2009年 高 考 模 擬 試 卷
數(shù)學（文科）試題
題 號
一
二
三
得 分
注意事項：
1．本試題分為第Ⅰ卷和第Ⅱ卷兩部分，滿分150分，考試時間為120分鐘．
2．答第Ⅰ卷前務必將自己的姓名、考號、考試科目涂寫在答題卡上．考試結束，試題和答題卡一并收回．
3．第Ⅰ卷每題選出答案后，都必須用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號（ABCD）涂黑，如需改動，必須先用橡皮擦干凈，再改涂其它答案．
第Ⅰ卷（共60分）
參考公式：
球的表面積公式：S＝4πR2，其中R是球的半徑.
如果事件A在一次試驗中發(fā)生的概率是p，那么n次獨立重復試驗中事件A恰好發(fā)生k次的概率：
Pn（k）＝C
pk(1-p)n-k（k＝0，1，2，…，n）.
如果事件A、B互斥，那么P（A+B）＝P（A）+P（B）.
如果事件A、B相互獨立，那么P（AB）＝P（A）?P（B）.
德陽市高中2009級“一診”考試
地理試卷
說明：
1．本試卷分第1卷(選擇題)和第Ⅱ卷(綜合題)兩部分；第Ⅰ卷1--4頁，第Ⅱ卷5―8頁。將第
Ⅰ卷的正確選項用鉛筆涂寫在答題卡上，第Ⅱ卷用鋼筆或圓珠筆直接答在試題卷上，答卷前
請將密封線內的項目填寫清楚。
2．本試卷滿分100分，90分鐘完卷。
第Ⅰ卷 (選擇題 共50分)
2009年 高 考 模 擬 試 卷
理科綜合試題
題 號
第I卷
第II卷
必做題
選做題
得 分
本試題分為第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分，共240分，考試時間150分鐘�？荚嚱Y束后，只收答題卡和第Ⅱ卷答題紙。答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考試科目涂寫在答題卡上和答卷規(guī)定的地方。
第Ⅰ卷（必做，共88分）
注意事項：
1．每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡 皮擦干凈后，再涂寫其它答案標號。不涂答題卡，只答在試卷上不得分。
2．第Ⅰ卷共22小題，每小題4分，共88分。
相對原子質量：H-1；C-12；O-16。
�？嘉镔|高考題――氯氣、鹽酸
含氯的化合物以氯氣和氯化氫為主，但前者的問題更重要。含氯氣和氯化氫混合氣體的推斷，氯氣和氯化氫的制取實驗、除雜，鹽酸與堿溶液的反應，氯氣的氧化性，將構成該題型的主要問題。
1．下列離子方程式中正確的是 ( AC )
A. 過量的NaHSO4與Ba(OH)2溶液反應：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋→BaSO4↓＋2H2O
B. NH4HCO3溶液與過量NaOH溶液反應：＋OH－→NH3↑＋H2O
C. 苯酚鈉溶液中通入少量：－O－＋CO2＋H2O→－OH＋
D. FeBr2溶液中通入過量Cl2：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2→2Fe3＋＋Br2＋4Cl－
2．在兩個容積相同的容器中，一個盛有HCl氣體，另一個盛有H2和Cl2的混合氣體。在同溫同壓下，兩容器內的氣體一定具有相同的 ( A )
A. 原子數(shù) B. 密度 C. 質量 D. 質子數(shù)
3．某無色混合氣體可能由CH4、NH3、H2、CO、CO2和HCl中的某幾種氣體組成。在恒溫恒壓條件下，將此混合氣體通過濃H2SO4時，總體積基本不變；通過過量的澄清石灰水，未見變渾濁，但混合氣體的總體積減�。话咽Ｓ鄽怏w導出后，在O2中能夠點燃，燃燒產物不能使CuSO4粉末變色。則原混合氣體的成份是 ( C )
A. CH4和NH3 B. HCl、H2和CO
C. HCl和CO D. HCl、CO和CO2
4．從石油分餾得到的固體石蠟，用氯氣漂白后，燃燒時會產生含氯元素的氣體，這是由于石蠟在漂白時與氯氣發(fā)生過 ( B )
A. 加成反應 B. 取代反應 C. 聚合反應 D. 催化裂化反應
5．下列除去雜質的方法正確的是 ( C )
A. 除去N2中的少量O2：通過灼熱的CuO粉末，收集氣體
B. 除去CO2中的少量HCl：通入Na2CO3溶液，收集氣體
C. 除去FeCl2溶液中的少量FeCl3：加入足量鐵屑，充分反應后，過濾
D. 除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入適量NaOH溶液，過濾
6．在甲燒杯中放入鹽酸，乙燒杯中放入醋酸，兩種溶液的體積和pH都相等，向兩燒杯中同時加入質量不等的鋅粒，反應結束后得到等量的氫氣。下列說法正確的是 ( AC )
A. 甲燒杯中放入鋅的質量比乙燒杯中放入鋅的質量大
B. 甲燒杯中的酸過量
C. 兩燒杯中參加反應的鋅等量
D. 反應開始后乙燒杯中的c(H＋)始終比甲燒杯中的c(H＋)小
7．擬用下圖裝置制取表中的四種干燥、純凈的氣體（圖中鐵架臺、鐵夾、加熱及氣體收集裝置均已略去；必要時可以加熱；a、b、c、d表示相應儀器中加入的試劑）。
氣體
a
b
c
d
C2H4
乙醇
濃H2SO4
NaOH溶液
濃H2SO4
Cl2
濃鹽酸
MnO2
NaOH溶液
濃H2SO4
NH3
飽和NH4Cl溶液
消石灰
H2O
固體NaOH
NO
稀HNO3
銅屑
H2O
P2O5
（1）上述方法中可以得到干燥、純凈的氣體是 。
（2）指出不能用上述方法制取的氣體，并說明理由（可以不填滿）(03廣東化學)
① 氣體 ，理由是 。
② 氣體 ，理由是 。
③ 氣體 ，理由是 。
④ 氣體 ，理由是 。
7．（1）NO （2）① C2H4；裝置中沒有溫度計，無法控制反應溫度
② Cl2；反應生成的Cl2被c中的NaOH溶液吸收了
③ NH3；反應生成的NH3被c中的H2O吸收了
8．根據(jù)下列反應框圖填空，已知反應①是工業(yè)上生產化合物D的反應，反應⑤是實驗室鑒定化合物E的反應。
（1）單質L是 。
（2）化合物B是 。
（3）圖中除反應①以外，還有兩個用于工業(yè)生產的反應，是 和 （填代號）。
它們的化學反應方程式分別是 和 。
8．（1）H2 （2）H2O （3）②，④
2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑；2Ca(OH)2＋2Cl2＝Ca(OCl)2＋CaCl2＋2H2O
29圖3裝置可以用來發(fā)生、洗滌、干燥、收集（不考慮尾氣處理）氣體。該裝置可用于 ( A )
A. 鋅和鹽酸發(fā)生氫氣 B. 二氧化錳和濃鹽酸生成氯氣
C. 碳酸鈣和鹽酸生成二氧化碳 D. 氯化鈉和濃硫酸生成氯化氫
10．混合下列各組物質使之充分反應，加熱蒸干產物并在300℃灼燒至質量不變，最終殘留固體為純凈物的是 ( BD )
A. 向CuSO4溶液中加入適量鐵粉
B. 等物質的量濃度、等體積的(NH4)2SO4與BaCl2溶液
C. 等物質的量的NaHCO3與Na2O2固體
D. 在NaBr溶液中通入過量氯氣
12．在氯氧化法處理含CN－的廢水過程中，液氯在堿性條件下可以將氰化物氧化成氰酸鹽（其毒性僅為氰化物的千分之一），氰酸鹽進一步被氧化為無毒物質。
（1）某廠廢水中含KCN，其濃度為650 mg / L�，F(xiàn)用氯氧化法處理，發(fā)生如下反應（其中N均為－3價）：
KCN＋2KOH＋Cl2 → KOCN＋2KCl＋H2O
被氧化的元素是 __________ 。
（2）投入過量液氯，可將氰酸鹽進一步氧化為氮氣。請配平下列化學方程式，并標出電子轉移方向和數(shù)目：
KOCN＋ KOH＋ Cl2 → CO2 ＋ N2 ＋ KCl ＋ H2O
（3）若處理上述廢水20 L，使KCN完全轉化為無毒物質，至少需液氯 g。
12（1）碳或（C）
（3） 35.5
13．已知：(02MCE)
① A、B、C、D四種物質均含有元素X，有的還可能含有元素Y、Z。元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增。
② X在A、B、C、D中都不呈現(xiàn)它的最高化合價。
③ 室溫下單質A與某種常見一元強堿溶液反應，可得到B和C。
④ 化合物D受熱催化分解，可制得元素Y的單質。
(1) 元素X是 ，Z是 。
(2) 寫出③中反應的化學方程式
(3) 寫出④中反應的化學方程式
13. (1) Cl(或氯)；K(或鉀)
(2) Cl2＋2KOH＝KCl＋KClO＋H2O
(3)
14．下列各組物質中，將前者加入后者時，無論前者是否過量，都能用同一個化學方程式表示的是 ( C )
A. 稀鹽酸，Na2CO3溶液 B. 稀H2SO4溶液，NaAlO2溶液
C. Cu，F(xiàn)eCl3溶液 D. 濃氨水，AgNO3溶液
15．已知在酸性溶液中，下列物質氧化KI時，自身發(fā)生如下變化：
Fe3+→Fe2+；→Mn2+；Cl2→Cl-；HNO2→NO。
如果分別用等物質的量的這些物質氧化足量的KI，得到I2最多的是 ( B )
A. Fe3+ B. - C. Cl2 D. HNO2
16．將pH＝l的鹽酸平均分成2份，l份加適量水，另1份加入與該鹽酸物質的量濃度相同的適量NaOH溶液后，pH都升高了1，則加入的水與NaOH溶液的體積比為 ( C )
A. 9 B. 10 C. 11 D. 12
17．在一支25 mL的酸式滴定管中盛入0.1 mol?L-1 HCI溶液，其液面恰好在5 mL的刻度處，若把滴定管中的溶液全部放入燒杯中，然后以0.l mol?L-1 NaOH溶液進行中和，則所需NaOH溶液的體積 ( A )
A. 大于20 mL B. 小于20 mL C. 等于20 mL D. 等于5mL
18．將0.1 mol / L的醋酸鈉溶液20 mL與0.1 mol / L鹽酸10 rnL混合后，溶液顯酸性，則溶液中有關微粒的濃度關系正確的是 ( BD )
A. c(Ac－)＞c(Cl－)＞c(H＋)＞c(HAc)
B. c(Ac－)＞c(Cl－)＞c(HAc)＞c(H＋）
C. c(Ac－)＝c(Cl＋)＞c(H＋)＞c(HAc)
D. c(Na＋)＋c(H＋)＝c(Ac－)＋c(Cl－)＋c(OH－)
19．氯的原子序數(shù)為17，35Cl是氯的一種同位素，下列說法正確的是 ( BD )
A．35Cl原子所含質子數(shù)為18
B．mol的1H35Cl分子所含中子數(shù)約為6.02×1023
C．3.5 g的35Cl2氣體的體積為2.24 L
D．35Cl2氣體的摩爾質量為70 g / mol
20．放在敞口容器中的下列溶液，久置后溶液中該溶質的濃度會變大的是 ( D )
A．濃硫酸 B．氫氧化鈉 C．氯水 D．氯化鈉
21．室溫下，單質A、B、C分別為固體、黃綠色氣體、無色氣體，在合適反應條件下，它們可以按下面框圖進行反應。又知E溶液是無色的，請回答；
（1）A是__________、B是_________、C是____________（請?zhí)罨瘜W式）。
（2）反應①的化學方程式為：________________________________。
（3）反應③的化學方程式為：________________________________。
（4）反應④的化學方程式為：________________________________。
21．（1）Fe ；Cl2 ；H2
（2）2Fe＋3Cl22FeCl3
（3）2HCl＋Fe ＝ FeCl2＋H2↑
（4）2FeCl2＋Cl2 ＝ 2FeCl3
22．甲、乙、丙、丁分別是鹽酸、碳酸鈉、氯化鈣、硝酸銀4種溶液中的一種。將它們兩兩混合后，觀察到的現(xiàn)象是：① 甲與乙或丙混合都產生沉淀；② 丙與乙或丁混合也產生沉淀；③ 丁與乙混合產生無色氣體�；卮鹣旅鎲栴}：
（1）寫出丁與乙反應的離子方程式：________________________________________。
（2）這四種溶液分別是甲：_________、乙：_________、丙：_________、�。篲________。
22．（1）2H+＋＝H2O＋CO2↑
（2）氯化鈣、碳酸鈉、硝酸銀、鹽酸（或寫化學式）
23．硫代硫酸鈉可作為脫氯劑，已知25.0 mL 0.100 mol?L-1溶液恰好把224 mL(標準狀況下)Cl2完全轉化為Cl-，則將轉化成 ( D )
A．S2- B．S C． D．
24．實驗室可用氯氣與金屬鐵反應制備無水三氯化鐵，該化合物是棕紅色、易潮解，100℃左右時升華。下圖是兩個學生設計的實驗裝置、左邊的反應裝置相同，而右邊的產品收集裝置則不同，分別如（Ⅰ）和（Ⅱ）所示。試回答：
(1) B中反應的化學方程式為：__________________________________________;
(2) D中的反應開始前，需排除裝置中的空氣，應采取的方法是；
_____________________________________________________________________________。
(3) D中反應化學方程式為：_________________________________________________。
(4) 裝置（Ⅰ）的主要缺點是：______________________________________________ 。
(5) 裝置（Ⅱ）的主要缺點是：_______________________________________________。
如果選用此裝置來完成實驗，則必須采取的改進措施是：
_____________________________________________________________________________。
24. (1) MnO2＋4HClMnCl2＋2H2O＋Cl2或2KMnO4＋16HCl＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2＋8H2O
(2) B中的反應進行一段時間后，看到黃綠色氣體充滿裝置，再開始加熱D
(3) 2Fe＋3Cl22FeCl3
(4) 導管易被產品堵塞，尾氣排入空氣，易造成環(huán)境污染
(5) 產品易受潮解 ；在瓶E和F之間連接裝有干燥劑的裝置 (其它既能防止產品潮解又能防止尾氣污染環(huán)境的合理答案均可)
25．下圖每一方框中的字母代表一種反應物或生成物：(00MCE)
物質A跟B反應生成物質E、F和G；物質C跟D反應生成物質I，某溫度下該反應起始和某時刻的反應混合物組成如右上表格所示。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>
(1) 物質H的分子式是_____________。
(2) 反應①的化學方程式是__________________________________________________。
(3) 反應②的化學方程式(須注明反應條件)是___________________________________。
25. (1)HCl
(2) Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O
（3）
26．氯只有35Cl和37Cl兩種穩(wěn)定同位素，它們在氯氣中的原子數(shù)之比35C1∶37Cl為3∶1。則相對分子質量為70、72、74的氯氣分子數(shù)之比可能是 ( AD )
A. 5∶2∶l B. 5∶2∶2 C. 9∶3∶1 D. 9∶3∶2
27．取pH值均等于2的鹽酸和醋酸各100 mL分別稀釋2倍后，再分別加入0.03 g鋅粉，在相同條件下充分反應，有關敘述正確的是 ( BC )
A. 醋酸與鋅反應放出氫氣多
B. 鹽酸和醋酸分別與鋅反應放出的氫氣一樣多
C. 醋酸與鋅反應速率大
D. 鹽酸和醋酸分別與鋅反應的速率一樣大
28．KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反應會生成綠黃色的易爆物二氧化氯。其變化可表述為：
（1）請完成該化學方程式并配平 (未知物化學式和系數(shù)填入框內）
（2）濃鹽酸在反應中顯示出來的性質是 (填寫編號，多選倒扣）。
① 只有還原性 ② 還原性和酸性
③ 只有氧化性 ④ 氧化性和酸性
（3）產生0.1 mol Cl2，則轉移的電子的物質的量為 mo1。
（4）ClO2具有很強的氧化性。因此，常被用作消毒劑，其消毒的效率（以單位質量得到的電子數(shù)表示）是C12的 倍。
28．（1）2，4，2，2，1，2 ；H2O
(2) ② (3) 0.2 (4) 2.63
29．100 mL濃度為2 mol / L的鹽酸跟過量的鋅片反應，為加快反應速率，又不影響生成氫氣的總量，可采用的方法是 ( B )
A. 加入適量的6 mol / L的鹽酸 B. 加入數(shù)滴氯化銅溶液
C. 加入適量蒸餾水 D. 加入適量的氯化鈉溶液
30．用實驗室制氧氣(以氯酸鉀為原料，二氧化錳作催化劑)的殘渣為原料，制取氯化氫氣體。
(1) 某學生提出的實驗步驟依次是：溶解、蒸發(fā)、結晶、制取氣體。其中還缺少的必要步驟是 。
(2) 某學生開列的實驗用品為：燒杯、圓底燒瓶、蒸發(fā)皿、量筒、集氣瓶、分液漏斗、酒精燈、藥匙、托盤天平、鐵架臺、鐵夾、鐵圈、雙孔橡皮塞、玻璃導管、橡皮管、火柴、蒸餾水。所缺少的必要試劑是 ，還缺少的必要的實驗用品是(錯答要倒扣分) 。
(3) 寫出本實驗中制取氯化氫氣體的化學方程式： 。
(4) 本實驗吸收尾氣所用的儀器是 。
30. (1) 過濾 (2) 濃硫酸； 玻璃棒、濾紙、漏斗、石棉網
(3) 2KCl＋H2SO4K2SO4＋2HCl (說明：只回答KCl＋H2SO4KHSO4＋HCl也可) (4) 漏斗、燒杯
31．有①，②，③在三瓶體積相等，濃度都是1 mol?L-1的HCl溶液，將①加熱蒸發(fā)至體積減少一半，在②中加入少量的CH3COONa固體(加入后溶液仍顯強酸性)，③不作改變。然后以酚酞作指示劑，用NaOH溶液滴定上述三種溶液，所消耗的NaOH溶液的體積是
( C )
A. ①＝③＞② B. ③＞②＞① 1
C. ③＝②＞① D. ①＝②＝③
32．在氯化鐵、氯化銅和鹽酸的混合溶液中加入鐵粉，待反應結束，所剩余的固體濾出后溶液中存在較多的陽離子是 ( C )
A. Cu2+ B.Fe3+ C. Fe2+ D. H+
33．pH＝5的鹽酸和pH＝9的氫氧化鈉溶液以體積比11∶9混合，混合液的pH ( C )
A. 為7.2 B. 為8 C. 為6 D. 無法計算
34．用0.1 mol?L－1 NaOH溶液滴定0.1 mol?L－1鹽酸，如達到滴定的終點時不慎多加了1滴NaOH溶液(1滴溶液的體積約為0.05 mL)，繼續(xù)加水至50 mL，所得溶液的pH是( C )
A. 4 B. 7.2 C. 10 D. 11.3
35．在相同條件下，下列物質分別與H2反應，當消耗等物質的量的氫氣時放出熱量最多的是 ( A )
A. Cl2 B. Br2 C. I2 D. S
36．只用膠頭滴管和試管，不用其他試劑就可以區(qū)別的下列溶液(濃度均為0.1 mol / L)是 ( BD )
A. CaCl2和Na2CO3 B. 稀H2SO4和Na2CO3
C. Ba(OH)2和NaHCO3 D. NaAlO2和鹽酸
37．下圖中的每一方格表示有關的一種反應物或生成物，其中粗框表示初始反應物( 反應時加入或生成的水，以及生成沉淀J時的其它產物均已略去)。
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?
⑴ 物質B是_________，F(xiàn)是__________，J是___________；
⑵ 反應①的離子方程式是________________________________________________。
38. ⑴ Cl2(或氯氣)； Fe(或鐵)； Fe(OH)3(或氫氧化鐵) ⑵ Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O
常考點高考題――阿伏加德羅常數(shù)
高考點拔
此類題型常以選擇題形式出現(xiàn)，容易引起學生錯誤的有以下幾點：
1．水：常溫下是液態(tài)；
2．稀有氣體：單原子分子；
3．SO3：常溫下是液態(tài)或固態(tài)；
4．NO2：存在與N2O4的平衡；
5．氣體的體積：注意標準狀況下才能用22.4 L。
6．不是氣體的有機物不需要標準狀況的條件，如戊烷，辛烷等。
7．把原子序數(shù)當成相對原子質量，把相對原子質量當相對分子質量。
實戰(zhàn)演練
1．設NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是 ( BC )
A. 常溫常壓下，11.2 L氧氣所含的原子數(shù)為NA (03廣東化學)
B. 1.8 g的離子中含有的電子數(shù)為NA
C. 常溫常壓下，48 g O3含有的氧原子數(shù)為3NA
D. 2.4 g金屬鎂變?yōu)殒V離子時失去的電子數(shù)為0.1 NA
2．以NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是 ( B )
A. 53 g碳酸鈉中含NA個
B. 0.1 mol OH－含NA個電子
C. 1.8 g重水（D2O）中含NA個中子
D. 標準狀況下11.2 L臭氧中含NA個氧原子(03上�；瘜W)
3．NA為阿佛加德羅常數(shù)，下述正確的是 ( A )
A. 80 g硝酸銨含有氮原子數(shù)為2NA
B. 1 L 1 mol / L的鹽酸溶液中，所含氯化氫分子數(shù)為NA (02上�；瘜W)
C. 標準狀況下，11.2 L四氯化碳所含分子數(shù)為0.5 NA
D. 在銅與硫的反應中，1 mol銅失去的電子數(shù)為2 NA
4．NA代表阿伏加德羅常數(shù)，以下說法正確的是 ( C )
A. 氯化氫氣體的摩爾質量等于NA氯氣分子和NA個氫分子的質量之和
B. 常溫常壓下1 mol NO2氣體與水反應生成NA個離子(02理綜春)
C. 121 g CCl2F2所含的氯原子數(shù)為2NA
D. 62 g Na2O溶于水后所得溶液中含有O2- 離子數(shù)為NA
5．NA代表阿伏加德羅常數(shù)，以下說法正確的是 ( C )
A. 氯化氫氣體的摩爾質量等于NA氯氣分子和NA個氫分子的質量之和
B. 常溫常壓下1 mol NO2氣體與水反應生成NA個離子(02MCE春)
C. 121 g CCl2F2所含的氯原子數(shù)為2NA
D. 62 g Na2O溶于水后所得溶液中含有O2- 離子數(shù)為NA
6．設NA為阿佛加德羅常數(shù)，下列說法不正確的是 (01上�；瘜W) ( A )
A. 標準狀況下的22.4 L辛烷完全燃燒，生成二氧化碳分子數(shù)為8 NA
B. 18 g水中含有的電子數(shù)為10 NA
C. 46 g 二氧化氮和46 g四氧化二氮含有的原子數(shù)均為3 NA
D. 在1 L 2mol / L的硝酸鎂溶液中含有的硝酸根離子數(shù)為4 NA
7．設N表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法不正確的是 ( C )
A. 1 mol醋酸的質量與N個醋酸分子的質量相等 (00京徽春)
B. N個氧分子和N個氫分子的質量比等于16∶1
C. 28 g氮氣所含的原子數(shù)目為N
D. 在標準狀況下，0.5 N個氯氣分子所占體積約是11.2 L
8．下列說法正確的是(N表示阿伏加德羅常數(shù)的值) ( CD )
A. 28 g氮氣所含有的原子數(shù)目為N
B. 4 g金屬鈣變成鈣離子時失去的電子數(shù)目為0.1 N
C. 1 mol甲烷的質量與N個甲烷分子的質量之和相等(MCE99.8)
D. 標準狀況下，22.4 L甲烷和乙炔混合物所含的分子數(shù)為N
9．下列說法正確的是(N表示阿伏加德羅常數(shù)的值) ( CD )
A. 28 g氮氣所含有的原子數(shù)目為N
B. 4 g金屬鈣變成鈣離子時失去的電子數(shù)目為0.1 N
C. 1 mol甲烷的質量與N個甲烷分子的質量之和相等 (99廣東化學)
D. 標準狀況下，22.4 L甲烷和乙炔混合物所含的分子數(shù)為N
10．設阿佛加德羅常數(shù)的符號為NA，標準狀況下某種O2和N2的混合氣體m g含有b個分子，則n g該混合氣體在相同狀況下所占的（L）體積應是 (98上�；瘜W) ( A )
A. B. C. D.
11．阿佛加德羅常數(shù)的符號為NA，下列敘述正確的是 ( C )
A. 1 mol D2O所含質子數(shù)為12 NA (97上�；瘜W)
B. 10 g氖氣所含原子數(shù)為NA
C. 0.5 mol單質鋁與足量鹽酸反應轉移電子數(shù)為1.5NA
D. 標準狀況下，1 L水所含分子數(shù)為NA
12．下列說法正確的是(N0表示阿伏加德羅常數(shù)的值) ( BC )
A. 在常溫常壓下，11.2 L N2含有的分子數(shù)為0.5 N0
B. 在常溫常壓下，1 mol Ne含有的原子數(shù)為N0
C. 71 g Cl2所含原子數(shù)為2N0(MCE97.)
D. 在同溫同壓時，相同體積的任何氣體單質所含的原子數(shù)相同
13．下列說法正確的是(N0表示阿伏加德羅常數(shù)的值) ( AC )
A. 標準狀況下，以任意比例混合的甲烷和丙烷混合物22.4 L，所含有的分子數(shù)為N0
B. 標準狀況下，1 L辛烷完全燃燒后，所生成氣態(tài)產物的分子數(shù)為
C. 常溫常壓下，活潑金屬從鹽酸中置換1 mol H2，發(fā)生轉移的電子數(shù)為2N0
D. 常溫常壓下，1 mol氦氣含有的核外電子數(shù)為4N0(MCE96)
14．下列說法正確的是(表示阿伏加德羅常數(shù)的值) ( BC )
A. 在常溫常壓下，11.2 L氯氣含有的分子數(shù)為0.5
B. 在常溫常壓下，1 mol氦氣含有的原子數(shù)為
C. 32 g氧氣所含原子數(shù)目為2
D. 在同溫同壓時，相同體積的任何氣體單質所含的原子數(shù)目相同
15．設代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是(MCE94) ( D )
A. 2.4 g金屬鎂變成鎂離子時失去的電子數(shù)目為0.1
B. 2 g氫氣所含原子數(shù)目為
C. 在25℃，壓強為1.01×105 Pa時，11.2 L氮氣所含的原子數(shù)目為
D. 17 g氨氣所含電子數(shù)目為10
16．如果a g某氣體中含有的分子數(shù)為b，則c g該氣體在標準狀況下的體積是(式中NA為阿伏加德羅常數(shù)) ( A )
A. B. C. D.
17．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)。下列說法正確的是 ( AC )
A. 1 mol 鈉作為還原劑可提供的電子數(shù)為NA
B. 標準狀況(0℃，101.3 kPa)下，22.4 L氯氣中所含的氯原子數(shù)為NA
C. 16 g氧氣中所含的氧原子數(shù)為NA
D. 18 g水中所含的電子數(shù)為8NA(MCE92 )
18．設NA表示阿伏加德羅常數(shù)。下列說法不正確的是 ( C )
A. 醋酸的摩爾質量與NA個醋酸分子的質量在數(shù)值上相等
B. NA個氧分子和NA個氫分子的質量比等于16∶1
C. 28 g氮氣所含的原子數(shù)為NA(MCE91)
D. 在標準狀況下，0.5 NA個氯氣分子所占的體積是11.2 L
19．設NA代表阿伏加德羅常數(shù)。下列說法正確的是 ( A )
A. 2.3 g金屬鈉變?yōu)殁c離子時失去的電子數(shù)為0.1 NA
B. 18 g水所含的電子數(shù)為NA(MCE90)
C . 在常溫常壓下11.2 L氯氣所含的原子數(shù)目為NA
D. 32 g氧氣所含的原子數(shù)目為NA
20．設N0為阿伏加德羅常數(shù)，下列對0.3 mol / L硫酸鉀溶液的不正確的說法是 ( BD )
A. 2 L溶液中含有0.6 N0個硫酸根離子(MCE88.一.B31)
B. 1 L溶液中含有0.3 N0個鉀離子
C. 1 L溶液中含有鉀離子和硫酸根離子總數(shù)為0.9 N0
D. 2 L溶液中鉀離子濃度為1.2 mol / L
21．設N0為阿伏加德羅常數(shù)。下列關于0.2 mol / LBa(NO3)2溶液的不正確的說法是(BD )
A. 1 L溶液中所含陰、陽離子總數(shù)是0.6 N0
B. 1 L溶液中含有0.2 N0個(MCE87.二.26)
C. 500 mL溶液中的Ba2+濃度是0.2 mol / L
D. 500 mL溶液中的濃度是0.2 mol / L
�？键c高考題――配平氧化還原反應方程式
該題型是以填空題形式出現(xiàn)，有一般氧化還原方程式的配平和缺項氧化還原方程式的配平。其常規(guī)方法是化合價升降配平法，要注意幾種特殊的算法；較好的是化合價升降一次配平法，但掌握配平物質的條件較難一些。
1．化學實驗中，如使某步中的有害產物作為另一步的反應物，形成一個循環(huán)，就可不再向環(huán)境排放該種有害物質。例如：
（l）在上述有編號的步驟中，需用還原劑的是 ，需用氧化劑的是 （填編號）。
（2）在上述循環(huán)中，既能與強酸反應又能與強堿反應的兩性物質是 （填化學式）
（3）完成并配平步驟①的化學方程式，標出電子轉移的方向和數(shù)目：
□Na2Cr2O7＋□KI＋□HCl→□CrCl3＋□NaCl＋□KCl＋□I2＋□
答．（1）①、④
（2）Cr(OH)3
（3）1 6 14 2 2 6 3；7H2O
2．KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反應會生成綠黃色的易爆物二氧化氯。其變化可表述為：
（1）請完成該化學方程式并配平 (未知物化學式和系數(shù)填入框內）
（2）濃鹽酸在反應中顯示出來的性質是 (填寫編號，多選倒扣）。
① 只有還原性 ② 還原性和酸性
③ 只有氧化性 ④ 氧化性和酸性
（3）產生0.1 mol Cl2，則轉移的電子的物質的量為 mo1。
（4）ClO2具有很強的氧化性。因此，常被用作消毒劑，其消毒的效率（以單位質量得到的電子數(shù)表示）是C12的 倍。
答．（1）2，4，2，2，1，2 ；H2O
(2) ② (3) 0.2 (4) 2.63
3．實驗室為監(jiān)測空氣中汞蒸氣的含量；往往懸掛涂有CuI的濾紙，根據(jù)濾紙是否變色或顏色發(fā)生變化所用去的時間來判斷空氣中的含汞量，其反應為：4CuI＋Hg→Cu2HgI4＋2Cu
（1）上述反應產物Cu2HgI4中，Cu元素顯 價。
（2）以上反應中的氧化劑為 ，當有1 mol CuI參與反應時，轉移電子 mol。
（3）CuI可由Cu2＋與I－直接反應制得，請配平下列反應的離子方程式。
Cu2＋＋ I－→ CuI＋ I3－
3．（1）＋1 （2）CuI；0.5 （3）2，5―2，1
4．在氯氧化法處理含CN－的廢水過程中，液氯在堿性條件下可以將氰化物氧化成氰酸鹽（其毒性僅為氰化物的千分之一），氰酸鹽進一步被氧化為無毒物質。
（1）某廠廢水中含KCN，其濃度為650 mg / L�，F(xiàn)用氯氧化法處理，發(fā)生如下反應（其中N均為－3價）：
KCN＋2KOH＋Cl2 → KOCN＋2KCl＋H2O
被氧化的元素是 __________ 。
（2）投入過量液氯，可將氰酸鹽進一步氧化為氮氣。請配平下列化學方程式，并標出電子轉移方向和數(shù)目：
KOCN＋ KOH＋ Cl2 → CO2 ＋ N2 ＋ KCl ＋ H2O
（3）若處理上述廢水20 L，使KCN完全轉化為無毒物質，至少需液氯 g。
答.（1）碳或（C）
（3） 35.5
5．智利硝石礦層中含有碘酸鈉，可用亞硫酸氫鈉與其反應來制備單質碘。
(1) 試配平該反應的化學方程式，并用短線標出電子轉移方向及總數(shù)(98上海)
NaIO3 ＋ NaHSO3 → NaHSO4＋ Na2SO4＋ I2＋ H2O
(2) 已知含氧酸鹽的氧化作用隨溶液酸性的加強而增強，在制備試驗時，定時取樣，并用酸化的氯化鋇來檢測離子生成的量，發(fā)現(xiàn)開始階段反應速度呈遞增的趨勢，試簡述這變化趨勢發(fā)生的原因：
答 （1）2 5-3 2 1 1； 電子轉移方向、總數(shù)
（2）開始階段，由于HSO被氧化生成H+和SO，酸性增強，反應速率增大
6．配平下列化學方程式：(92MCE)
6. 3―3,2,16,2
7．完成并配平下列化學方程式：(91MCE)
7. 3,4,18―3,4,8
8．完成并配平化學方程式(在空格內填入系數(shù)或化合物的分子式)。
8. 2，5，3―2，1，5，3
9．配平下列化學方程式，將系數(shù)填在括號內。
[ ]Cu2S＋[ ]HNO3＝[ ]Cu(NO3)2＋[ ]NO＋[ ]H2SO4＋[ ]H2O
9. 3，22―6，10，3，8
10．(1) 配平以下氧化還原反應方程式：
當KMnO4消耗0.05 mol時，產生的CO2的體積為 L(標準狀況)。
(2) 家用液化氣中主要成份之一是丁烷，當10 kg丁烷完全燃燒并生成二氧化碳和液態(tài)水時，放出熱量5×105 kJ，試寫出丁烷燃燒反應的熱化學方程式：
已知1 mol液態(tài)水氣化時需要吸收44 kJ熱量，則1 mol丁烷完全燃燒產生氣態(tài)水時放出的熱為 kJ。
10. (1) 5,2,3―10,1,2,8； 5.6
(2) C4H10(g)＋O2(g) ® 4CO2(g)＋5H2O(l)＋2900 kJ
或 2C4H10(g)＋13O2(g) ® 8CO2(g)＋10H2O(l)＋5800 kJ； 2680
�？键c高考題――稀型離子
該題型以選擇題形式出現(xiàn)，重點抓好氬型離子和氖型離子，注意同一種稀型離子的規(guī)律，以及元素周期表中的遞變規(guī)律。
1．X元素的陽離子和Y元素的陰離子具有相同的核外電子結構，下列敘述正確的是(D)
A. 原子序數(shù)X＜Y B. 原子半徑X＜Y 1
C. 離子半徑X＞Y D. 原子最外層電子數(shù)X＜Y
2．X元素的陽離子和Y元素的陰離子具有相同的核外電子結構，下列敘述正確的是(D)
A. 原子序數(shù)X＜Y B. 原子半徑X＜Y
C. 離子半徑X＞Y D. 原子最外層電子數(shù)X＜Y
3．已知短周期元素的離子。aA2＋、bB＋、cC3－、dD－都具有相同的電子層結構，則下列敘述正確的是 ( C )
A. 原子半徑 A＞B＞D＞C B. 原子序數(shù) d＞c＞b＞a
C. 離子半徑 C＞D＞B＞A D. 單質的還原性 A＞B＞D＞C
4．X、Y、Z和R分別代表四種元素。如果aXm+、bYn+、cZn－、dRm－四種離子的電子層結構相同(a、b、c、d為元素的原子序數(shù))，則下列關系正確的是 ( D )
A. a－c＝m－n B. a－b＝n－m C. c－d＝m＋n D. b－d＝n＋m
5．短周期元素M和N的離子M2+和N2-具有相同電子層結構，則下列說法正確的是 ( A )
A. M2+的離子半徑比N2- 小 B. M的原子序數(shù)比N小
C. M和N原子的電子層數(shù)相等 D. M和N原子最外層電子數(shù)相等
6：X元素的陽離子和Y元素的陰離子具有與氬原子相同的電子層結構，下列敘述正確的是 ( CD )
A. X的原子序數(shù)比Y的小 B. X原子的最外層電子數(shù)比Y的大
C. X的原子半徑比Y的大 D. X元素的最高正價比Y的小
7．已知元素X、Y的核電荷數(shù)分別是a和b，它們的離子Xm+和Yn－的核外電子排布相同，則下列關系式中正確的是 ( A )
A. a＝b＋m＋n B. a＝b－m＋n C. a＝b＋m－n D. a＝b－m－n
8．X和Y兩元素的陽離子具有相同的電子層結構，X元素的陽離子半徑大于Y元素的陽離子半徑；Z和Y兩元素的原子核外電子層數(shù)相同，Z元素的原子半徑小于Y元素的原子半徑。X、Y、Z三種元素原子序數(shù)的關系是 ( D )
A. X＞Y＞Z B. Y＞X＞Z C. Z＞X＞Y D. Z＞Y＞X
�？键c高考題――離子濃度的比較
該題型主要以選擇題形式出現(xiàn)，也有部分填空題。主要是大小比較，也有相等關系。要注意是一種物質的溶液，還是兩種物質反應的溶液；注意溶液的酸堿性；有無守恒關系。
1．下列溶液中的c(Cl-)與50 mL 1 mol / L氯化鋁溶液中的c(Cl-)相等的是 ( CD )
A. 150 mL 1 mol / L氯化鈉溶液 B. 75 mL 2 mol / L氯化銨溶液
C. 150 mL 3 mol / L氯化鉀溶液 D. 75 mL 1 mol / L氯化鋁溶液
2．在 0.1 mol / L Na2CO3溶液中，下列關系正確的是 ( C )
A．c(Na+) ＝ 2c() B．c(OH－) ＝ 2 c(H+)
C．c()＞c(H2CO3) D．c(Na+)＜[c()＋c()]
3．在常溫下10 mL pH＝10的KOH溶液中，加人pH＝4的一元酸HA溶液至pH剛好等于7（假設反應前后體積不變），則對反應后溶液的敘述正確的是 ( AD )
A. c(A－)＝c(K＋) B. c(H＋)＝c(OH－)＜c(K＋)＜c(A－)
C. V總≥20 mL D. V總≤20 mL
4．常溫下，將甲酸與氫氧化鈉溶液混合，所得溶液pH＝7，則此溶液中 ( C )
A. c(HCOO-)＞c(Na+) B. c(HCOO-)＜c(Na+)
C. c(HCOO-)＝c(Na+) D. 無法確定c(HCOO-)與c(Na+)的關系
5．在10 mL 0.1 mol?L－1 NaOH溶液中加入同體積、同濃度的HAc溶液，反應后溶液中各粒子的濃度關系錯誤的是 ( A )
A. c(Na＋)＞c(Ac－)＞c(H＋)＞c(OH－) B. c(Na＋)＞c(Ac－)＞c(OH－）＞c(H＋)
C. c(Na＋)＝c(Ac－)＞c(HAc) D. c(Na＋)＋c(H＋)＝c(Ac－)＋c(OH－)
6．將0.2 mol?L－1HCN溶液和0.1 mol?L－1的NaOH溶液等體積混合后，溶液顯堿性，下列關系式中正確的是 ( BD )
A. c(HCN)＜c(CN－) B. c(Na＋)＞c(CN－)
C. c(HCN)－c(CN－)＝c(OH－) D. c(HCN)＋c(CN－)＝0.1 mol?L－1
7．將20mL 0.4mol/L硝酸銨溶液跟50 mL 0.1mol / L氫氧化鋇溶液混合，則混合溶液中各離子濃度的大小順序是 ( B )
A. c()＞c(OH－)＞c(NH4＋)＞c(Ba2＋) B. c()＞c(Ba2＋)＞c(OH－)＞c(NH4＋)
C. c(Ba2＋)＞c()＞c(OH－)＞c(NH4＋) D. c()＞c(Ba2＋)＞c(NH4＋)＞c(OH－)
8．在甲酸溶液中加入一定量NaOH溶液，恰好完全反應，對于生成的溶液，下列判斷一定正確的是 ( AD )
A. c(HCOO-)＜c(Na+) B. c(HCOO-)＞c(Na+)
C. c(OH-)＞c(HCOO-) D. c(OH-)＜c(HCOO-)
9．將0.1 mol / L的醋酸鈉溶液20 mL與0.1 mol / L鹽酸10 rnL混合后，溶液顯酸性，則溶液中有關粒子的濃度關系正確的是 ( BD )
A. c(Ac－)＞c(Cl－)＞c(H＋)＞c(HAc)
B. c(Ac－)＞c(Cl－)＞c(HAc)＞c(H＋）
C. c(Ac－)＝c(Cl＋)＞c(H＋)＞c(HAc)
D. c(Na＋)＋c(H＋)＝c(Ac－)＋c(Cl－)＋c(OH－)
10．濃度均為0.1 mol / L的甲酸和氫氧化鈉溶液等體積相混合后，下列關系式正確的是
( A )
A. c(Na+)＞c(HCOO-)＞c(OH-)＞c(H+) B. c(HCOO-)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)
C. c(HCOO-)＝c(Na+)＞c(H+)＝c(OH-) D. c(Na+)＝c(HCOO-)＞c(OH-)＞c(H+)
11．把0.02 mol / L HAc溶液和0.01 mol / L NaOH溶液以等體積混合，則混合液中粒子濃度關系正確的為 ( AD )
A. c(Ac-)＞c(Na+) B. c(HAc)＞c(Ac-)
C. 2c(H+)＝c(Ac-)－c(HAc) D. c(HAc)＋c(Ac-)＝0.01 mol / L
12．等體積、等濃度的MOH強堿溶液和HA弱酸溶液混合后，混合液中有關離子的濃度應滿足的關系是 ( CD )
A. c(M+)＞c(OH－)＞c(A－)＞c(H＋) B. c(M+)＞c(A－)＞c(H＋)＞c(OH－)
C. c(M+)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋) D. c(M+)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)
13．0.1 mol?L－1 NaOH和0.1mol?L－1 NH4Cl溶液等體積混合后，離子濃度大小正確的次序是 ( B )
A. c(Na+)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H+) B. c(Na+)＝c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H+)
C. c(Na+)＝c(Cl－)＞c(H+)＞c(OH－) D. c(Cl－)＞c(Na+)＞c(OH－)＞c(H+)
14．在pH值都等于9的NaOH和CH3COONa兩種溶液中，設由水電離產生的OH-離子濃度分別為A mol / L與B mol / L，則A和B關系為 ( B )
A. A＞B B. A＝10-4 B C. B＝10-4 A D. A＝B
15．將100 mL 0.1 mol / L的BaCl2溶液加入到100 mL 0.2mol / L的H2SO4溶液中，則溶液中存在的離子濃度關系是 ( C )
A. c(H+)＞c(Cl-)＞c(Ba2+)＞c() B. c(Cl-)＞c(H+)＞c()＞c(Ba2+)
C. c(H+)＞c()＞c(Ba2+)＞c(Cl-) D. c(Cl-)＞c(H+)＞c(Ba2+)＞c()
16．將pH＝3的鹽酸溶液和pH＝11的氨水等體積混合后，溶液中離子濃度關系正確的是 ( B )
A. c()＞c(Cl－)＞c(H+)＞c(OH－) B. c()＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H+)
C. c(Cl－)＞c()＞c(H+)＞c(OH－) D. c(Cl－)＞c()＞c(OH－)＞c(H+)
17．在物質的濃度均為0.01 mol / L的CH3COOH和CH3COONa的混合液中，測得c(CH3COO－)＞c(Na+)，則下列關系式正確的是 ( AD )
A. c(H+)＞c(OH－} B. c(H+)＜c(OH－)
C. c(CH3COOH)＞c(CH3COO－) D. c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.02 mol / L
18．100 mL 0.1 mol / L醋酸與50 mL 0.2 mol / L氫氧化鈉溶液混合，在所得溶液中( A )
A. c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H+)
B. c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(H+)＞c(OH－)
C. c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(H+)＝c(OH－)
D. c(Na+)＝c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H+)
19．相同溫度、相同物質的量濃度的四種溶液：① CH3COONa、② NaHSO4、③ NaCl、④ ，按pH值由小到大的順序排列，正確的是 ( A )
A. ④＞①＞③＞② B. ①＞④＞③＞②
C. ①＞②＞③＞④ D. ④＞③＞①＞②
20．在氯化銨溶液中，下列關系式正確的是 ( A )
A. c(Cl－)＞c()＞c(H+)＞c(OH－) B. c()＞c(Cl－)＞c(H+)＞c(OH－)
C. c(Cl－)＝c()＞c(H+)＝c(OH－) D. c()＝c(Cl－)＞c(H+)＞c(OH－)
21．將0.2 mol / L CH3COOK與0.1 mol / L鹽酸等體積混合后，溶液中下列微粒的物質的量濃度的關系正確的是 ( D )
A. c(CH3COO－) ＝ c(Cl－) ＝ c(H+) ＞ c(CH3COOH)
B. c(CH3COO－) ＝ c(Cl－) ＞ c(CH3COOH) ＞ c(H+)
C. c(CH3COO－) ＞ c(Cl－) ＞ c(H+) ＞ c(CH3COOH)
D. c(CH3COO－) ＞ c(Cl－) ＞ c(CH3COOH) ＞ c(H+)
22．將等體積的0.4 mol／L CH3COONa溶液與0.2 mol／L HNO3溶液相混合，混合液中各離子濃度按由大到小的順序排列為_______________________________。
答. c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c()＞c(H+)＞c(OH-)
23．某二元弱酸(簡寫為H2A)溶液，按下式發(fā)生一級和二級電離：
H2AH+＋HA－，HA－H+＋A2－
已知相同濃度時的電離度a(H2A)＞a(HA－)，設有下列四種溶液：
A. 0.01 mol?L－1的H2A溶液
B. 0.01 mol?L－1的NaHA溶液
C. 0.02 mol?L－1的HCl與0.04 mol?L－1的NaHA溶液等體積混合液
D. 0.02 mol?L－1的NaOH與0.02 mol?L－1的NaHA溶液等體積混合液
據(jù)此，填寫下列空白(填代號)：
(1) c(H+)最大的是 ，最小的是 。
(2) c(H2A)最大的是 ，最小的是 。
(3) c(A2－)最大的是 ，最小的是 。
答. (1) A；D (2) C；D (3) D；A
常考點高考題――離子大量共存
該類題型主要是以選擇題形式出現(xiàn)，要注意題干中的條件，掌握離子大量共存的規(guī)律。
1．某溶液中含有大量Fe2+、Fe3+、Mg2+和，其c(H+)＝10-2 mol?L-1，在該溶液中可以大量存在的陰離子是 ( A )
A . B. C. SCN- D.
2．若某溶液跟甲基橙作用呈紅色，則下列離子在該溶液中濃度不可能很大的是( BC )
A. B. S2- C. D. Cl-
3．在pH＝1的含有Mg2+、Fe2+、Al3+三種陽離子的溶液中，可能存在的陰離子是( D )
① Cl- ② ③ ④ S2-
A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ①③
4．在強酸性溶液里能大量共存，且溶液為無色透明的離子組是 ( A )
A. 、Al3+、、 B. K+、Na+、、
C. K+、、、 D. Na+、K+、、
5．下列各組離子中，在堿性溶液里能大量共存，且溶液為無色透明的是 ( BC )
A. K+、、Cl－、 B. Na+、、、
C. Na+、H+、、 D. Na+、、S2－、Cl－
6．在某無色透明的酸性溶液中，能共存的離子組是 ( B )
A. 、、Al3+、Cl－ B. Na+、、K+、
C. 、K+、、Na+ D. K+、、、Na+
7．若在加入鋁粉能放出氫氣的溶液中，分別加入下列各組離子，可能共存的是
( CD )
Ａ. 、、、Na+ Ｂ. Ba2+、Mg2+、、
Ｃ. 、Ca2+、K+、Cl- Ｄ. 、K+、、OH-
8．下列各組離子：(1) I－、ClO－、、H+ (2) K+、、、OH－ (3) 、、Cl－、OH－ (4) Fe3+、Cu2+、、Cl－ (5) H+、K+、、 (6) Ca2+、Na+、、 在水溶液中能大量共存的是 ( B )
A. (1)和(6) B. (3)和(4) C. (2)和(5) D. (1)和(4)
9．將20mL 0.4mol/L硝酸銨溶液跟50 mL 0.1mol / L氫氧化鋇溶液混合，則混合溶液中各離子濃度的大小順序是 ( B )
A. c()＞c(OH－)＞c()＞c(Ba2＋) B. c()＞c(Ba2＋)＞c(OH－)＞c()
C. c(Ba2＋)＞c()＞c(OH－)＞c() D. c()＞c(Ba2＋)＞c()＞c(OH－)
10．在pH＝1的溶液中，可以大量共存的離子組是 ( B )
A. Na+、K+、S2－、Cl－ B. Al3+、Mg2+、、Cl－
C. K+、Na+、、 D. K+、Na+、、
11．在pH ＝ 1的無色透明溶液中不能大量共存的離子組是 ( AC )
A. Al3+、Ag+、、Cl－ B. Mg2+、、、Cl－
C. Ba2+、K+、S2－、Cl－ D. Zn2+、Na+、、
12．下列各組離子中，在堿性溶液中共存，且在加入鹽酸過程中會產生氣體和沉淀的是
( C )
A. Na＋、、、 B. Na＋、、、K＋
C. K＋ 、Cl－、、 D. Na＋、Cl－、、Ca2＋
13．下列各組離子，在強堿性溶液中可以大量共存的是 ( B )
A. K+、Na+、、Cl－ B. Na+、Ba2+、、
C. 、K+、Cl－、 D. K+、Na+、ClO－、S2－
14．下列各組離子，在強堿性溶液中可以大量共存的是 ( AC )
A. I－、、Cl－、S2－ B. Na+、K+、、Ba2+
C. Br－、S2－、Cl－、 D. 、、、
15．下列各組離子在水溶液中能大量共存的是 ( C )
A. Na+ 、HS-、Cu2+ 、Cl- B. HS- 、Na+ 、OH- 、K+
C. K+ 、、Br- 、 D. H+ 、Cl- 、Na+ 、
16．下列各組離子在溶液中既可以大量共存，且加入氨水后也不產生沉淀的是 ( B )
A. Na+、Ba2+、Cl－、 B. K+、、、OH－
C. H+、、Al3+、 D. H+、Cl－、CH3COO－、
17．下列各組離子在溶液中能大量共存的是 ( A )
A. Ca2+、、C1-、K+ B. AI3+、、、Na+
C. Fe2+、、、S2- D. Fe3+、SCN-、Na+、
18．下列離子在溶液中因發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存的是 ( A )
A. H3O＋、、Fe2＋、Na＋ B. Ag＋、、Cl－、K＋
C. K＋、Ba2＋、OH－、 D. Cu2＋、、Br－、OH－
19．下列各組離子在溶液中既可以大量共存，且加入氨水后也不產生沉淀的是 ( C )
A．Na+、Ba2+、Cl－、 B．H+、、Al3+、
C．K+、、、OH－ D．H+、Cl－、CH3COO－、
20．下列各組離子，在強堿性溶液中可以大量共存的是 ( AC )
A. I-、、Cl-、 S2－ B. Na+、K+、NH4+、Ba2+
C. Br-、S2-、Cl-、 D. 、、-、-
21．在pH＝1的無色溶液中能大量共存的離子組是 ( A )
A. 、Mg2＋、、Cl－ B. Ba2＋、K＋、OH－、
C. Al3＋、Cu2＋、、Cl－ D. Na＋、Ca2＋、Cl－、
22．在強酸溶液中，下列各組離子能夠大量共存的是 ( C )
A. Mg2+、Ca2+、、Cl- B. Na、、Cl-、
C. K+、Fe3+、、Br - D. Fe2+、Ca2+、Cl-、
24．若溶液中由水電離產生的c(OH－)＝1×10－14mol?L－1，滿足此條件的溶液中一定可以大量共存的離子組是 ( B )
A. Al3＋、Na＋、、Cl－ B. K＋、Na＋、Cl－、
C. K＋、Na＋、Cl－、 D. K＋、、、
25、在強酸溶液中，下列各組離子能夠大量共存的是 ( C )
A. Mg2+、Ca2+、、CI- B. Na+、、CI-、
C. K+、Fe2+、、Br - D. Fe2+、Ca2+、CI-、
26．重金屬離子有毒性。實驗室有甲、乙兩種廢液，均有一定毒性。甲廢液經化驗呈堿性，主要有毒離子為Ba2+，如將甲、乙兩廢液按一定比例混合，毒性明顯降低。乙廢液中可能含有的離子是 ( A )
A. Cu2+和 B. Cu2+和Cl- C. K+和 D. Ag+和
27．對某酸性溶液（可能含有Br－，，H2SO3，）分別進行如下實驗：
① 加熱時放出的氣體可以使品紅溶液褪色；② 加堿調至堿性后，加熱時放出的氣體可以使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍；
③ 加入氯水時，溶液略顯黃色，再加入BaCl2溶液時，產生的白色沉淀不溶于稀硝酸。
對于下列物質不能確認其在溶液中是否存在的是 ( B )
A. Br－ B. C. H2SO3 D.
28．某河道兩旁有甲乙兩廠。它們排放的工業(yè)廢水中，共含K十、Ag十、Fe3+、C1-、OH- 、六種離子。
甲廠的廢水明顯呈堿性，故甲廠廢水中所含的三種離子 、 、 。
乙廠的廢水中含有另外三種離子。如果加一定量 (選填：活性炭、硫酸亞鐵、鐵粉）�？梢曰厥掌渲械慕饘� （填寫金屬元素符號）。
另一種設想是將甲廠和乙廠的廢水按適當?shù)谋壤旌�，可以使廢水中的 （填寫離子符號）轉化為沉淀。經過濾后的廢水主要含 ，可用來澆灌農田。
解析：這實際上是溶液中的離子能否大量共存，在OH-存在下，Ag+、Fe3+不能大量共存；故甲廠廢水中所含的三種離子是“OH-、C1-、K+”。乙廠廢水中含有Ag十、Fe3+、，顯然，加入鐵粉，可使Ag析出，即回收其中的“Ag(或銀)”。若把兩廠廢水混合，可使廢水中的Ag+、K+、Fe3+、C1-、OH-轉化為AgCl和Fe(OH)3沉淀；而溶液中主要含KNO3。
答. OH-、C1-、K+；鐵粉；Ag(或銀)；Ag+、K+、Fe3+、C1-、OH-；KNO3
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