7．碳和鎂的相對原子質(zhì)量分別是12和24，則碳原子與鎂原子的質(zhì)量之比為(　 )

A.12：1　　　　　　　　 B.2：12　　　　　　　　 C.2：1　　　　　　　 D.1：2

6．在原子轉(zhuǎn)變?yōu)殡x子后，一定發(fā)生改變的是(　 )

A.原子總數(shù)　　　　　　 B.質(zhì)子總數(shù)　　　　　　 C.中子總數(shù)　　　　 　D.電子總數(shù)

5．下列物質(zhì)中含有氧分子的是(　 )

A.高錳酸鉀固體　　　　 B.液態(tài)空氣　　　　　　 C.蒸餾水　　　 D.二氧化碳

4．下列事實能證明在化學(xué)變化中微�？煞值氖�(　 )

A.蒸發(fā)氯化鈉溶液后，有固體析出　　　　　　　　 B.干冰升華形成二氧化碳氣體

C.水通電可以收集到氧氣和氫氣　　　　　　　　　 D.水蒸氣冷凝為水

3．下列現(xiàn)象不能反映出構(gòu)成物質(zhì)的微粒所具有的性質(zhì)的是(　 )

A.酒精燈不蓋燈帽其中的酒精會減少　　　 　B.將糖放入水中，糖不見了，水卻變甜

C.衣櫥里的衛(wèi)生球消失了仍能聞到其氣味　　　　　 D.敲擊玻璃，玻璃會變成碎片

2．物質(zhì)在不同條件下的三態(tài)變化，主要是由于(　 )

A.微粒的大小發(fā)生了變化　　　 B.微粒的質(zhì)量發(fā)生了變化

C.微粒之間的間隙發(fā)生了變化　 D.微�？偸遣粩噙\動的

1．“酒香不怕巷子深”這句話最能說明的化學(xué)知識是(　 )

A.微粒不斷運動　 B.微粒之間有間隔　 C.微粒很小　 D.微粒保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)

31．(6分)為了測定某牛奶樣品中蛋白質(zhì)的含量，現(xiàn)采用“蓋爾達法”分解其中的蛋白質(zhì)。其原理是把蛋白質(zhì)中的氮元素完全轉(zhuǎn)化成氨氣(化學(xué)式：NH₃)，再用稀硫酸吸收氨氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NH₃+H₂SO₄===(NH₄)₂SO₄

現(xiàn)取該牛奶樣品30mL，用“蓋爾達法”分解其中的蛋白質(zhì)，產(chǎn)生的氨氣用9．5g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為4．9%的稀硫酸恰好完全吸收。計算并回答下列問題：

(1)產(chǎn)生氨氣的質(zhì)量是多少克？(計算結(jié)果精確到0.01g，下同)

(2)30mL牛奶中含氮元素的質(zhì)量是多少克？

(3)上圖是該牛奶包裝標(biāo)簽的部分內(nèi)容。已知牛奶中的蛋白質(zhì)含氮元素的質(zhì)量分數(shù)為16%，請你通過計算確定，該牛奶樣品中蛋白質(zhì)的含量是否達到了包裝標(biāo)簽所標(biāo)示的蛋白質(zhì)的質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)。

29．(3分)碘(I)是人體必需的重要微量營養(yǎng)元素之一。碘鹽就是在食鹽中加入一定量的碘酸鉀(KIO₃)，食用碘鹽可以有效地預(yù)防碘缺乏病。請計算：

(1)碘酸鉀的相對分子質(zhì)量 　　　　　　　　；

(2)碘酸鉀中碘的化合價為_______________；

(2)若要獲取2.54mg碘，需要碘酸鉀 　　　　　　　　　　mg 。