生成難電離物質(zhì) H+與OH-.ClO-.CH3COO- 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

電解質(zhì)在水溶液中的反應(yīng)

電解質(zhì)在水溶液中反應(yīng)的實質(zhì)

(1)酸、堿、鹽是電解質(zhì)，在水溶液中發(fā)生電離，產(chǎn)生自由移動的離子，那么酸、堿、鹽在水溶液中發(fā)生的反應(yīng)一定是________的反應(yīng)．

例如：H2SO4和Ba(OH)2溶于水，發(fā)生如下電離：

H2SO42H+＋，Ba(OH)2Ba2+＋2OH－

H+＋OH－H2O，＋Ba2+BaSO4↓

鹽酸和NaOH溶液反應(yīng)的實質(zhì)：電離：HClH+＋Cl－，NaOHNa+＋OH－，反應(yīng)實質(zhì)：________．

NaOH溶液跟CuSO4溶液反應(yīng)的實質(zhì)是OH－與Cu2+結(jié)合為Cu(OH)2沉淀．

NaCl溶液跟AgNO3溶液反應(yīng)的實質(zhì)是Cl－與Ag+生成AgCl沉淀．

以上反應(yīng)的共同點(diǎn)是：它們都是溶液中某些離子之間反應(yīng)生成沉淀，使溶液中這些離子的________．

(2)離子反應(yīng)：________稱為離子反應(yīng)．

(3)酸、堿、鹽之間離子反應(yīng)發(fā)生的條件：

以離子反應(yīng)的觀點(diǎn)來看，酸、堿、鹽等電解質(zhì)在溶液里發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)，實質(zhì)上就是________的反應(yīng)．這類離子反應(yīng)發(fā)生的條件就是________的條件．

有難溶性物質(zhì)(如BaSO4、AgCl等)生成或有難電離物質(zhì)即弱電解質(zhì)(如CH3COOH、H2O等)生成或有揮發(fā)性物質(zhì)即氣體(如CO2、NH3等)生成．只要具備上述條件之一，這類離子反應(yīng)就能發(fā)生．

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鈦被譽(yù)為“太空金屬”，其原因是它的強(qiáng)度大、密度小、抗腐蝕性能好．室溫下，它不與水、稀硫酸、稀硝酸反應(yīng)，但易溶于氫氟酸，推斷其原因是（　�。�
A、氟離子易與鈦離子形成可溶性難電離物質(zhì)B、氫氟酸的氧化性比其它酸強(qiáng)C、氫氟酸的還原性比其它酸強(qiáng)D、氫氟酸的酸性比其它酸強(qiáng)

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對下列事實的解釋正確的是（　�。�
A、葡萄糖能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明葡萄糖是單糖B、濃硝酸沾到皮膚上，皮膚顏色變黃，說明濃硝酸不穩(wěn)定C、乙醇與金屬鈉反應(yīng)速率比水慢，說明乙醇比水難電離D、小蘇打與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡的速率比純堿快，說明HCO3-更易結(jié)合H+

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被譽(yù)為“太空金屬”的鈦，在室溫下，不與水、稀硫酸、稀鹽酸和稀硝酸作用，但易溶于氫氟酸，這是因為（　�。�

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甲同學(xué)在0.5mol/L的FeCl3溶液中滴加0.1mol/LKI溶液即呈現(xiàn)紅棕色，再加入CCl4振蕩后靜置，可觀察到CCl4層呈紫色．乙同學(xué)在0.5mol/L的FeCl3溶液中先滴加4mol/LNH4F溶液，發(fā)現(xiàn)FeCl3溶液漸漸褪至無色，而后再加入0.1mol/LKI溶液，不呈紅棕色，再加CCl4振蕩，靜置，也觀察不到CCl4層有紫紅色出現(xiàn)．
（1）甲同學(xué)的實驗說明FeCl3溶液和KI溶液發(fā)生了反應(yīng)，用離子方程式表示
2Fe3++2I-=2Fe2++I2
2Fe3++2I-=2Fe2++I2

（2）乙同學(xué)在實驗中觀察不到甲同學(xué)的實驗現(xiàn)象，其原因分析合理的是
B
B

A．Fe3+被F-還原成Fe2+，使溶液中不再存在Fe3+
B．Fe3+與F-結(jié)合成難電離物質(zhì)，不再和I-結(jié)合
C．I-、F-、F-、NH4+結(jié)合成難電離的物質(zhì)，不再和Fe3+反應(yīng)
（3）乙同學(xué)所用的NH4F溶液是用塑料瓶盛裝的，可否改用玻璃瓶
否
否
 （填能與否），其原因是：NH4F溶液水解生成HF，NH4++H2O?NH3?H2O+HF，
氫氟酸會腐蝕玻璃
氫氟酸會腐蝕玻璃
．

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