ( )
A.CuCl2(CuCl2溶液) | B.AgNO3(Ag2O) | C.NaCl(HCl溶液) | D.CuSO4(Cu(OH)2) |
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浙江大學(xué)的科研小組成功研制出能在“數(shù)分鐘之內(nèi)”將電量充滿的鋰電池,其成本只有傳統(tǒng)鋰電池的一半。他們把鋰錳氧化物(LMO)浸泡在石墨里面,使其變成一個可以導(dǎo)電的密集網(wǎng)絡(luò)的負(fù)極材料(如圖),與電解質(zhì)和正極材料(石墨)
構(gòu)成可充電電池。若電解液為LiAlCl4-SOCl2,電池的總反應(yīng)為:
4LiCl+S+SO2 4Li+2SOCl2。下列說法正確的是( )
A.電池的電解液可為LiCl水溶液 |
B.該電池放電時,負(fù)極發(fā)生還原反應(yīng) |
C.充電時陽極反應(yīng)式為:4Cl-+S+SO2-4e-=2SOCl2 |
D.放電時電子從負(fù)極經(jīng)外電路流向正極,再從正極經(jīng)電解質(zhì)流向負(fù)極 |
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下列有關(guān)電化學(xué)原理的說法錯誤的是( )
A.氯化鋁的熔點(diǎn)比氧化鋁低,因此工業(yè)上最好采用電解熔融氯化鋁來制備單質(zhì)鋁 |
B.電鍍時,通常把待鍍的金屬制品作陰極,把鍍層金屬作陽極 |
C.對于冶煉像鈉、鈣、鎂、鋁等這樣活潑的金屬,電解法幾乎是唯一可行的工業(yè)方法 |
D.對大型船舶的外殼進(jìn)行的“犧牲陽極的陰極保護(hù)法”,是應(yīng)用了原電池原理 |
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觀察下列幾個裝置示意圖,有關(guān)敘述正確的是
A.裝置①中陽極上析出紅色固體 |
B.裝置②的待鍍鐵制品應(yīng)與電源負(fù)極相連 |
C.裝置③中外電路電子由b極流向a極 |
D.裝置④的離子交換膜允許陽離子、陰離子、水分子自由通過 |
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下列事實(shí)與電化學(xué)腐蝕無關(guān)的是
A.生鐵比純鐵易生銹 |
B.黃銅(銅鋅合金)制品不易產(chǎn)生銅綠 |
C.純銀飾品久置表面變暗 |
D.與銅管連接的鐵管易生銹 |
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下列有關(guān)電池的說法不正確的是
A.手機(jī)上用的鋰離子電池屬于二次電池 |
B.銅鋅原電池工作時,電子沿外電路從銅電極流向鋅電極 |
C.甲醇燃料電池可直接把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能 |
D.鉛蓄電池充電時,陽極的反應(yīng)為:PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+SO42-+4H+ |
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(8分)可以將氧化還原反應(yīng)2H2+O2=2H2O設(shè)計成原電池。
(1)利用H2、O2、HCl溶液構(gòu)成燃料電池,則正極的電極反應(yīng)式為_________________________
___________;負(fù)極的電極反應(yīng)式為__________________________________。
(2)把H2改成CH4,KOH溶液作電解質(zhì),則負(fù)極的電極反應(yīng)式為________________________
_____________,當(dāng)導(dǎo)線中通過4 mol電子時,需消耗______mol的KOH;將4 mol CH4完全與Cl2發(fā)生取代反應(yīng),并生成等物質(zhì)的量的四種氯代物,則理論上需要消耗Cl2的物質(zhì)的量為_______mol。
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