2007年揚州市化學中考試卷

可能用到的相對原子質量:H―1  C―12  O―16  N―l4  Na―23  S―32  C1―35.5 

Fe―56  Cu―64   Ag―108

第Ⅰ卷(選擇題  共40分)

一、選擇題(本題包括15小題,每小題分,共30分。每小題只有一個選項符合題意。)

    1.央視經(jīng)濟頻道“CCTV傾國傾城”中國名城全球網(wǎng)絡推介活動正在進行中,2006年獲“聯(lián)合國最佳人居獎”的揚州已升至第三名。下列做法對保護古城環(huán)境無益的是    (    )

    A.大力提倡市民使用小汽車,提高生活質量

    B.加強工業(yè)用水系統(tǒng)的環(huán)保改造,提高水的重復利用率

    C.研究開發(fā)“綠色化學”工藝,使原料完全轉化為產物

    D.推廣垃圾的分類存放、回放、處理

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    2.下圖為自來水生產的一種流程示意圖,其中屬于化學變化的步驟是    (    )

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3.圖示材料屬于合金的是   (    )

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4.美國火星探測車在火星大氣層中檢測到COS氣體。該物質屬于    (    )

A.單質    B.酸                C.化合物                D.氧化物

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5.英國倫敦大學的科學家發(fā)明一種“智能玻璃”――不用空調,冬暖夏涼。秘密在于其表面的超薄層物質二氧化礬(VO2)和鎢(W)的混合物。VO2中V的化合價為    (    )

A.+l                B.+2                C.+3                D.+4

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6.下列實驗操作錯誤的是    (    )

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7.發(fā)展離不開能源。下列說法錯誤的是    (    )

A.煤、石油和天然氣是三種重要的化石燃料

    B.煤是“工業(yè)的糧食”,石油是“工業(yè)的血液”

C.“西氣東輸”工程讓揚州居民用上天然氣,對改善揚州環(huán)境有益

D.天然氣、石油、氫能、生物質能是迫切需要人們開發(fā)的新能源

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8.1967年,N.H.Willians將微波技術引入化學。后來吉林大學某研究小組利用該技術處理廢中的,則該反應是    (    )

A.復分解反應         B.置換反應    C.分解反應    D.化合反應

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9.營養(yǎng)學上依據(jù)食品在人體中代謝產物的酸堿性,一般將食品分成酸性食品和堿性食品。其中顯堿性的酸性食品是    (    )

 

A

B

C

D

食品

雞蛋清

葡萄

蘋果

草莓

食品類別

酸性食品

堿性食品

堿性食品

酸性食品

pH

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7.6~8.0

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3.5~4.5

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2.9~3.3

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3.0~3.5

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10.高鐵酸鉀是一種新型高效、綠色環(huán)保的凈水劑,濕法合成的方程式為:2Fe(OH)3 +3KClO+4KOH==2X(高鐵酸鉀)+3KCl+5H2O,則X的化學式為    (    )

    A.K4FeO4        B.K2FeO6               C.K2FeO4           D.K2Fe2O4

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11.如圖是氣體X的干燥、收集、尾氣吸收裝置,該氣體可能的物理性質是    (  )

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A.密度比空氣大,極易溶于水              B.密度比空氣小,極易溶于水

C.密度比空氣大,難溶于水          D.密度比空氣小,難溶于水

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12.科學飲食是健康的保證。下列說法錯誤的是    (    )

    A.糖尿病人應控制食用蔗糖、淀粉等糖類食品

    B.誤食重金屬鹽,可服牛奶或雞蛋清解毒

    C.油脂、淀粉是膳食的重要組成部分,它們的組成元素不同

    D.維生素攝入量不足會患營養(yǎng)缺乏癥

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13.下列生產生活中的說法合理的是    (    )

    A.用溫熱的食醋浸泡清洗熱水瓶中的水垢

    B.用CuSO4溶液和燒堿配制波爾多液

    C.用燃著的火柴檢驗煤氣是否泄漏

    D.使用化學肥料見效快,對土壤結構無任何破壞

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14.下列氣體能用如圖裝置制取,并能實現(xiàn)“隨開隨用、隨關隨!钡氖  (    )

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    A.碳酸鈉和稀硫酸制取二氧化碳  B.鋅粉和稀硫酸制取氫氣

    C.鐵粉和稀硫酸制取氫氣                   D.大理石和稀硫酸制取二氧化碳

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15.如圖是M、N兩種固體物質(不含結晶水)的溶解度曲線,下列說法錯誤的是    (  )

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    A.圖中A點表示M、N兩種物質在t1℃時溶解度相等

    B.M中含有少量N,通常采用冷卻結晶的方法提純M

    C.t2℃時分別將M、N飽和溶液冷卻到t1℃,所得溶液的溶質質量分數(shù)相等

    D.t1℃時,M溶液恒溫蒸發(fā)10g水析出1g晶體,再恒溫蒸發(fā)20g水將析出2g晶體

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二、選擇題(本題包括5小題,每小題2分,共10分。每小題有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項,多選時,該小題為0分;若正確答案包括兩個選項,只選一個且正確的給1分,選兩個且都正確的給滿分,但只要選錯一個該小題就為0分。)

16.被稱為“第四類新材料”的玉米塑料學名叫“聚乳酸”,它是生物環(huán)保材料,可由乳酸(C3H6O3)合成而得,下列說法正確的是    (    )

    A.乳酸中C、H、O三種元素的質量比為1:2:1

    B.乳酸的相對分子質量為90g

    C.90g乳酸完全燃燒時生成的二氧化碳質量132g

    D.乳酸是有機高分子化合物

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17.除去下列物質中的雜質(括號內為雜質),完全正確的是    (    )

 

物質

選用試劑

操作方法

A

Cu(CuO)

O2

通入氧氣并加熱

B

CaO(CaCO3)

――

高溫灼燒

C

H2(H2O)

稀硫酸

洗氣

D

KCl(K2CO3)

鹽酸

加入足量鹽酸充分反應后,蒸發(fā)結晶

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18.“三效催化轉換器”可將汽車尾氣中有害氣體處理為無污染的氣體,下圖為該反應的微觀示意圖,其中不同顏色球代表不同種原子。下列說法錯誤的是    (    )

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A.乙和丙中所含元素種類相同    B.甲和丁中同種元素化合價相等

C.該反應中共有三種元素            D.反應方程式中乙、丙的化學計量數(shù)均為4

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    19.鉛蓄電池中需要一定質量分數(shù)的硫酸溶液,F(xiàn)將50%的硫酸溶液(密度為d1g/mL)與10%的硫酸溶液(密度為d2g/mL)按體積比1:1混合,已知d1>d2,所得溶液的溶質質量分數(shù)    (    )

A.大于30%    B.等于30%    C.等于60%        D.小于30%

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20.向含CuCl2和HCl的100g混合溶液中,逐滴加入溶質質量分數(shù)為10%的NaOH溶液,參加反應的NaOH溶液質量與生成沉淀質量關系如圖,僅考慮沉淀為Cu(OH)2。則下列說法正確的是    (    )

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A.整個反應過程中,氯離子個數(shù)不變 

B.P點溶液中的溶質只有一種

    C.M點溶液比P點溶液中氯化鈉的質量分數(shù)大

    D.沉淀完全時,m1的數(shù)值為80

第Ⅱ卷(非選擇題  共60分)

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三、(本題包括4小題,共20分)

    21.(6分)根據(jù)下表中的相關資料回答問題:

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(1)上述元素中屬于稀有氣體元素的是             。

(2)按照要求用表中元素寫化學式。

可能引起溫室效應的氣體         ;能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體          ;  H、O、Mg組成的一種水垢成分        ;Cl、O組成的自來水消毒劑(Cl顯+4價)        。

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(3) 兩者關系是        。(填字母)  A.同種元素  B.不同種元素

生活中處處有化學。

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甲、乙是兩種常見商品的標簽,請根據(jù)要求回答22、23兩小題。

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22.(4分)圖甲是某品牌礦物質水的標簽,則:

    (1)用離子符號表示其中的一種金屬陽離子、一種陰離子          、        

    (2)礦物質水的主要成分是H2O,請說出其中“2”的含義                          

    (3)寫出有MgSO4生成的一個化學反應方程式                                   。

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23.(3分)圖乙是某品牌酸奶的標簽,則:

    (1)鑒別牛奶和米湯的常用試劑是             。該品牌酸奶中屬于碳水化合物的配料是               。

    (2)小明喝了一杯(200g)該酸奶,則攝入的蛋白質至少            g。

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24.(7分)(1)知識在于積累。下面是玲玲制作的化學知識卡片,請將其補充完整。

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    (2)甲醇汽油可以減少汽車尾氣對環(huán)境的污染。某化工廠以甲烷為原料合成甲醇   (CH3OH),并將多余的氫氣用于合成氨。請書寫有關化學反應方程式:

    ①甲烷和水蒸氣在一定條件下制得CO、H2                                                     

    ②CO、H2在一定條件下化合成甲醇                                          ;

    ③高溫高壓、催化劑的條件下,氮氣和氫氣合成氨                             。

科技改變生活

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四、(本題包括2小題,共15分)

25.(8分)氮化鋁(AlN)具有耐高溫、抗沖擊、導熱性好等優(yōu)良性質,被廣泛應用于大規(guī)模集成電路生產、陶瓷工業(yè)等領域。工業(yè)上從鋁土礦中獲得物質X,從空氣中獲得氮氣,再將物質X、N2和碳在一定條件下反應制得AlN和CO。則

    (1)氮化鋁陶瓷屬于          。(填字母)  A.金屬材料    B.無機非金屬材料

    (2)通常情況下,空氣中氮氣的體積分數(shù)為        ,將經(jīng)過除塵凈化、除去二氧化碳和水蒸氣的空氣液化,通過控制溫度將         (填氧氣或氮氣)從液態(tài)空氣中先蒸發(fā)出來。

    (3)物質X的化學式         ,制AlN的化學反應方程式                        。

    (4)鋁在地殼中的含量居所有元素的第    位。鋁元素攝入過多對人體有害,請給大家提一條減少生活中鋁元素攝入的合理化建議                                      。

開發(fā)海水寶藏

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    26.(7分)海水中蘊含80多種元素,是一個巨大的寶藏。

    (1)海水曬鹽是利用         (填“蒸發(fā)結晶”或“冷卻結晶”)的方法。

    (2)工業(yè)上從海水中提取鎂的流程如圖:

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寫化學反應方程式:

    ①              ;②                  ;③                   。

(3)海帶中含有豐富的碘,實驗室從海帶中提取碘的流程如圖:

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    其中操作A的名稱為         ,所需要的玻璃儀器有:         、燒杯、玻璃棒。人體必需元素有20多種,缺碘會患                   。

五、(本題包括2小題,共25分)

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27.(9分)味精是常用的調味品,它的鮮味來自于其中的主要成分“谷氨酸鈉”(化學式是C5H8NO4Na,易溶于水,與AgNO3不反應),另外還含有NaCl(其他成分不考慮)。請回答    下列問題:

    (1)味精中至少含有       種元素(填數(shù)字)。

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    (2)稱取5.0g味精配制成50g溶液,量取蒸餾水的量筒規(guī)格是        。(填字母)

    A.10 mL          B.50 mL                 C.100 mL

    (3)下圖是配制過程,正確的操作順序為                               。    (填序號)

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(4)為測定味精中NaCl的質量分數(shù),進行如下實驗:

①向所配制的50g溶液中加入過量的AgNO3溶液充分反應(NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3),檢驗沉淀是否完全的方法是:靜置后,在上層清液中加入          溶液(填化學式),觀察是否有沉淀生成。

②過濾后,洗滌、干燥、稱量AgCl固體。洗滌的目的是洗去AgCl固體表面的可溶性雜    質,可溶性雜質中一定有                        

③在其他操作均正確的情況下,若在配制溶液過程中,仰視刻度量取蒸餾水,則所配制    溶液的谷氨酸鈉質量分數(shù)        (填“偏大”、“偏小”或“無影響”),所測定的味精中NaCl的質量分數(shù)        (填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。

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    ④經(jīng)精確測定AgCl沉淀質量為2.87g,則該味精中NaCl的質量分數(shù)為        

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    (有關物質的相對分子質量:NaCl―58.5,AgCl―143.5)

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28.(16分)全世界每年被腐蝕損耗的鋼鐵材料約占全年鋼鐵產量的十分之一。下面是對鐵的腐蝕條件及鐵銹組成的探究。

問題一:探究鐵生銹的條件

    課本實驗中,鐵生銹所需要時間較長,某實驗小組設計如下改進實驗。

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(1)檢查裝置的氣密性:連接好裝置,關閉分液漏斗的活塞,將C導管接入到裝有水的燒    杯中,微熱甲裝置,說明氣密性良好的現(xiàn)象是                                   

(2)反應開始后,甲裝置中反應現(xiàn)象是             ,MnO2的作用             。

(3)4分鐘后觀察:A處鐵絲依然光亮,B處鐵絲表面灰暗,D處鐵絲依然光亮。該實驗說    明鐵生銹主要與                有關。B、D處實驗現(xiàn)象對比說明:決定鐵生銹快慢的一個重要因素是                            。

問題二:測定鐵銹的組成

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    鐵銹的成分主要為Fe2O3?H2O,還含有少量的FeCO3。某興趣小組設計如圖裝置測定銹鐵釘?shù)慕M成。取一高度腐蝕的干燥鐵釘(含有少量鐵),稱其質量為20.08g,在N2氛圍中,充分加熱到質量不再減少。該過程中僅考慮發(fā)生:Fe2O3?H2OFe2O3+H2O↑,F(xiàn)eCO3FeO+CO2↑,且不需要考慮裝置中空氣對本實驗的影響。(堿石灰成分:CaO和NaOH固體混合物。物質的相對分子質量:Fe2O3?H2O―178,F(xiàn)eCO3―116)

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(1)若反應前后稱得C裝置總質量分別為100.00g和102.24g,則反應生成的CO2和水蒸氣的總質量為        g,D裝置中堿石灰的作用是                         。

(2)僅有上述實驗數(shù)據(jù),無法計算組成,若在B、C之間增加一套裝置即可,則裝置名稱和藥品為                    、                 。

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(3)經(jīng)過改進后,測得m(H2O)=1.80g,m(CO2)=0.44g,請計算銹鐵釘?shù)慕M成。

    ①銹鐵釘中Fe2O3?H2O的質量=         g。

    ②銹鐵釘中FeCO3的質量=          g。

    ③銹鐵釘中單質鐵的質量分數(shù)=         。

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(4)將20.08g該銹鐵釘溶于足量的稀硫酸,充分反應后,產生的氣體中是否有H2?      (填“有”或“無”),請通過計算說明。(假設鐵在H2SO4和Fe2(SO4)3混合溶液中先發(fā)生的反應為:Fe+Fe2(SO4)3==3FeSO4,F(xiàn)e2(SO4)3的相對分子質量為400)

[計算過程]

試題詳情


同步練習冊答案