�？键c(diǎn)高考題――鹽類(lèi)水解
鹽類(lèi)水解是電離平衡中的一大類(lèi)問(wèn)題。由于鹽的水解，會(huì)造成溶液的離子種類(lèi)、離子濃度、酸堿性、導(dǎo)電性的變化，會(huì)打破電離平衡。而本身的鹽類(lèi)水解平衡，又將受條件的影響而改變。解這類(lèi)題要抓著鹽類(lèi)水解的四大規(guī)律：什么離子水解？什么鹽水解？水解后水溶液的酸堿性，水解離子方程式的書(shū)寫(xiě)。
1．相同溫度下等物質(zhì)的量濃度的下列溶液中，pH值最小的是 ( C )
A. NH4Cl B. NH4HCO3 C. NH4HSO4 D. (NH4)2SO4
2．0.1 mol / L Na2CO3和0.1 mol / L NaHCO3溶液的pH ( A )
A. 大于 B. 等于 C. 小于 D. 不能肯定2
3．有①，②，③在三瓶體積相等，濃度都是1 mol?L-1的HCl溶液，將①加熱蒸發(fā)至體積減少一半，在②中加入少量的CH3COONa固體(加入后溶液仍顯強(qiáng)酸性)，③不作改變。然后以酚酞作指示劑，用NaOH溶液滴定上述三種溶液，所消耗的NaOH溶液的體積是( C )
A. ①＝③＞② B. ③＞②＞①
C. ③＝②＞① D. ①＝②＝③
4．在含有酚酞的0.1mol?L－1氨水中加入少量的NH4Cl晶體，則溶液顏色 ( C )
A. 變藍(lán)色 B. 變深 C.變淺 D. 不變
5．將0.1 mol下列物質(zhì)置于1 L水中充分?jǐn)嚢韬�，溶液中陰離子數(shù)最多的是 ( C )
A. KCl B. Mg(OH)2 C. Na2CO3 D. MgSO4
6．物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中，濃度最大的是 ( B )
A. NH4Cl B. NH4HSO4 C. CH3COONH4 D. NH4HCO3
7．物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中，含粒子種類(lèi)最多的是 ( D )
A. CaCl2 B. CH3COONa C. NH3 D. K2S
8．等物質(zhì)的量濃度的下列溶液中，離子的濃度最大的是 ( C )
A. NH4Cl B. NH4HCO3 C. NH4HSO4 D. NH4NO3
9．把三氯化鐵溶液蒸干灼燒，最后得到的固體產(chǎn)物是 ( D )
A. 無(wú)水三氯化鐵 B. 氫氧化鐵 C. 氧化亞鐵 D. 三氧化二鐵
10．物質(zhì)的量濃度相同的三種鹽NaX、NaY和NaZ的溶液，其pH值依次為8、9、10，則HX、HY、HZ的酸性由強(qiáng)到弱的順序是 ( C )
A. HX、HZ、HY B. HZ、HY、HX C. HX、HY、HZ D. HY、HZ、HX
11.下列說(shuō)法正確的是 ( C )
A. 酸式鹽的溶液一定顯酸性(90MCE)
B. 只要酸與堿的物質(zhì)的量濃度和體積分別相等，它們反應(yīng)后的溶液就呈現(xiàn)中性
C. 純水呈中性是因?yàn)樗袣潆x子的物質(zhì)的量濃度和氫氧根離子的物質(zhì)的量濃度相等
D. 碳酸溶液中氫離子物質(zhì)的量濃度是碳酸根離子物質(zhì)的量濃度的二倍
12．“84”消毒液在日常生活中被廣泛使用。該消毒液無(wú)色，pH大于7，對(duì)某些有色物質(zhì)有漂白作用。你認(rèn)為它可能的有效成分是 ( D )
A. SO2 B. Na2CO3 C. KMnO4 D. NaClO
13．在醫(yī)院中，為酸中毒病人輸液不應(yīng)采用 ( B )
A. 0.9％氯化鈉溶液 B. 0.9％氯化銨溶液
C. 1.25％碳酸氫鈉溶液 D. 5％葡萄糖溶液
14．在純堿溶液中滴入酚酞，溶液變紅。若在該溶液中再滴入過(guò)量的氯化鋇溶液，所觀察到的現(xiàn)象是 ，其原因是(以離子方程式和簡(jiǎn)要文字說(shuō)明) 。
14. 產(chǎn)生白色沉淀，且紅色褪去；在純堿中，水解：＋H2O＋OH-；加入BaCl2溶液后，Ba2+＋＝BaCO3¯(白色)，由于c()減小，水解平衡向左移動(dòng)，c(OH-)減小，酚酞褪色。(00春京)
15．已知Cl2、Al2(SO4)3、CaC2、C2H5Br、CH3COCH3等物質(zhì)均能與水反應(yīng)，反應(yīng)中各物質(zhì)和水分別解離成兩部分，然后兩兩重新組合形成新的物質(zhì)。今有下列五種物質(zhì)，常溫下很容易與水發(fā)生反應(yīng)：
試問(wèn)：(1) 在后面所給出的五中物質(zhì)與水反應(yīng)的產(chǎn)物中，屬于最高價(jià)氧化物的水化物的是 屬于無(wú)氧酸的是 。
(2) 分別將0.01mol的這五中物質(zhì)放入0.1 L水中反應(yīng)，結(jié)果使溶液的pH值接近3的原物質(zhì)是 。
15. (1) Si(OH)4(或H4SiO4、H2SiO3)及Mg(OH)2；HCl
(2)
16．把AlCl3溶液蒸干灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是什么？為什么？(用化學(xué)方程式表示，并配以必要的文字說(shuō)明)
16. AlCl3在水中存在如下平衡：AlCl3＋3H2O Al(OH)3＋3HCl，蒸干和灼燒過(guò)程中，HCl揮發(fā)，Al(OH)3分解：2Al(OH)3 Al2O3＋3H2O↑，因此固體產(chǎn)物主要為Al2O3。(答出主要固體產(chǎn)物Al2O3是給1分；說(shuō)明原因和化學(xué)方程式正確給2分)
17．為了配制的濃度與Cl- 的濃度比為1∶1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入( B )
① 適量的HCl ② 適量的NaCl ③ 適量的氨水 ④ 適量的NaOH
A. ①② B. ③ C. ③④ D. ④
18．下列各溶液中的離子，因氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是 ( C )
A. Na＋、、K＋、OH－ B. Fe3＋、H＋、、
C. Fe3+ 、SCN－、、Cl－ D. 、OH－、Na＋、
19．將滴有甲基橙的醋酸鈉飽和溶液加熱，溶液的顏色是 ( A )
A. 黃色不變 B. 黃色變橙色 C. 黃色變紅色 D. 橙色不變
20．明礬溶液中各種離子的物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系能夠確定的是 ( A )
A. c(K＋)＞c(Al3+) B. c(K＋)＝c(Al3+) C. c(H＋)＝c(OH-) D. c(Al3+)＜c(H+)
21．把氫氧化鈣放入蒸餾水中，一定時(shí)間后達(dá)到如下平衡：
Ca(OH)2(s) ＝ Ca2+＋2OH－
加入以下溶液，可使Ca(OH)2減少的是 ( B )
A. Na2S溶液 B. AlCl3溶液 C. NaOH溶液 D. CaCl2溶液
解析：AlCl3溶液水溶液呈酸性，可使平衡右移，導(dǎo)致Ca(OH)2減少溶解而減少。
22．CH3COOH與CH3COONa等物質(zhì)的量混合配制成的稀溶液，pH＝4.7，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 ( B )
Ａ. CH3COOH電離作用大于CH3COONa的水解作用
Ｂ. CH3COONa的水解作用大于CH3COOH電離作用
Ｃ. CH3COOH的存在抑制了CH3COONa的水解
Ｄ. CH3COONa的存在抑制了CH3COOH電離
23．化合物HIn在水溶液中因存在以下電離平衡，故可用于酸堿指示劑，
HIn(aq)H+(aq)＋I(xiàn)n-(aq)
紅色 黃色
濃度為0.002 mol / L，下列各溶液① 鹽酸 ② 石灰水 ③ NaCl溶液 ④ NaHSO4溶液 ⑤ NaHCO3溶液 ⑥ 氨水，其中能使指示劑顯紅色的是 ( C )
Ａ. ①④⑤ Ｂ. ②⑤⑥ Ｃ. ①④ Ｄ. ②③⑥
�？键c(diǎn)高考題――電解質(zhì)類(lèi)型
高考點(diǎn)拔
該題型包括電解質(zhì)和非電解質(zhì)，強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)。強(qiáng)弱電解質(zhì)是電離平衡的兩大基礎(chǔ)物質(zhì)，反映電解質(zhì)強(qiáng)弱的問(wèn)題貫穿了整個(gè)過(guò)程：溶液的導(dǎo)電性，電離平衡、溶液的酸堿性和pH、鹽類(lèi)水解。要從本質(zhì)上去認(rèn)識(shí)強(qiáng)電離和弱電離，解題中要抓住強(qiáng)弱電解質(zhì)的同與不同的規(guī)律。
實(shí)戰(zhàn)演練
1．下列物質(zhì)中最難電離出H+ 的是 ( B )
Ａ. CH3COOH Ｂ. C2H5OH Ｃ. H2O Ｄ. C6H5OH 2．下列物質(zhì)的水2.溶液能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)的是 ( D )
A. CH3CH2COOH B. Cl2 C. NH4HCO3 D. SO2
3．100 mL 6 mol / L H2SO4跟過(guò)量的鋅粉反應(yīng)，在一定溫度下，為了減緩反應(yīng)進(jìn)行的速率，但又不影響生成氫氣的總量，可向反應(yīng)物中加入適量的 ( BC )
A. 碳酸鈉(固體) B. 水 C. 硫酸鉀溶液 D. 硫酸銨(固體)
4．一定量的鹽酸跟過(guò)量的鐵粉反應(yīng)時(shí)，為了減緩反應(yīng)速率，且不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的 ( BD )
A. NaOH(s) B. H2O C. NH4Cl(s) D. CH3COONa(s)(94MCE)
5．100 mL濃度為2 mol / L的鹽酸跟過(guò)量的鋅片反應(yīng)，為加快反應(yīng)速率，又不影響生成氫氣的總量，可采用的方法是 ( B )
A. 加入適量的6 mol / L的鹽酸 B. 加入數(shù)滴氯化銅溶液(00春京)
C. 加入適量蒸餾水 D. 加入適量的氯化鈉溶液
6．取pH值均等于2的鹽酸和醋酸各100 mL分別稀釋2倍后，再分別加入0.03 g鋅粉，在相同條件下充分反應(yīng)，有關(guān)敘述正確的是 ( BC )
A. 醋酸與鋅反應(yīng)放出氫氣多
B. 鹽酸和醋酸分別與鋅反應(yīng)放出的氫氣一樣多
C. 醋酸與鋅反應(yīng)速率大
D. 鹽酸和醋酸分別與鋅反應(yīng)的速率一樣大
7．在甲燒杯中放入鹽酸，乙燒杯中放入醋酸，兩種溶液的體積和pH都相等，向兩燒杯中同時(shí)加入質(zhì)量不等的鋅粒，反應(yīng)結(jié)束后得到等量的氫氣。下列說(shuō)法正確的是 ( AC )
A. 甲燒杯中放入鋅的質(zhì)量比乙燒杯中放入鋅的質(zhì)量大
B. 甲燒杯中的酸過(guò)量
C. 兩燒杯中參加反應(yīng)的鋅等量
D. 反應(yīng)開(kāi)始后乙燒杯中的c(H＋）始終比甲燒杯中的c(H＋)小
8．甲酸的下列性質(zhì)中，可以證明它是弱電解質(zhì)的是 ( AD )
A. 1 mol / L甲酸溶液的pH約為2
B. 甲酸能與水以任何比例互溶
C. 10 mL 1 mol / L甲酸恰好與10 mL 1 mol / L NaOH溶液完全反應(yīng)
D. 在相同條件下，甲酸溶液的導(dǎo)電性比強(qiáng)酸溶液的弱
9．下列事實(shí)可證明氨水是弱堿的是 ( D )
A. 氨水能跟氯化亞鐵溶液反應(yīng)生成氫氧化亞鐵(02春理綜)
B. 銨鹽受熱易分解
C. 0.1mol / L氨水可以使酚酞試液變紅
D. 0.1mol / L氯化銨溶液的pH約為5
10．在下列敘述中，能說(shuō)明鹽酸是強(qiáng)酸，醋酸是弱酸的是 ( AC )
A. 將pH＝4的鹽酸和醋酸稀釋成pH＝5的溶液，醋酸所需加入的水量多(97上海)
B. 鹽酸和醋酸都可用相應(yīng)的鈉鹽與濃酸酸反應(yīng)制取
C. 相同pH值的鹽酸和醋酸溶液中分別加入相應(yīng)的鈉鹽固體，醋酸的pH值變化大
D. 相同pH值的鹽酸和醋酸分別跟鋅反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)生氫氣的起始速度相等
11．從下列現(xiàn)象可以判斷某酸是強(qiáng)酸的是 ( D )
A．加熱該酸至沸騰也不分解 B．該酸可以分解石灰石放出CO2(01春京)
C．該酸可以把Al(OH)3沉淀溶解 D．該酸濃度為0.1 mol / L時(shí)的pH為 1
12．有兩瓶pH＝2的酸溶液，一瓶是強(qiáng)酸，一瓶是弱酸。現(xiàn)只有石蕊、酚酞試液、pH試紙和蒸餾水，而沒(méi)有其它試劑。簡(jiǎn)述如何用最簡(jiǎn)便的實(shí)驗(yàn)方法來(lái)判別哪瓶是強(qiáng)酸：_________________________________________________________。
12. 各取等體積酸液用蒸餾水稀釋相同倍數(shù)(如100倍)，然后用pH試紙分別測(cè)其pH值，pH值變化大的是強(qiáng)酸。(此空2分，答出稀釋、測(cè)pH值，指出pH值變化，判斷正確的給2分；凡答稀釋、測(cè)pH值，未答判斷的只給1分；雖答稀釋、測(cè)pH值，但后面判斷錯(cuò)誤的給0分；答其它方法和判斷的都不給分。)
13．用實(shí)驗(yàn)確定某酸HA是弱電解質(zhì)。兩同學(xué)的方案是：(01上海)
甲：① 稱(chēng)取一定質(zhì)量的HA配制0.l mol / L的溶液100 mL；
② 用pH試紙測(cè)出該溶液的pH值，即可證明HA是弱電解質(zhì)。
乙：① 用已知物質(zhì)的量濃度的HA溶液、鹽酸，分別配制pH＝l的兩種酸溶液各100 mL；
② 分別取這兩種溶液各10mL，加水稀釋為100 mL；
③ 各取相同體積的兩種稀釋液裝入兩個(gè)試管，同時(shí)加入純度相同的鋅粒，觀察現(xiàn)象，即可證明HA是弱電解質(zhì)。
（1）在兩個(gè)方案的第①步中，都要用到的定量?jī)x器是
（2）甲方案中，說(shuō)明HA是弱電解質(zhì)的理由是測(cè)得溶液的pH 1（選填＞、＜、＝）
乙方案中，說(shuō)明HA是弱電解質(zhì)的現(xiàn)象是 （多選扣分）
（a）裝HCl溶液的試管中放出H2的速率快；
（b）裝HA溶液的試管中放出H2的速率快；
（c）兩個(gè)試管中產(chǎn)生氣體速率一樣快。
（3）請(qǐng)你評(píng)價(jià)：乙方案中難以實(shí)現(xiàn)之處和不妥之處
、
（4）請(qǐng)你再提出一個(gè)合理而比較容易進(jìn)行的方案（藥品可任�。�，作簡(jiǎn)明扼要表述。
13．（1）100 mL容量瓶（注：未標(biāo)明規(guī)格的扣分）
（2）＞b（多選扣分）
（3）配制pH＝l的HA溶液難以實(shí)現(xiàn)；不妥之處在于加入的鋅粒難以做到表面積相同
（4）配制NaA溶液，測(cè)其pH值＞7即證明HA是弱電解質(zhì)
14．一種一元強(qiáng)酸HA溶液中加入一種堿MOH反應(yīng)后，溶液呈中性，下列判斷正確的是 ( D )
Ａ. 加入的堿過(guò)量 Ｂ. 混合前酸與堿中溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等
Ｃ. 生成的鹽不發(fā)生水解 Ｄ. 反應(yīng)后溶液中A-，M+物質(zhì)的量濃度相等
16．已知一種c(H+)＝1×10-3 mol／L的酸和一種c(OH－)＝1×10-3 mol／L的堿溶液等體積混合后溶液呈酸性，其原因可能是 ( B )
A. 濃的強(qiáng)酸和稀的強(qiáng)堿溶液反應(yīng) B. 濃的弱酸溶液和稀的強(qiáng)堿溶液反應(yīng)
C. 等濃度的強(qiáng)酸和弱堿溶液反應(yīng) D. 生成了一種強(qiáng)酸弱堿鹽
17．若pH＝3的酸溶液和pH＝11的堿溶液等體積混合后溶液呈酸性，其原因可能是( B )
A．生成了一種強(qiáng)酸弱堿鹽 B．弱酸溶液和強(qiáng)堿溶液反應(yīng)(01廣東河南)
C．強(qiáng)酸溶液和弱堿溶液反應(yīng) D．一元強(qiáng)酸溶液和一元強(qiáng)堿溶液反應(yīng)
18．某制藥廠尾氣中含少量SO2氣體，一般用NaOH溶液或氨水吸收，以防污染環(huán)境。分別用0.1 mol / L的NaOH溶液或同濃度的氨水處理相同量的尾氣，兩種方法所需吸收液的體積關(guān)系是 ( B )
A. NaOH溶液的體積大于氨水 B. NaOH溶液的體積等于氨水
C. NaOH溶液的體積小于氨水 D. 無(wú)法判斷
19．pH值和體積都相同的醋酸和硫酸，分別跟足量的碳酸鈉溶液反應(yīng)，在相同條件下，放出二氧化碳?xì)怏w的體積是 ( B )
A. 一樣多 B. 醋酸比硫酸多 C. 硫酸比醋酸多 D. 無(wú)法比較
�？键c(diǎn)高考題――電解
高考點(diǎn)拔
電解的題型包括五判斷、二寫(xiě)、一比較和三解釋。
五判斷是判斷池型(一般電解、電鍍和電解精煉)，判斷電極(陽(yáng)極和陰極)，判斷電子流動(dòng)方向，判斷電極上析出產(chǎn)物，判斷電極附近或整個(gè)溶液的酸堿性；二寫(xiě)是寫(xiě)電極反應(yīng)式和總反應(yīng)方程式；
一比較是利用電化學(xué)知識(shí)比較金屬的活動(dòng)性；
三解釋是利用電化學(xué)知識(shí)解釋電化學(xué)腐蝕、電化學(xué)防護(hù)和某些反應(yīng)速率加快的原因。
解好這類(lèi)題要能正確判斷電池的陰陽(yáng)極，掌握電解的兩個(gè)放電順序，電解的三大類(lèi)和八小類(lèi)，以及幾個(gè)典型的電解質(zhì)溶液的電解規(guī)律。
實(shí)戰(zhàn)演練
1．用石墨作電極，電解1 mol / L下列物質(zhì)的溶液，溶液的pH值保持不變的是( C )
A. HCl B. NaOH C. Na2SO4 D. NaCl(92MCE)
2．下圖各容器中盛有海水，鐵在其中被腐蝕時(shí)由快到慢的順序是 ( A )
A. 4＞2＞1＞3 B. 2＞1＞3＞4 C. 4＞2＞3＞1 D. 3＞2＞4＞1
3．右圖中x、y分別是直流電源的兩極，通電后發(fā)現(xiàn)a極板質(zhì)量增加，b極板處有無(wú)色無(wú)臭氣體放出，符合這一情況的是 ( A )
a極板
b極板
x電極
Z溶液
A
鋅
石墨
負(fù)極
CuSO4
B
石墨
石墨
負(fù)極
NaOH
C
銀
鐵
正極
AgNO3
D
銅
石墨
負(fù)極
CuCl2
4．下列關(guān)于銅電極的敘述正確的是 ( AC )
A. 銅鋅原電池中銅是正極 B. 用電解法精煉粗銅時(shí)粗銅作陰極
C. 在鍍件上電鍍銅時(shí)可用金屬銅作陽(yáng)極 D. 電解稀硫酸制H2、O2時(shí)銅作陽(yáng)極
5．用鉑電極(惰性)電解下列溶液時(shí)，陰極和陽(yáng)極上的主要產(chǎn)物分別是H2和O2的是( AC)
A. 稀NaOH溶液 B. HCI溶液
C. 酸性MgSO4溶液 D. 酸性AgNO3溶液
6．用惰性電極實(shí)現(xiàn)電解，下列說(shuō)法正確的是 ( D )
A. 電解稀硫酸溶液，實(shí)質(zhì)上是電解水，故溶液pH不變
B. 電解稀氫氧化鈉溶液，要消耗OH－，故溶液pH減小
C. 電解硫酸鈉溶液，在陰極上和陽(yáng)極上析出產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶2
D. 電解氯化銅溶液，在陰極上和陽(yáng)極上析出產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶1
7．右圖是電解CuCl2溶液的裝置，其中c、d為石墨電極。則下列有關(guān)的判斷正確的是
( C )
A. a為負(fù)極、b為正極 B. a為陽(yáng)極、b為陰極(03上海化學(xué))
C. 電解過(guò)程中，d電極質(zhì)量增加 D. 電解過(guò)程中，氯離子濃度不變
8．某學(xué)生想制作一種家用環(huán)保型消毒液發(fā)生器，用石墨作電極電解飽和氯化鈉溶液，通電時(shí)，為使Cl2被完全吸收，制得有較強(qiáng)殺菌能力的消毒液，設(shè)計(jì)了如圖的裝置，則對(duì)電源電極名稱(chēng)和消毒液的主要成分判斷正確的是 ( B )
A. a為正極，b為負(fù)極；NaClO和NaCl
B. a為負(fù)極，b為正極；NaClO和NaCl(02上海)
C. a為陽(yáng)極，b為陰極；HClO和NaCl
D. a為陰極，b為陽(yáng)極；HClO和NaCl
9．下列敘述正確的是 ( B )
① 鋅跟稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，加入少量硫酸銅溶液能加快反應(yīng)速率
② 鍍層破損后，白鐵（鍍鋅的鐵）和馬口鐵（鍍錫的鐵）更易腐蝕
③ 電鍍時(shí)，應(yīng)把鍍件置于電解槽的陰極
④ 冶煉鋁時(shí)，把氧化鋁加入液態(tài)冰晶石中成為熔融體后電解
⑤ 鋼鐵表面常易銹蝕生成Fe2O3•nH2O
A. ①②③④⑤ B. ①③④⑤ C. ①③⑤ D. ②④
10．熔融鹽燃料電池具有高的發(fā)電效率，因而受到重視�？捎肔i2CO3和Na2CO3的熔融鹽混合物作電解質(zhì)，CO為陽(yáng)極燃?xì)猓諝馀cCO2的混合氣為陰極助燃?xì)猓频迷?50℃下工作的燃料電池。完成有關(guān)的電池反應(yīng)式：(00理綜)
陽(yáng)極反應(yīng)式：2CO＋2 ® 4CO2＋4e-
陰極反應(yīng)式：
總電池反應(yīng)式：
答案：O2＋2CO2＋4e- ＝2；2CO＋O2＝2CO2
11．氯堿廠電解飽和食鹽水制取NaOH的工藝流程示意圖如下： (98上海)
依據(jù)上圖，完成下列填空：
(1) 在電解過(guò)程中，與電源正極相連的電極上所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ，與電源負(fù)極相連的電極附近，溶液pH值 （選填：不變、升高或下降）
(2) 工業(yè)食鹽含Ca2+、Mg2+等雜質(zhì)。精制過(guò)程發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ，
(3) 如果粗鹽中含量較高，必須添加鋇式劑除去，該鋇試劑可以是 （選填a、b、c，）
a. Ba(OH)2 b. Ba(NO3)2 C. BaCl2
(4) 為有效除去Ca2+、Mg2+、，加入試劑的合理順序?yàn)?u> （選填a，b，c）
a. 先加NaOH，后加Na2CO3，再加鋇試劑
b. 先加NaOH，后加鋇試劑，再加Na2CO3
c. 先加鋇試劑，后加NaOH，再加Na2CO3
(5) 脫鹽工序中利用NaoH和NaCl在溶解度上的差異，通過(guò) 、冷卻、 （填寫(xiě)操作名稱(chēng)）除去NaCl
(6) 在隔膜法電解食鹽水時(shí)，電解槽分隔為陽(yáng)極區(qū)和陰極區(qū)，防止Cl2與NaOH反應(yīng)；采用無(wú)隔膜電解冷的食鹽水時(shí)，Cl2與NaOH充分接觸，產(chǎn)物僅是NaClO和H2，相應(yīng)的化學(xué)方程式為
11. (1)2Cl-－2e- → Cl2；升高 （2）Ca2+＋CO→CaCO3↓；Mg2+＋2OH-→Mg(OH)2↓ (3) a c (4) b c (5) 蒸發(fā)；過(guò)濾 (6) NaCl＋H2OH2↑＋Cl2↑＋2NaOH
�？键c(diǎn)高考題――溶液的pH
溶液的酸堿性及pH是電離平衡的一大類(lèi)題型，是電解質(zhì)溶液的一個(gè)宏觀表現(xiàn)，它反映了溶液的電離平衡、水解平衡以及電解質(zhì)溶液間的反應(yīng)。該題型包括溶液間pH大小的比較，條件改變對(duì)溶液pH的影響，溶液pH大小的判斷，根據(jù)溶液的濃度或兩溶液的反應(yīng)計(jì)算pH，以及根據(jù)溶液的pH計(jì)算溶液的體積或濃度。要弄清pH的概念，掌握其公式及相關(guān)規(guī)律才能正確解題。
1．相同溫度下等物質(zhì)的量濃度的下列溶液中，pH值最小的是 ( C )
A. NH4Cl B. NH4HCO3 C. NH4HSO4 D. (NH4)2SO4
2．用0.01mol / L NaOH溶液完全中和pH＝3的下列溶液各100 mL。需NaOH溶液體積最大的是 ( D )
A 鹽酸 B 硫酸 C 高氯酸 D 醋酸
3．室溫時(shí)，若0.1 mo1?L-1的一元弱堿的電離度為l％，則下列說(shuō)法正確的是( A )
A. 該溶液的pH＝11
B．該溶液的pH＝3
C．加入等體積0.1 mo1?L-1 HCI后所得溶液的pH＝7
D. 加入等體積0.1 mo1?L-1 HCI后所得溶液的pH＞7
4．pH＝5的鹽酸和pH＝9的氫氧化鈉溶液以體積比11∶9混合，混合液的pH ( C )
A. 為7.2 B. 為8 C. 為6 D. 無(wú)法計(jì)算
5．pH＝13的強(qiáng)堿溶液與pH＝2的強(qiáng)酸溶液混合，所得混合液的pH＝11，則強(qiáng)堿與強(qiáng)酸的體積比是 ( D )
A. 11∶1 B. 9∶1 C. 1∶11 D. 1∶9
6．某強(qiáng)酸溶液pH＝a，強(qiáng)堿溶液pH＝b，已知a＋b＝12，酸堿溶液混合后pH＝7，則酸溶液體積V(酸)和堿溶液體積V(堿)的正確關(guān)系為 ( B )
A. V(酸) ＝ 102V(堿) B. V(堿) ＝ 102V(酸)
C. V(酸) ＝ 2V(堿) D. V(堿) ＝ 2V(酸)
7．某一元強(qiáng)酸稀溶液和某一弱堿稀溶液等體積混合后，其pH等于7.0，則以下敘述正確的是 ( BC )
A. 酸溶液的物質(zhì)的量濃度大于堿溶液
B. 酸溶液中H+的濃度大于堿溶液中OH-的濃度
C. 酸溶液的物質(zhì)的量濃度小于堿溶液的物質(zhì)的量濃度
D. 酸溶液中H+的濃度小于堿溶液中OH-的濃度
E. 兩種溶液的物質(zhì)的量濃度相等
8．把80 mL NaOH溶液加入到120 mL鹽酸中，所得溶液的pH值為2．如果混合前NaOH溶液和鹽酸的物質(zhì)的量濃度相同，它們的濃度是 ( C )
A. 0.5 mol / L B. 0.1 mol / L C. 0.05 mol / L D. 1 mol / L
9．某雨水樣品剛采集時(shí)測(cè)得pH為4.82，放在燒杯中經(jīng)2小時(shí)后，再次測(cè)得pH為4.68，以下敘述正確的是 ( D )
A. 雨水樣品酸度逐漸減小
B. 雨水樣品酸度沒(méi)有變化
C. 雨水樣品繼續(xù)吸收空氣中的CO2
D. 雨水樣品中的H2SO3逐漸被空氣中的氧氣氧化成H2SO4
10．99 mL 0.5 mol / L硫酸跟101 mL 1 mol / L氫氧化鈉溶液混合后，溶液的pH值為
( C )
A. 0.4 B. 2 C. 12 D.13.6
11．等體積混合0.10 mol / L鹽酸和0.06 mol / L Ba(OH)2溶液后，溶液的pH值等于( D )
A. 2.0 B. 12.3 C. 1.7 D. 12.0
12．60 mL 0.5 mol / L氫氧化鈉溶液和40 mL 0.4 mol / L硫酸相混合后，溶液的pH約為
( B )
A. 0.5 B. 1.7 C. 2 D. 13.2
13．用0.1 mol?L－1 NaOH溶液滴定0.1 mol?L－1鹽酸，如達(dá)到滴定的終點(diǎn)時(shí)不慎多加了1滴NaOH溶液(1滴溶液的體積約為0.05 mL)，繼續(xù)加水至50 mL，所得溶液的pH是( C )
A. 4 B. 7.2 C. 10 D. 11.3
14．c1、c2、a1、a2、pH1、pH2分別表示兩種一元弱酸的物質(zhì)的量濃度、電離度和溶液的pH。如果已知pH1＞pH2，a1＞a2，則c1和c2的關(guān)系 ( C )
A. 為c1＞c2 B. 為c1＝c2 C. 為c1＜c2 D. 無(wú)法確定
15．為更好地表示溶液的酸堿性，科學(xué)家提出了酸度（AG）的概念，AG＝，則下列敘述正確的是 ( AD )
A. 中性溶液的AG＝0
B. 酸性溶液的AG＜0
C. 常溫下0.l mol / L氫氧化鈉溶液的AG＝12
D. 常溫下0.l mol / L鹽酸溶液的AG＝12
16．有人曾建議用AG表示溶液的酸度(acidity grade)，AG的定義為AG＝lg。下列表述正確的是 ( D )
A. 在25℃時(shí)，若溶液呈中性，則pH＝7，AG＝1
B. 在25℃時(shí)，若溶液呈酸性，則pH＜7，AG＜0
C. 在25℃時(shí)，若溶液呈堿性，則pH＞7，AG＞0
D. 在25℃時(shí)，溶液的pH與AG的換算公式為AG＝2(7－pH)
17．將硫酸鉀、硫酸鋁、硫酸鉀鋁三種鹽混合溶于硫酸酸化的水中，測(cè)得c()＝0.105 mol / L，c(Al3+)＝0.055 mol / L，溶液的pH＝2.0(假設(shè)溶液中H2SO4完全電離為H+和)，則c(K+)為 ( B )
A. 0.045 mol / L B. 0.035 mol / L C. 0.055 mol / L D. 0.040 mol / L
18．在室溫下等體積的酸和堿的溶液，混合后pH值一定小于7的是 ( D )
A. pH＝3的硝酸跟pH＝11的氫氧化鉀溶液
B. pH＝3的鹽酸跟pH＝11的氨水溶液
C. pH＝3的硫酸跟pH＝11的氫氧化鈉溶液
D. pH＝3的醋酸跟pH＝11的氫氧化鋇溶液
19．下列液體pH值＞7的是 ( A )
A. 人體血液 B. 蔗糖溶液 C. 橙汁 D. 胃液(99上海)
20．下列溶液一定是堿性的是 ( A )
A. 溶液中c(OH-)＞c(H+) B. 溶液中含有OH-
C. 滴加甲基橙后溶液顯紅色 D. 滴加甲基橙后溶液顯黃色
21．將pH＝l的鹽酸平均分成2份，l份加適量水，另1份加入與該鹽酸物質(zhì)的量濃度相同的適量NaOH溶液后，pH都升高了1，則加入的水與NaOH溶液的體積比為 ( C )
A. 9 B.10 C.11 D.12
22．用pH試紙測(cè)定溶液的pH，正確操作是：_________________________________
___________________________________________________________________________。
答．把小塊pH試紙放在表面皿（或玻璃片）上，用蘸有待測(cè)溶液的玻璃棒點(diǎn)在試紙的中部，試紙變色后，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較來(lái)確定溶液的pH。
23．濃度均為0.1mol / L的8種溶液：① HNO3 ② H2SO4 ③ HCOOH ④ Ba(OH)2 ⑤ NaOH ⑥ CH3COONa ⑦ KCl ⑧ NH4Cl，溶液pH值由小到大的順序是：(填寫(xiě)編號(hào))_________________________。
答. ②①③⑧⑦⑥⑤④
24．25℃時(shí)，若體積為Va、pH＝a的某一元強(qiáng)酸與體積為Vb、pH＝b的某一元強(qiáng)堿混合，恰好中和，且已知Va＜Vb 和a＝0.5b。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白；
(1) a值可否等于3（填“可”或“否”）___________，其理由是_____________________
_____________________________________________________________________________。
(2) a值可否等于5（填“可”或“否”）___________，其理由是_____________________
_____________________________________________________________________________。
(3) a的取值范圍是_______________________________________。
答. (1) 否；若a＝3，b＝6，溶液顯酸性，與題意不符，故a≠3 (2) 否；若a＝5，c(H+)a＝10-5 mol?L-1，則b＝10，c(OH-)b＝10-4 mol?L-1，
＞1，不符合題意，故a≠5
＝10(a+b-14)＜1
所以(a＋b－14)＜0，而a＝0.5b，即3a＜14，a＜。
又pH＝b＝2a＞7，a＞。所以，＜a＜
25．在25℃時(shí)，若10體積的某強(qiáng)酸溶液與1體積的某強(qiáng)堿溶液混合后溶液呈中性，則混合之前，該強(qiáng)酸的pH值與強(qiáng)堿的pH值之間應(yīng)滿(mǎn)足的關(guān)系是_______________________。
25 . 強(qiáng)酸的pH值與強(qiáng)堿的pH值之和等于15。(注：若答“強(qiáng)酸的c(H+)與強(qiáng)堿的c(OH-)之比為1∶10”，以及其它未用pH表達(dá)的，均為零分。)
解析：“兩種溶液混合后呈中性”是解本題的主要線索。由于10體積強(qiáng)酸溶液與1體積強(qiáng)堿溶液混合后呈中性，可見(jiàn)強(qiáng)酸溶液的濃度小于強(qiáng)堿溶液的濃度，并且是10倍的關(guān)系，因此可判斷出，兩種溶液的pH與和pOH，即pHa與和pHb之間相差為1。據(jù)此，可寫(xiě)出關(guān)系式：pHa－1＝14－pHb，因此，pHa＋pHb＝15。
�？键c(diǎn)高考題――水的電離
知識(shí)點(diǎn)拔
該題型包括水的電離平衡的移動(dòng)及計(jì)算水中電離的氫離子或氫氧根離子的濃度。要掌握以下的知識(shí)和規(guī)律。
1. Kw＝c(H+) c(OH-)。由于水中c(H+)＝c(OH-)，純水總是中性的。
2. 不能認(rèn)為c(H+)或c(OH-)等于10-7 mol／L或pH＝7的溶液就一定是中性溶液，不能把pH＝7作為判斷一切溶液酸、堿性的分界線，應(yīng)比較c(H+)和c(OH-)的大小。
3. 已知水中的c(H+)或c(OH-)并不能確定溶液的酸堿性，它既可以是酸(或酸性)溶液，也可能是堿(或堿性)溶液。
4. 什么物質(zhì)或條件可以打破水的電離平衡？平衡如何移動(dòng)？
(1) 酸、堿可以打破水的電離平衡，促使水的電離平衡逆向移動(dòng)，造成c(H+)≠c(OH-)，αw下降。酸溶液的pH值表示的c(H+)為溶質(zhì)酸的，通過(guò)水的離子積(Kw) 的公式計(jì)算出水電離的c(OH-)w，c(H+)w＝c(OH-)w。堿溶液的pH值表示的c(H+)則為水電離出的c(H+)w，因?yàn)閴A本身不含有H+。
(2) 水解鹽可以打破水的電離平衡，促使水的電離平衡正向移動(dòng)，αW增大。 只有一種弱離子水解，則c(H+)≠c(OH-)；若雙水解，則可能相等，也可能不相等。水解呈酸性的鹽溶液的pH值表示的是水電離的c(H+)W(與堿溶液相同)，水解呈堿性的鹽溶液的pOH值表示的是水電離的c(OH-)W(與酸溶液相同)。
(3) 溫度可以影響水的電離平衡。水的電離是吸熱反應(yīng)，溫度升高，水的電離平衡向右移動(dòng)，αW增大，KW增大，pH值降低，但c(H+)w＝c(OH-)w。常溫時(shí)水的離子積 KW＝10-14，100℃時(shí)，KW＝10-12。
6．對(duì)于極稀的酸、堿溶液，水的電離不可忽視。例如，c(H+)＝10－8 mol / L的鹽酸，如果認(rèn)為pH＝8則錯(cuò)了，因?yàn)樗崛芤旱膒H值在常溫時(shí)是小于7的。在計(jì)算溶液的pH值時(shí)，要考慮水電離的c(H+)和c(OH－)，設(shè)水電離的c(H+)＝c(OH－)＝x mol / L，則根據(jù)水的離子積可得出如下代數(shù)方程式：(10－8＋x)x＝10－14，10－8x＋x2＝10－14。由于x已很小了，故x2更小，可忽略不計(jì)，10－8x＝10－14，x＝10－6，即該稀鹽酸的pH＝6。
題型練習(xí)
1．純水在25℃和80℃時(shí)的氫離子濃度前后兩個(gè)量的大小 ( C )
A. 大于 B. 等于 C. 小于 D. 不能肯定
2．室溫下，在pH＝12的某溶液中，由水電離的c(OH-)為 ( CD )
A．1.0×10-7 mol?L-1 B．1.0×10-6 mol?L-1
C．1.0×10-2 mol?L-1 D．1.0×10-12 mol?L-1
3．水的電離過(guò)程為H2OH+＋OH- ，在不同溫度下其平衡常數(shù)為K(25℃)＝1.0×l0-14，K(35℃)＝2.1×l0-14。則下列敘述正確的是 ( D )
A. c(H+)隨著溫度的升高而降低
B. 在35℃時(shí)，c(H+)＞c(OH-)
C. 水的電離度a(25℃)＞a(35℃)
D. 水的電離是吸熱的
4．在某溫度時(shí)，測(cè)得純水中的c(H+)＝2.4×10-7 mol / L，則c(OH-)為 ( A )
A. 2.4×10-7 mol / L B. 0.1×10-7 mol / L
C. mol / L D. c(OH-)無(wú)法確定
5．pH為4的FeCl3溶液和pH為10的K2CO3溶液中，水的電離度分別為a1和a2，則它們的大小關(guān)系是 ( C )
A. a1＞a2 B. a1＜a2 C. a1＝a2 D.無(wú)法判斷
6．下列四種溶液中，由水電離生成的氫離子濃度之比(①∶②∶③∶④)是 ( A )
① pH＝0的鹽酸 ② 0.1 mol / L的鹽酸
③ 0.01 mol / L的NaOH溶液 ④ pH＝11的NaOH溶液
A. 1∶10∶100∶1000 B. 0∶1∶12∶11
C. 14∶13∶12∶11 D. 14∶13∶2∶3
7．90℃時(shí)水的離子積Kw＝3.8×10-13，該溫度時(shí)純水的pH ( B )
A. 等于7 B. 小于7 C. 大于7 D. 無(wú)法確定
8．在80℃時(shí)，純水的pH值小于7 ，為什么？
答. 已知室溫時(shí)，純水中的c(H+)＝c(OH-)＝10-7 mol / L，又因水的離解(H2OH+＋OH-)是吸熱反應(yīng)，故溫度升高到80℃，電離度增大，致使c(H+)＝c(OH-)＞10-7 mol / L，即pH＜7。(若只答出溫度升高純水電離度增大的給1分；若只答c(H+)＝10-7 mol / L，pH＜7，該題為0分)
�？键c(diǎn)高考題――氧化還原反應(yīng)計(jì)算
氧化還原反應(yīng)的計(jì)算包括一般氧化還原反應(yīng)的計(jì)算和部分氧化或部分還原的計(jì)算。前者可采用氧化還原反應(yīng)的等量關(guān)系――得失電子守恒來(lái)進(jìn)行計(jì)算；后者是涉及酸既起酸的作用又起氧化或還原的作用，關(guān)鍵是要弄清只發(fā)生氧化或只發(fā)生還原的理論量是多少，或占總量的百分率。
1. 已知在酸性溶液中，下列物質(zhì)氧化KI時(shí)，自身發(fā)生如下變化：
Fe3+→Fe2+；→Mn2+；Cl2→Cl- ；HNO2→NO。
如果分別用等物質(zhì)的量的這些物質(zhì)氧化足量的KI，得到I2最多的是 ( B )
A. Fe3+ B. C. Cl2 D. HNO2
2．一定條件下硝酸銨受熱分解的未配平化學(xué)方程式為：NH4NO3 ― HNO3＋N2＋
H2O，在反應(yīng)中被氧化與被還原的氮原子數(shù)之比為 ( C )
A. 1∶1 B. 5∶4 C. 5∶3 D. 3∶5
3．某金屬單質(zhì)跟一定濃度的的硝酸反應(yīng)，假定只產(chǎn)生單一的還原產(chǎn)物。當(dāng)參加反應(yīng)的單質(zhì)與被還原硝酸的物質(zhì)的量之比為2∶1時(shí)，還原產(chǎn)物是 ( C )
A. NO2 B. NO C. N2O D. N2
4．硫酸銨在強(qiáng)熱條件下分解，生成氨、二氧化硫、氮?dú)夂退�。反�?yīng)中生成的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是 ( A )
A. 1∶3 B. 2∶3 C. 1∶1 D. 4∶3
5．在NO2被水吸收的反應(yīng)中，發(fā)生還原反應(yīng)和氧化反應(yīng)的物質(zhì)，其質(zhì)量比為 ( C )
A. 3∶1 B. 1∶3 C. 1∶2 D. 2∶1
6．能從水溶液中還原6 mol H+的是 ( D )
Ａ. 2 mol Fe Ｂ. 6 mol OH- Ｃ. 6 mol I- Ｄ. 6 mol Li
7．溴酸鉀和溴化鉀在酸性溶液中反應(yīng)，溴元素完全轉(zhuǎn)化為單質(zhì)溴，試寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式： ，該反應(yīng)中， mol的溴酸鉀中含有m g溴元素，它能 （填氧化或還原） mol的 （填寫(xiě)離子或物質(zhì)名稱(chēng)）
7. ＋5Br-＋6H+＝3Br2＋3H2O；氧化；；Br-
8．用0.1 mol / L的Na2SO3溶液30 mL，恰好將2×10－3 mol的還原，則元素X在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)是 ( D )
A. ＋1 B. ＋2 C. ＋3 D. ＋4
9．三聚氰酸C3N3(OH)3可用于消除汽車(chē)尾氣中的氮氧化物（如 NO2）。當(dāng)加熱至一定溫度時(shí)，它發(fā)生如下分解：C3N3(OH)3＝3 HNCO
HNCO（異氰酸，其結(jié)構(gòu)是H－N＝C＝O）能和NO2反應(yīng)生成N2、CO2和H2O。
（1）寫(xiě)出HNCO和NO2反應(yīng)的化學(xué)方程式。分別指明化合物中哪種元素被氧化？哪種元素被還原？標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。
（2）如按上述反應(yīng)式進(jìn)行反應(yīng)，試計(jì)算吸收 1.0 kg NO2氣體所消耗的三聚氰酸的質(zhì)量。
9．（1）
HNCO中的氮元素被氧化，NO2中的氮元素被還原。
（2）1.0 kg×＝ 1.2 kg
（若配平方程式有誤，但計(jì)算列式有合理之處，可酌情給分。）
10．在一定條件下，NO跟NH3可以發(fā)生反應(yīng)生成N2和H2O�，F(xiàn)有NO和NH3的混合物1 mol，充分反應(yīng)后所得產(chǎn)物中，若經(jīng)還原得到的N2比經(jīng)氧化得到的N2多1.4g。
(1) 寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。
(2) 若以上反應(yīng)進(jìn)行完全，試計(jì)算原反應(yīng)混合物中NO與NH3的物質(zhì)的量可能各是多少。
10.
(1)
(2) 6 mol NO還原得到3 mol N2，4 mol NH3氧化得到2 mol N2，兩者相差1 mol N2。現(xiàn)相差1.4g，＝0.05 mol，相當(dāng)于0.3 mol NO和0.2 mol NH3反應(yīng)。
依題意，NO和NH3的總物質(zhì)的量為1 mol，其中必有一種為過(guò)量，所以有兩種情況：
0.3 mol NO和0.7 mol NH3
0.8 mol NO和0.2 mol NH3
11．把氯氣通入濃氨水中發(fā)生下列反應(yīng)：3Cl2＋8NH3 ＝ 6NH4Cl＋N2
使11.2 L氯氮混合氣體(90% Cl2和10% N2)通過(guò)濃氨水。實(shí)驗(yàn)測(cè)得逸出的氣體(除NH3后)體積為0.672 L(50% Cl2和50%N2)。問(wèn)反應(yīng)中有多少克氨被氧化？(體積已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)
解析：此題為部分氧化的計(jì)算。反應(yīng)過(guò)程中用氯量為：1.12 L×90%－0.672 L×50% ＝ 0.672 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，折算為物質(zhì)的量為0.03 mol。由化學(xué)方程式知，3 mol氯只能氧化2 mol氨，即0.03 mol氯能氧化0.02 mol氨，故被氧化的氨的質(zhì)量為0.02 mol×17 g / mol ＝ 0.34 g。
12．把氯氣通入濃氨水，發(fā)生下列反應(yīng)：3Cl2＋8NH3 ＝ 6NH4Cl＋N2
現(xiàn)將4.48 L氯氣通入濃氨水。實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)后有0.1 mol的NH3被氧化。求逸出氣體的體積和組成(已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況，其中不含NH3)(MCE79副.六.1)
12. 2.24 L N2、Cl2各占50%，分別為1.12 L
�？键c(diǎn)高考題――氧化還原反應(yīng)
該類(lèi)問(wèn)題包括：判斷或選擇氧化還原反應(yīng)，標(biāo)電子轉(zhuǎn)移的方向和總數(shù)，指出氧化劑和還原劑，指出被氧化的元素或被還原的產(chǎn)物，指出或選擇具有氧化性或還原性的物質(zhì)或離子，比較氧化性或還原性的強(qiáng)弱。要抓著氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是電子得失，而表觀特征是元素化合價(jià)的變化，以此可判斷是否為失去。由“升失氧還氧、降得還氧還”及兩順兩反的關(guān)系及相應(yīng)規(guī)律，可判斷兩性?xún)蓜�；再結(jié)合兩等量關(guān)系可正確標(biāo)出氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方向和總數(shù)。
氧化還原反應(yīng)概念
1．下列反應(yīng)中，屬于非氧化還原反應(yīng)的是 ( D )
A. 3CuS＋8HNO3 ＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋3S↓＋4H2O
B. 3Cl2＋6KOH ＝5KCl＋KClO3＋3H2O
C. 3H2O2＋2KCrO2＋2KOH ＝2K2CrO4＋4H2O
D. 3CCl4＋K2Cr2O7 ＝2CrO2Cl2＋3COCl2＋2KCl
2．下列化工生產(chǎn)過(guò)程所發(fā)生的反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)的是 ( A )
A．用油脂制肥皂 B．用鋁土礦制金屬鋁
C．用氯氣和消石灰制漂白粉 D．用氫氣和氮?dú)夂铣砂?/p>
3．下列各溶液中的離子，因氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是 ( C )
A. Na＋、、K＋、OH－ B. Fe3＋、H＋、、
C. Fe3+ 、SCN－、、Cl－ D. 、OH－、Na＋、
4．.Ｇ、Ｑ、Ｘ、Ｙ、Ｚ均為氯的含氧化合物，我們不了解它們的分子式（或化學(xué)式），但知道它們?cè)谝欢l件下具有以下的轉(zhuǎn)換關(guān)系（未配平）
(1) G ® Q＋NaCl (2) Q＋H2O X＋H2
(3) Y＋NaOH ® G＋Q＋H2O (4) Z＋NaOH ® Q＋X＋H2O
這五種化合物中氯的化合價(jià)由低到高的順序?yàn)?nbsp; ( B )
Ａ. QGZYX Ｂ. GYQZX Ｃ. GYZQX Ｄ. ZXGYQ
解析：(1)為歧化反應(yīng)，Q中氯元素的化合價(jià)大于G；(2)中H元素的化合價(jià)降低，則氯元素的化合價(jià)升高，故X中氯元素的化合價(jià)大于Q；(3)也是歧化反應(yīng)，Y中氯元素的化合價(jià)大于G而小于Q；故Z中氯元素的化合價(jià)大于Q，而小于X中氯元素的化合價(jià)。故應(yīng)選B。
5．實(shí)驗(yàn)室利用氧化還原反應(yīng)制取的氣體是 ( D )
① HCl ② H2S ③ O2 ④ CO2 ⑤ Cl2 ⑥ NO ，
A. ①③⑤ B. ②⑤⑥ C. ③④⑤ D. ③⑤⑥
氧化劑和還原劑
1．化合物BrFx與水按物質(zhì)的量之比3∶5發(fā)生反應(yīng)，其產(chǎn)物為溴酸、氫氟酸、單質(zhì)溴和氧氣。
（1）BrFx中，x＝________________。
（2）該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：___________________。
（3）此反應(yīng)中的氧化劑和還原劑各是什么？___________________________________。
1．（1）3
（2）3BrF3+5H2O===HBrO3+9HF+Br2+O2↑
（3）氧化劑是BrF3；還原劑是H2O、BrF3
2．世界衛(wèi)生組織（WHO）將二氧化氯ClO2列為A級(jí)高效安全滅菌消毒劑，它在食品保鮮、飲用水消毒等方面有著廣泛應(yīng)用。下列說(shuō)法中正確的是 ( A )
A．二氧化氯是強(qiáng)氧化劑 B．二氧化氯是強(qiáng)還原劑
C．二氧化氯是離子化合物 D．二氧化氯分子中氯為負(fù)1價(jià)
3．下列反應(yīng)中，通入的氣體物質(zhì)只作為氧化劑的是 ( AC )
A. 二氧化硫通入氫硫酸中 B. 氯氣通入NaOH溶液中
C. 少量氯氣通入氯化亞鐵酸性溶液中 D. 硫化氫通入溴水中
4．金屬加工后的廢切削液中含2―5%的NaNO2，它是一種環(huán)境污染物。人們用NH4Cl溶液來(lái)處理此廢切削液，使NaNO2轉(zhuǎn)化為無(wú)毒物質(zhì)。該反應(yīng)分兩步進(jìn)行：
第一步： NaNO2＋NH4Cl＝NaCl＋NH4NO2
第二步： NH4NO2 N2↑＋2H2O
下列對(duì)第二步反應(yīng)的敘述中正確的是 ( D )
① NH4NO2是氧化劑 ② NH4NO2是還原劑 ③ NH4NO2發(fā)生了分解反應(yīng) ④ 只有氮元素的化合價(jià)發(fā)生了變化 ⑤ NH4NO2既是氧化劑又是還原劑
A. ①③ B. ①④ C. ②③④ D. ③④⑤
5．高錳酸鉀和氫溴酸溶液可以發(fā)生下列反應(yīng)：
KMnO4＋HBr Br2＋MnBr2＋KBr＋H2O
其中還原劑是__________。若消耗0.1 mol氧化劑，則被氧化的還原劑的物質(zhì)的量是
________mol。
答：HBr；0.5 。
6．在熱的稀硫酸溶液中溶解了11.4 g FeSO4。當(dāng)加入50 mL 0.5 mol ／ L KNO3溶液后，使其中的Fe2+全部轉(zhuǎn)化成Fe3+，KNO3也反應(yīng)完全，并有NxOy氮氧化物氣體逸出。
(1) 推算出x＝ ，y＝ _________
(2) 配平該化學(xué)方程式（系數(shù)填寫(xiě)在上式方框內(nèi))
(3) 反應(yīng)中氧化劑為_(kāi)___________
(4) 用短線和箭頭標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和總數(shù)
D. H2O2＋Cr2(SO4)3＋KOH ― K2CrO4＋K2SO4＋H2O
(1) H2O2僅體現(xiàn)氧化性的反應(yīng)是(填代號(hào)) ，該反應(yīng)配平的化學(xué)方程式為
。
(2) H2O2既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性的反應(yīng)是(填代號(hào)) 。
(3) H2O2體現(xiàn)弱酸性的反應(yīng)是(填代號(hào)) ，其理由為
。
2. (1) D；3H2O2＋Cr2(SO4)3＋10KOH ＝ 2K2CrO4＋3K2SO4＋8H2O
(2) C (3) A；這一反應(yīng)可看作是強(qiáng)酸制取弱酸的反應(yīng)
3．根據(jù)下列反應(yīng)判斷有關(guān)物質(zhì)還原性由強(qiáng)到弱的順序是 ( A )
H2SO3＋I(xiàn)2＋H2O＝2HI＋H2SO4
2FeCl3＋2HI＝2FeCl2＋2HCl＋I(xiàn)2
3FeCl2＋4HNO3＝Fe(NO3)3＋2FeCl3＋2H2O＋NO
A. H2SO3＞I- ＞Fe2+ ＞NO B. I- ＞Fe2+ ＞H2SO3＞NO
C. Fe2+ ＞I- ＞H2SO3＞NO D. NO＞Fe2+ ＞H2SO3＞I-
4．根據(jù)反應(yīng)式：(1) 2Fe3+＋2I－ ＝ 2Fe2+＋I(xiàn)2，(2) Br2＋2Fe2+ ＝ 2Br－＋2Fe3+，可判斷離子的還原性從強(qiáng)到弱的順序是 ( B )
A. Br－、Fe2+、I－ B. I－、Fe2+、Br－ C. Br－、I－、Fe2+ D. Fe2+、I－、Br－
5．鐵酸鈉(Na2FeO4)是水處理過(guò)程中使用的一種新型凈水劑，它氧化性比高錳酸鉀更強(qiáng)，本身在反應(yīng)中被還原為Fe3+離子。
(1) 配平制取鐵酸鈉的化學(xué)方程式：
Fe(NO3)＋NaOH＋Cl2─Na2FeO4＋NaNO3＋NaCl＋H2O
反應(yīng)中 元素被氧化，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為
(2) 鐵酸鈉之所以能凈水，除了能消毒外，另一個(gè)原因是
5. （1）2 16 3 2 6 6 8；Fe （或鐵）；6e-
（2）還原產(chǎn)物Fe3+發(fā)生水解生成Fe(OH)3膠體，能吸附雜質(zhì)
6．(1) 1986年，化學(xué)上第一次用非電解法制得氟氣，試配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
ŽK2MnF6＋ŽSbF5 ¾ ŽKSbF6＋ŽMnF3＋ŽF2
反應(yīng)中 元素被還原。
(2) 氰(CN)2、硫氰(SCN)2的化學(xué)性質(zhì)和鹵素(X2)類(lèi)似，化學(xué)上稱(chēng)為擬鹵素
[如：(SCN)2＋H2OHSCN＋HSCNO]，它們陰離子的還原性強(qiáng)弱為：
Cl－＜Br－＜SCN－＜I－，試寫(xiě)出以下的反應(yīng)式：
① (CN)2與KOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式
② NaBr和KSCN的混和物中加入(CN)2的離子方程式：
6. (1) 2,4―4,2,1；Mn(或錳)
(2) ① (CN)2＋2KON＝KCN＋KCNO＋H2O ② 2SCN- ＋(CN)2＝2CN-＋(SCN)2
�？键c(diǎn)高考題――同分異構(gòu)體(下)
同分異構(gòu)問(wèn)題幾乎貫穿了整個(gè)有機(jī)化學(xué)，它可以單獨(dú)考查，也可在有機(jī)推斷題、有機(jī)信息題或有機(jī)計(jì)算題中進(jìn)行考查，因此，它既可以以選擇題形式，也可以以填空題形式出現(xiàn)。解這類(lèi)題要抓住同分異構(gòu)體的類(lèi)型和規(guī)律，以及判斷同分異構(gòu)體數(shù)目的技巧方法。
1．某芳香化合物A的分子式為C7H6O2，溶于NaHCO3，將此溶液加熱，能用石蕊試紙檢驗(yàn)出有酸性氣體產(chǎn)生。
（1）寫(xiě)出化合物 A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。
（2）依題意寫(xiě)出化學(xué)反應(yīng)方程式。
（3）A有幾個(gè)屬于芳香族化合物的同分異構(gòu)體，寫(xiě)出它們的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。
1．
（1）
（2）
（3）有4個(gè)同分異構(gòu)體
、、、
2．某有機(jī)物A（C4H6O5）廣泛存在于許多水果內(nèi)，尤以蘋(píng)果、葡萄、西瓜、山楂內(nèi)為多。該化合物具有如下性質(zhì)：
① 在25℃時(shí)，電離常數(shù)K1＝3.99×10－4，K2＝5.5×10－6
② A＋RCOOH（或ROH）有香味的產(chǎn)物
③ 1 mol A慢慢產(chǎn)生l.5 mol氣體
④ A在一定溫度下的脫水產(chǎn)物（不是環(huán)狀化合物）可和溴水發(fā)生加成反應(yīng)
試回答：（l）根據(jù)以上信息，對(duì)A的結(jié)構(gòu)可作出的判斷是 （多選扣分）
（a）肯定有碳碳雙鍵 （b）有兩個(gè)羧基
（c）肯定有羥基 （d）有－COOR官能團(tuán)
（2）有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（不含－CH3）為
（3）A在一定溫度下的脫水產(chǎn)物和溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式：
（4）A的一個(gè)同類(lèi)別的同分異構(gòu)體是
2．（1）b c
（2） （或 ）
（3）HOOC－CH＝CH－COOH＋Br2→
（＋Br2→ 也可）
（4）
3．2001年9月1日將執(zhí)行國(guó)家食品衛(wèi)生標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定，醬油中3一氯丙醇（ClCH2CH2CH2OH）含量不得超過(guò)1 ppm。相對(duì)分子質(zhì)量為94.5的氯丙醇（不含主結(jié)構(gòu)）共有 ( B )
A. 2種 B. 3種 C. 4種 D. 5種
4．已知化合物B3N3H6(硼氮苯)與C6H6(苯)的分子結(jié)構(gòu)相似，如下圖：
則硼氮苯的二氯取代物B3N3H4Cl2的同分異構(gòu)體的數(shù)目為 ( C )
A. 2 B. 3 C. 4 D. 6
5．人們使用四百萬(wàn)只象鼻蟲(chóng)和它們的215磅糞物，歷經(jīng)30年多時(shí)間弄清了棉子象鼻蟲(chóng)的四種信息素的組成，它們的結(jié)構(gòu)可表示如下（括號(hào)內(nèi)表示④的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）
以上四種信息素中互為同分異構(gòu)體的是 ( C )
A. ①和② B. ①和③ C. ③和④ D. ②和④
6．A是一種含碳、氫、氧三種元素的有機(jī)化合物。已知：A中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為44.1%，氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8.82%；A只含有一種官能團(tuán)，且每個(gè)碳原子上最多只連一個(gè)官能團(tuán)：A能與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)，但不能在兩個(gè)相鄰碳原子上發(fā)生消去反應(yīng)。請(qǐng)?zhí)羁眨?/p>
（1）A的分子式是 ，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 。
（2）寫(xiě)出A與乙酸反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。
（3）寫(xiě)出所有滿(mǎn)足下列3個(gè)條件的A的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。① 屬直鏈化合物；②與A具有相同的官能團(tuán)；③ 每個(gè)碳原子上最多只連一個(gè)官能團(tuán)。這些同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 。
6．（1）C5H12O4
（2）C(CH2OH)4＋4CH3COOHC(CH2OCCH3)4＋4H2O
（3）CH3CH2OH HOCH2CH2CH2OH HOCH2 CH2CH2OH
7．A、B兩種有機(jī)化合物，分子式都是C9H11O2N。
(1) 化合物A是天然蛋白質(zhì)的水解產(chǎn)物，光譜測(cè)定顯示，分子結(jié)構(gòu)中不存在甲基(－CH3)�；衔顰的結(jié)構(gòu)是_____________。
(2) 化合物B是某種分子式為C9H12的芳香烴一硝化后的唯一產(chǎn)物(硝基連在芳環(huán)上)�；衔顱的結(jié)構(gòu)式是_______________。
8． A、B、C、D、E五種芳香族化合物都是某些植物揮發(fā)油中的主要成分，有的是藥物，有的是香料。它們的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下所示：
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
(1) 這五種化合物中，互為同分異構(gòu)體的是 (01浙江理綜化)
反應(yīng)①采取了適當(dāng)措施，使分子中烯鍵不起反應(yīng)。
以上反應(yīng)式中的W是A～E中的某一化合物，則W是
X是D的同分異構(gòu)體，X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 。反應(yīng)②屬于 反應(yīng)(填反應(yīng)類(lèi)型名稱(chēng))。
8. (1) B和C (2) E ； (3分)；還原(或加成、加氫、催化加氫等)
9．某化合物的分子式為C5H11Cl，分析數(shù)據(jù)表明：分子中有兩個(gè)－CH3、兩個(gè)－CH2－、一個(gè)和一個(gè)－Cl，它的可能的結(jié)構(gòu)有幾種(本題不考慮對(duì)映異構(gòu)體) ( C )
A. 2 B. 3 C. 4 D. 5
�？键c(diǎn)高考題――同分異構(gòu)體(上)
同分異構(gòu)問(wèn)題幾乎貫穿了整個(gè)有機(jī)化學(xué)，它可以單獨(dú)考查，也可在有機(jī)推斷題、有機(jī)信息題或有機(jī)計(jì)算題中進(jìn)行考查，因此，它既可以以選擇題形式，也可以以填空題形式出現(xiàn)。解這類(lèi)題要抓住同分異構(gòu)體的類(lèi)型和規(guī)律，以及判斷同分異構(gòu)體數(shù)目的技巧方法。
1．互為同分異構(gòu)體的一對(duì)物質(zhì)是 ( B )
A. 乙醇和乙醚 B. 硝基乙烷和氨基乙酸
C. 淀粉和纖維素 D. 乙酸和乙酸酐
2．下列不互為同分異構(gòu)體的一組物質(zhì)是 ( D )
A. 丙酸和甲酸乙酯 B. 丁醇和2－甲基－1－丙醇
C. 異丁醇和乙醚 D. 丙酰胺和丙氨酸
3．下列各組化合物中，屬于同分異構(gòu)體的是 ( C )
A. 蔗糖和葡萄糖 B. 乙醇和丙醛 C. 乙酸和甲酸甲酯
D. 苯和已烷 E. 萘和蒽
4．已知二氯苯的同分異構(gòu)體有三種，從而可以推知四氯苯的同分異構(gòu)體數(shù)目是( C. )
A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 E. 5
5．某化合物的分子式為C5H11Cl，分析數(shù)據(jù)表明：分子中有兩個(gè)－CH3、兩個(gè)－CH2－、一個(gè)和一個(gè)－Cl，它的可能的結(jié)構(gòu)有四種，請(qǐng)寫(xiě)出這四種可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（寫(xiě)五個(gè)或五個(gè)以上的，本小題就被判為0分）
(1) (2) (3) (4)
5．下列四種分子式所表示的化合物中，有多種同分異構(gòu)體的是 ( C )
A. CH4O B. C2HCl3 C. C2H2Cl2 D. CH2O2
6．下列化合物分別跟溴和鐵粉反應(yīng)，苯環(huán)上的氫原子被取代，所得一溴化物C8H9Br有三種同分異構(gòu)體的是 ( A )
7．進(jìn)行一氯取代反應(yīng)后，只能生成三種沸點(diǎn)不同的產(chǎn)物的烷烴是 ( D )
A. (CH3)2CHCH2CH2CH3 B. (CH3CH2)2CHCH3
C. (CH3)2CHCH(CH3)2 D. (CH3)3CCH2CH3
8．某烴的一種同分異構(gòu)體只能生成一種一氯代物，該烴的分子式可以是 ( C )
A. C3H8 B. C4H10 C. C5H12 D. C6H14
9．1,2,3－三苯基環(huán)丙烷的3個(gè)苯基可以分布在環(huán)丙烷環(huán)平面的上下，因此有如下2個(gè)異構(gòu)體。
據(jù)此，可判斷1,2,3,4,5－五氯環(huán)戊烷(假定五個(gè)碳原子也處在同一平面上)的異構(gòu)體數(shù)是
( A )
A. 4 B. 5 C. 6 D. 7
10．一氯丁烯(C4H7Cl)的同分異構(gòu)體只有8種，某學(xué)生卻寫(xiě)了如下10種：
其中，兩兩等同的式子是 和 ， 和 。
答. F；G；I；J
11．有機(jī)環(huán)狀化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可進(jìn)一步簡(jiǎn)化，例如A式可簡(jiǎn)寫(xiě)為B式。C式是1990年公開(kāi)報(bào)導(dǎo)的第1000萬(wàn)種新化合物。
則此化合物C中的碳原子數(shù)是 ，分子式是 。若D是C的同分異構(gòu)體，但D屬于酚類(lèi)化合物，而且結(jié)構(gòu)式中沒(méi)有―CH3基團(tuán)。請(qǐng)寫(xiě)出D可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。(任意一種，填入上列D方框中)
答. 14 ；C14H20O ；
12．A是一種酯，分子式是C14H12O2，A可以由醇B跟羧酸C發(fā)生酯化反應(yīng)得到。A不能使澳（CCl4溶液）褪色。氧化B可得到C。(MCE92)
(1) 寫(xiě)出A、B、C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
A B C
(2) 寫(xiě)出B的兩種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，它們都可以限NaOH反應(yīng)。
、
（用鄰、間、對(duì)或o、m、p表示CH3C6H4OH的兩種異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式也可。）
13．已知丁基共有四種。不必試寫(xiě)，立即可斷定分子式為C5H10O的醛應(yīng)有 ( B )
A. 3種 B. 4種 C. 5種 D. 6種
14．液晶是一類(lèi)新型材料。MBBA是一種研究得較多的液晶化合物。它可以看作是由醛A和胺B去水縮合的產(chǎn)物。 (MCE93)
(2) 醛A的異構(gòu)體甚多。其中屬于酯類(lèi)化合物，而且結(jié)構(gòu)式中有苯環(huán)結(jié)構(gòu)的異構(gòu)體就有
15 萘分子的結(jié)構(gòu)式可以表示為 或 ，兩者是等同的。苯并[a]芘是強(qiáng)致癌物質(zhì)(存在于煙囪灰、煤焦油、燃燒煙草的煙霧和內(nèi)燃機(jī)的尾氣中)。它的分子由五個(gè)苯環(huán)并合而成，其結(jié)構(gòu)式可表示為(Ⅰ)或(Ⅱ)式，這兩者也是等同的。現(xiàn)有結(jié)構(gòu)式(A)~(B)，其中
（1）．跟(Ⅰ)、(Ⅱ)式等同的結(jié)構(gòu)式是____________；
（2）．跟(Ⅰ)、(Ⅱ)式是同分異構(gòu)體的是___________。
答. A、D B
16．有機(jī)化合物A、B分子式不同，它們只可能含碳、氫、氧元素中的兩種或三種。如果將A、B不論以何種比例混合，只要其物質(zhì)的量之和不變，完全燃燒時(shí)所消耗的氧氣和生成的水的物質(zhì)的量也不變。那么，A、B組成必須滿(mǎn)足的條件是
。
若A是甲烷，則符合上述條件的化合物B中，相對(duì)分子質(zhì)量最小的是(寫(xiě)出分子式) ， ， 。
并寫(xiě)出相對(duì)分子質(zhì)量最小的含有甲基（-CH3）的B的2種同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
， 。
16. A、B的分子式中氫原子數(shù)相同，且相差n個(gè)碳原子，同時(shí)相差2n個(gè)氧原子（n為正整數(shù))；C2H4O2；CH3COOH；HCOOCH3
17．(2) 降冰片烷立體結(jié)構(gòu)如圖，按鍵線式(以線示鍵，每個(gè)折點(diǎn)和線端點(diǎn)處表示有一個(gè)碳原子，并以氫補(bǔ)足四價(jià)，C、H未表示出來(lái))寫(xiě)出它的分子式 ，當(dāng)它發(fā)生一氯取代時(shí)，取代位置有 種。
(3) 將苯分子種的一個(gè)碳原子換成氮原子，得到另一種穩(wěn)定的有機(jī)化合物其其相對(duì)分子質(zhì)量為 。
17. (2) C7H12 ；3
18．有機(jī)物A、B、C中碳、氫、氧三種元素物質(zhì)的量之比均為1∶2∶1，它們都能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，但都不能發(fā)生水解反應(yīng)。B1、B2是B的同分異構(gòu)體；又知：
I：A在常溫下為氣體，且A＋C6H5OHZ(高分子化合物)
II： B1在16.6℃以下凝為冰狀晶體，
且B1＋Na2CO3 X(最簡(jiǎn)單的烴)＋CO2
III：B2為無(wú)色液體，也能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
IV：1 molC完全燃燒需要3 mol氧氣
試回答：(1) B2的名稱(chēng) ，A、B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A B
(2) 寫(xiě)出X®Y的化學(xué)方程式：
(3) C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 ，與C互為同分異構(gòu)體，且屬于乙酸酯類(lèi)的化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 、
18. (1) 甲酸甲酯；HCHO；HO－CH2CHO
19．有一種廣泛用于汽車(chē)、家電產(chǎn)品上的高分子涂料，是按下列流程圖生產(chǎn)的。圖中M（C3H4O）和A都可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)，N和M的分子中碳原子數(shù)相等，A的烴基上一氯取代位置有三種
試寫(xiě)出：物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A ，M ，物質(zhì)A的同類(lèi)別的同分異構(gòu)體為 ；
N＋B→D的化學(xué)方程式：
反應(yīng)類(lèi)型：X Y
20．化合物C和E都是醫(yī)用功能高分子材料，且有相同的元素百分組成，均可由化合物A（C4H8O3）制得，如下圖所示，B和D互為同分異構(gòu)體。(98上海化學(xué))
試寫(xiě)出：化學(xué)方程式A→D ，
B→C ，反應(yīng)類(lèi)型A→B ，B→C A→E ，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式的同分異構(gòu)體（同類(lèi)別且有支鏈）的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： 及
A→B 消去反應(yīng)； B→C 加聚反應(yīng)； A→E縮聚反應(yīng)
E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
A的同分異構(gòu)：
21．(1) 今有A、B、C3種二甲苯；將它們分別進(jìn)行一硝化反應(yīng)，得到的產(chǎn)物分子式都是C8H9NO2，但A得到兩種產(chǎn)物，B得到3種產(chǎn)物，C只得到一種產(chǎn)物。由此可以判斷A、B、C各是下列哪一結(jié)構(gòu)，請(qǐng)將字母填入結(jié)構(gòu)式后面的括號(hào)中。
(2) 請(qǐng)寫(xiě)出一個(gè)化合物的結(jié)構(gòu)式。它的分子式也是C8H9NO2，分子中有苯環(huán)，苯環(huán)上有三個(gè)取代基，其中之一為羧基，但并非上述二甲苯的硝化產(chǎn)物。請(qǐng)任寫(xiě)一個(gè)：
。
21．（1）（C）（A）（B）
22．在C3H9N中，N原子以三個(gè)單鍵與其他原子相連接，它具有的同分異構(gòu)體數(shù)目為( D)
23． 烷基取代苯 可以被KMnO4的酸性溶液氧化生成 ，
。
請(qǐng)寫(xiě)出其它4種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 、 、
、 。
24．某烴A，相對(duì)分子質(zhì)量為140，其中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.857。A分子中有兩個(gè)碳原子不與氫直接相連。A在一定條件下氧化只生成C，C能使石蕊試液變紅。(00上�；瘜W(xué))
已知：
試寫(xiě)出：
（1）A的分子式
（2）化合物A和C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
A C
(3) 與C同類(lèi)的同分異構(gòu)體(含C)可能有 種
24．（1）C10H20
（2）；
（3）4種
25． 2000年，國(guó)家藥品監(jiān)督管理局發(fā)布通告暫停使用和銷(xiāo)售含苯丙醇胺的藥品制劑。苯丙醇胺（英文縮寫(xiě)為PPA）結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下：
其中φ代表苯基。苯丙醇胺是一種一取代苯，取代基是。
（1）PPA的分子式是：_______________________。
（2）它的取代基中有兩個(gè)官能團(tuán)，名稱(chēng)是_________基和________基（請(qǐng)?zhí)顚?xiě)漢字）。
（3）將φ－、H2N－、HO－在碳鏈上的位置作變換，可以寫(xiě)出多種同分異構(gòu)體，其中5種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是：
請(qǐng)寫(xiě)出另外4種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（不要寫(xiě)出－OH和－NH2連在同一個(gè)碳原子上的異構(gòu)體；寫(xiě)出多于4種的要扣分）：
______________、______________、______________、______________。
25．（1）C9H13NO
（2）羥基、氨基
（3）
�？键c(diǎn)高考題――化學(xué)平衡計(jì)算
掌握可逆反應(yīng)中各種物質(zhì)的初始量、變化量及平衡量，以及它們間的關(guān)系，就能解答一般化學(xué)平衡的計(jì)算題。只不過(guò)對(duì)于特殊的平衡有其特殊的規(guī)律，可進(jìn)行特殊解法或技巧解題。
一般化學(xué)平衡問(wèn)題的計(jì)算
1．某體積可變的密閉容器，盛有適量的A和B的混合氣體，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：A＋3B 2C 若維持溫度和壓強(qiáng)不變，當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，容器的體積為V L，其中C氣體的體積占有10%，下列推斷正確的是 ( A )
① 原混合氣體的體積為1.2V L ② 原混合氣體的體積為1.1V L
③ 反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)氣體A消耗掉0.05V L ④ 反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)氣體B消耗掉0.05V L
A. ②③ B. ②④ C. ①③ D. ①④
2．在5 L的密閉容器中充入2 mol A氣體和1 mol B氣體，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2A(g)＋B(g)2C(g)，達(dá)平衡時(shí)，在相同溫度下測(cè)得容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)是反應(yīng)前的，則A的轉(zhuǎn)化率為 ( B )
A. 67% B. 50% C. 25% D. 5%(99廣東)
3．在一密閉溶器中，用等物質(zhì)的量的A和B發(fā)生如下反應(yīng)：
A(g)＋2B(g) 2C(g)
反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，若混合氣體中A和B的物質(zhì)的量之和與C的物質(zhì)的量相等，則這時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為 ( A )
A. 40% B. 50% C. 60% D. 70%
4．在373K時(shí)，把0.5 mol N2O4氣通入體積為5 L的真空密閉容器中，立即出現(xiàn)棕色。反應(yīng)進(jìn)行至2 s時(shí)，NO2的濃度為0.02 mol / L。在60 s時(shí)，體系已達(dá)平衡，此時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為開(kāi)始時(shí)的1.6倍。下列說(shuō)法正確的是 ( B )
A. 前2 s，以N2O4的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為0.01 mol / (L?s)
B. 在2 s時(shí)體系內(nèi)的壓強(qiáng)為開(kāi)始時(shí)的1.1倍
C. 在平衡時(shí)體系內(nèi)含N2O40.25 mol
D. 平衡時(shí)，如果壓縮容器體積，則可提高N2O4的轉(zhuǎn)化率(90MCE)
5．m mol C2H2跟n mol H2在密閉容器中反應(yīng)，當(dāng)其達(dá)到平衡時(shí)，生成p mol C2H4，將平衡混和氣體完全燃燒生成CO2和H2O，所需氧氣的物質(zhì)的量是 ( D )
A. 3m＋n mol B. m＋n－3p mol
C. 3m＋n＋2p mol D. m＋n mol
6．X、Y、Z為三種氣體，把a(bǔ) mol X與b mol Y充入一密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)X＋2Y2Z，達(dá)到平衡時(shí)，若它們的物質(zhì)的量滿(mǎn)足：n(X)＋n(Y)＝n(Z)，則Y的轉(zhuǎn)化率為
( B )
A. ×100% B. ×100%
C. ×100% D. ×100%
7． 將等物質(zhì)的量的A、B、C、D四種物質(zhì)混和，發(fā)生如下反應(yīng)：
aA＋bBcC(s)＋dD
當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行一定時(shí)間后，測(cè)得A減少了n mol，B減少了n mol，C增加了n mol，D增加了n mol，此時(shí)達(dá)到化學(xué)平衡：
(1) 該化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)為：a＝ 、b＝ 、
c＝ 、d＝ 。
(2) 若只改變壓強(qiáng)，反應(yīng)速度發(fā)生變化，但平衡不發(fā)生移動(dòng)，該反應(yīng)中各物質(zhì)的聚集狀態(tài)：
A B C D
(3) 若只升高溫度，反應(yīng)一段時(shí)間后，測(cè)知四種物質(zhì)其物質(zhì)的量又達(dá)到相等，則該反應(yīng)為 反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)
7. (1) 2；1；3； 2 (2) 氣；固或液；氣 (3) 放熱
8．1體積SO2和3體積空氣混合后，在450℃以上通過(guò)V2O5催化劑，發(fā)生如下反應(yīng)：
2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)
若同溫同壓下測(cè)得反應(yīng)前后混合氣體的密度比為0.9∶1，則反應(yīng)掉的SO2是原有SO2的___________% 。 8．80%
9．(6分)在一個(gè)容積固定的反應(yīng)器中，有一可左右滑動(dòng)的密封隔板，兩側(cè)分別進(jìn)行如圖所示的可逆反應(yīng)。各物質(zhì)的起始加入量如下：A、B和C均為4.0 mol、D為6.5 mol、F為2.0 mol，設(shè)E為x mol。當(dāng)x在一定范圍內(nèi)變化時(shí)，均可以通過(guò)調(diào)節(jié)反應(yīng)器的溫度，使兩側(cè)反應(yīng)都達(dá)到平衡，并且隔板恰好處于反應(yīng)器的正中位置。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)以下空白：
(1) 若x ＝ 4.5，則右側(cè)反應(yīng)在起始時(shí)向___________(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向時(shí)進(jìn)行，則x的最大取值應(yīng)小于____________。
(2) 若x分別為4.5和5.0，則在這兩種情況下，當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，A的物質(zhì)的量是否相等？__________(填“相等”、“不相等”或“不能確定”)。其理由是：________________
___________________________________________________________。
9．(1) 正反應(yīng) 7.0 提示：設(shè)達(dá)平衡時(shí)E的消耗量為2a mol。
D ＋ 2E 2F
起始時(shí)： 6.5 x 2.0
平衡時(shí)： 6.5－a x－2a 2.0＋2a
因左側(cè)反應(yīng)混合物總的物質(zhì)的量為12 mol，所以達(dá)平衡時(shí)，右側(cè)反應(yīng)需滿(mǎn)足：
(6.5－a)＋(x－2a)＋(2.0＋2a) ＝ 12 x ＝3.5＋a
x －2a＞0 x＞2a
解之：x＜7.0
(2) 不相等； 因?yàn)檫@兩種情況是在兩個(gè)不同溫度下達(dá)到化學(xué)平衡的，平衡狀態(tài)不同，所以物質(zhì)的量也不同。(注：① 凡是答成“相等”的，無(wú)論理由是否正確，此小題均為0分。② 對(duì)于理由，需答出“不同溫度下”或“溫度不同”等含義，否則此空為0分。)
10．I．恒溫、恒壓下，在一個(gè)可變?nèi)莘e的容器中發(fā)生如下發(fā)應(yīng)：
A(g)＋B(g)C(g)
（1）若開(kāi)始時(shí)放入1 mol A和1 mol B，到達(dá)平衡后，生成a mol C，這時(shí)A的物質(zhì)的量為 mol。(03廣東化)
（2） 若開(kāi)始時(shí)放入3 mol A和3 mol B，到達(dá)平衡后，生成C的物質(zhì)的量為 mol。
（3）若開(kāi)始時(shí)放入x mol A，2 mol B和1 mol C，到達(dá)平衡后，A和C的物質(zhì)的量分別是y mol和3a mol，則x＝ mol，y＝ mol。
平衡時(shí)，B的物質(zhì)的量 （選填一個(gè)編號(hào)）
（甲）大于2 mol （乙）等于2 mol
（丙）小于2 mol （丁）可能大于、等于或小于2 mol
作出此判斷的理由是 。
（4）若在（3）的平衡混合物中再加入3 mol C，待再次到達(dá)平衡后，C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)是 。
II．若維持溫度不變，在一個(gè)與（1）反應(yīng)前起始體積相同、且容積固定的容器中發(fā)生上述反應(yīng)。
（5）開(kāi)始時(shí)放入1 mol A和1 mol B到達(dá)平衡后生成b mol C。將b與（1）小題中的a進(jìn)行比較 （選填一個(gè)編號(hào)）。
（甲）a＜b （乙）a＞b （丙）a＝b （�。┎荒鼙容^a和b的大小
作出此判斷的理由是 。
10．（1）（1－a） （2）3a （3）2；3－3a；丁
若3a＞1，B的物質(zhì)的量小于2 mol；若，B的物質(zhì)的量等于2 mol；
若3a＜1，B的物質(zhì)的量大于2 mol
（4） （5）乙；因?yàn)椋?）小題中容器容積不變，而（1）小題中容器的容積縮小，所以（5）小題的容器中的壓力小于（1）小題容器中的壓力，有利于逆向反應(yīng)，故反應(yīng)達(dá)到平衡后a＞b。
求同平衡計(jì)算
1．在一個(gè)固定體積的密閉容器中，加入2 mol A和1 mol B，發(fā)生反應(yīng)2A(g)＋B(g) 3C(g)＋D(g) 達(dá)到平衡時(shí)，C的濃度為W mol / L。若維持容器體積和溫度不變，按下列四種配比作為起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后，C的濃度仍為W mol / L的是 ( A )
A. 3 mol C＋1 mol D B. 4 mol A＋2 mol B
C. 2 mol A＋1 molB＋3 mol C＋1 mol D
D. 3 molC＋1 mol D＋1 mol B
2．在一定溫度下，把2 mol SO2和1 mol O2通入一個(gè)一定容積的密閉容器里，發(fā)生如下反應(yīng)： 。(93
當(dāng)此反應(yīng)進(jìn)行到一定程度時(shí)，反應(yīng)混合物就處于化學(xué)平衡狀態(tài)�，F(xiàn)在該容器中，維持溫度不變，令a、b、c分別代表初始加入的SO2、O2和SO3的物質(zhì)的量(mol)。如果a、b、c取不同的數(shù)值，它們必須滿(mǎn)足一定的相互關(guān)系，才能保證達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)混合物中三種氣體的百分含量仍跟上述平衡時(shí)的完全相同。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：
(1) 若a ＝ 0，b ＝ 0，則c ＝ __________。
(2) 若a ＝ 0.5，b ＝ _________和c ＝ _________。
(3) a、b、c取值必須滿(mǎn)足的一般條件是(請(qǐng)用兩個(gè)方程式表示，其中一個(gè)只含a和c，另一個(gè)只含b和c)：_______________________、_________________________。
答：(1) 2 (2) 0.25； .5 (3) a＋c ＝2；2b＋c ＝2
3 ．在一個(gè)固定體積的密閉容器中，保持一定溫度，進(jìn)行以下反應(yīng)：
H2(g)＋Br2(g) 2HBr(g)
已知加入1 mol H2和2 mol Br2時(shí)，達(dá)到平衡后生成a mol HBr(見(jiàn)下表“已知”項(xiàng))。在相同條件下，且保持平衡時(shí)各組分的百分含量不變，對(duì)下列編號(hào)(1)～(3)的狀態(tài)，填寫(xiě)表中的空白：(調(diào)研96.24)
編 號(hào)
起 始 狀 態(tài)
平衡時(shí)HBr物質(zhì)的量(mol)
H2
Br2
HBr
已知
1
2
0
a
(1)
2
4
0
(2)
1
0.5
(3)
m
n(n≥2m)
答：(1) 2a (2) 0 0.5 (3) 2(n－2m) (n－m)a
確定化學(xué)方程式
1．某溫度時(shí)，濃度都是1 mol / L的兩種氣體X2和Y2，在密閉容器中反應(yīng)生成氣體Z，達(dá)平衡后[X2]為0.4 mol / L，[Y2]為0.8 mol / L，生成的[Z]為0.4 mol / L，則該反應(yīng)式(Z用X、Y表示)是(三南91.23) ( C )
A. X2＋2Y2 2XY2 B. 2X2＋Y2 2X2Y
C. 3X2＋Y2 2X3Y D. X2＋3Y2 2XY3
連續(xù)平衡的計(jì)算
1．將固體NH4I置于密閉容器中，在某溫度下發(fā)生下列反應(yīng)：
NH4I(s) NH3(g)＋HI(g) 2HI(g) H2(g)＋I(xiàn)2(g)
當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，c(H2)＝0.5 mol / L，c(HI)＝4 mol / L，則NH3的濃度為 ( D )
A. 3.5 mol / L B. 4 mol / L C. 4.5 mol / L D. 5 mol / L
確定n值
1．在一個(gè)6 L的密閉容器中，放入3 L X(g)和2 L Y(g)，在一定條件下發(fā)生下列反應(yīng)：4X(g)＋3Y(g) 2Q(g)＋nR(g)
達(dá)到平衡后，容器內(nèi)溫度不變，混合氣體的壓強(qiáng)比原來(lái)增加5%，X的濃度減小，則該反應(yīng)方程式中的n值是 ( D )
A. 3 B. 4 C. 5 D. 6
2．在一定體積的密閉容器中放入3 L氣體R和5 L氣體Q，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)
2R(g)＋5Q(g) ＝4X(g)＋nY(g)
反應(yīng)完全后，容器溫度不變，混合氣體的壓強(qiáng)是原來(lái)的87.5%，則化學(xué)方程式中的n值是 ( A )
A. 2 B. 3 C. 4 D. 5
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