題目列表(包括答案和解析)

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1.(09四川綿陽(yáng))

點(diǎn)燃
 
  下列化學(xué)方程式①~④中書寫錯(cuò)誤的有

   ①在空氣中點(diǎn)燃鎂帶:2Mg+O2=====2MgO

   ②用稀鹽酸除鐵銹:FeO+2HCl=== FeCl2+H2O。

   ③用鋅粒和稀鹽酸制氫氣:Zn +2HC1=====ZnCl2+H2

   ④將主要成分為碳酸鈣的貝殼投入稀鹽酸:CaCO+HCl===CaCl2+CO2↑+ H2O

   A.①②     B.③④    C.①③      D.②④

關(guān)鍵詞:化學(xué)方程式的應(yīng)用

答案:D

試題詳情

4.在工業(yè)中硫酸銅有不少用途。某工廠用硫化銅(CuS)制硫酸銅(CuSO4),擬選擇兩個(gè)方案。

方案
方案①
方案②
原理
CuS是在硫桿菌(催化劑)的作用下與空氣中的氧氣發(fā)生化合反應(yīng)生成硫酸銅。
2CuS+3O22CuO+2SO2
CuO+H2SO4==CuSO4+H2O

(1)請(qǐng)寫出方案①反應(yīng)的化學(xué)方程式___     。

(2)在兩個(gè)方案中①更合理。理由是方案①具有以下優(yōu)點(diǎn):優(yōu)點(diǎn)一:__________,優(yōu)點(diǎn)二:__________。

答案 課題2   1.D 解析:先根據(jù)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量改變,確定反應(yīng)物和生成物。反應(yīng)后質(zhì)量減少的是反應(yīng)物,反應(yīng)后質(zhì)量增加的是生成物。故X是反應(yīng)物,Y、Z是生成物。由于生成物Y和Z的質(zhì)量和為2+14=16.大于參加反應(yīng)的X的質(zhì)量4,故Q也是反應(yīng)物,且有12gQ參加反應(yīng)。Y和Q發(fā)生改變的質(zhì)量比為2:12 。再設(shè)X的計(jì)量數(shù)為a,Q的計(jì)量數(shù)為b,則X和Q的質(zhì)量比為:a·n:b·2n=4:12,解得;a:b=2:3.  2.D 解析:該題采用代入法。利用相對(duì)分子質(zhì)量的比等于實(shí)際質(zhì)量的比時(shí),化學(xué)方程式才正確。3.C  4.(1)CuS+2O2CuSO4  (2)不產(chǎn)生有毒氣體  不需要加熱

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3.(2007·浙江)下圖是用來(lái)表示物質(zhì)間發(fā)生化學(xué)變化的模型示意圖,圖中“  、  ”分別表示兩種不同元素的原子。能用該示意圖表示的反應(yīng)是    (   )

A.2H2+O22H2O    B.2H2O 2H2↑+O2

C.2CO+O22CO2    D.H2+Cl22HCl

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2.將25g甲物質(zhì)、5g乙物質(zhì)、10g丙物質(zhì)混合加熱,發(fā)生反應(yīng)。經(jīng)分析,反應(yīng)后混合物中含10g甲和21g丙,還有一種新物質(zhì)丁。若已知甲、乙、丙、丁的相對(duì)分子質(zhì)量分別30、20、44、18,并用a、b、c、d分別表示它們的化學(xué)式,則它們之間發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是(   )

A.a+b=c+d   B.a+2b=2c+d    C.2a+b=2c+d    D.2a+b=C+2d

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1.在一個(gè)密閉容器內(nèi)有四種物質(zhì),在一定條件下充分反應(yīng)后,測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下:

物質(zhì)
X
Y
Z
Q
反應(yīng)前質(zhì)量/g
4
10
1
21
反應(yīng)后質(zhì)量/g
0
12
15
待測(cè)

已知X的相對(duì)分子質(zhì)量為n,Q的相對(duì)分子質(zhì)量為2n。下列推理正確的是(  )

A.參加反應(yīng)的Q的質(zhì)量為9g     B.反應(yīng)后生成15gZ

C.反應(yīng)中Y與Q發(fā)生改變的質(zhì)量之比為1:1  D.該反應(yīng)中x與Q的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為2:3

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19.經(jīng)過(guò)學(xué)習(xí)我們可以初步認(rèn)識(shí)到:化學(xué)反應(yīng)的快慢、現(xiàn)象、生成物等與反應(yīng)物量的多少、反應(yīng)條件有著密切的關(guān)系。請(qǐng)各舉一例說(shuō)明:

(1)使用催化劑,能改變化學(xué)反應(yīng)的速率:                  。

(2)反應(yīng)物的量不同,生成物可能不同:                    。

(3)反應(yīng)物的量不同,反應(yīng)現(xiàn)象可能不同:                  。

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18.把鐵粉和硫粉以適當(dāng)?shù)馁|(zhì)量比均勻混合,堆放在石棉網(wǎng),然后用燒紅的玻璃棒的一端接觸混合物。這時(shí)部分混合物迅速變成紅熱狀態(tài),移開玻璃棒后,反應(yīng)繼續(xù)劇烈進(jìn)行,全部混合物呈紅熱狀態(tài),冷卻后得到黑色的固體化合物--硫化亞鐵。

①這一變化的化學(xué)方程式是                       

②鐵跟硫反應(yīng)時(shí)是吸收熱量還是放出熱量?                 。

③用什么實(shí)驗(yàn)可以證實(shí)反應(yīng)中鐵已從游離態(tài)變成化合態(tài)            。

④從理論上計(jì)算,為使鐵粉和硫粉都能全部反應(yīng),兩者最佳質(zhì)量比應(yīng)是      。

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17.在化學(xué)反應(yīng)中,物質(zhì)所含元素的化合價(jià)發(fā)生變化的反應(yīng)就是氧化-還原反應(yīng)。

例如:2Na(0) +Cl(0)2=2Na(+1)Cl(-1) 反應(yīng)前后,Na、Cl元素的化合價(jià)發(fā)生了變化,該反應(yīng)是氧化-還原反應(yīng)。(1)根據(jù)化合價(jià)是否變化分析,下列反應(yīng)屬于氧化-還原反應(yīng)的是(填序號(hào)):   。

A.2Mg + O2 點(diǎn)燃 2MgO    B.CaO + H2O= Ca(OH)2   C.2KClO3 2KCl+3O2

 D.CaCO3 高溫 CaO + CO2↑   E.H2 + CuO 加熱 Cu + H2O   F.HCl + NaOH = NaCl +H2O

(2)根據(jù)上面的分析和推理,對(duì)四種基本反應(yīng)類型是否屬于氧化還原反應(yīng),做出恰當(dāng)概括:

置換反應(yīng)             ;化合反應(yīng)             ;

分解反應(yīng)             ;復(fù)分解反應(yīng)             

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16.通過(guò)學(xué)習(xí),我們已經(jīng)知道了下列反應(yīng):  ①C+O2CO2 、2CO+O22CO2  、跜H4+2O2CO2+2H2O   、蹸2H­5OH+3O22CO2+3H2O   

通過(guò)對(duì)上述四個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式的分析,你能總結(jié)出哪些規(guī)律性的結(jié)論?

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15.寫出下列有關(guān)化學(xué)方程式:

(1)法醫(yī)常用馬氏試砷法來(lái)證明是否為砒霜(As2O3)中毒,其原理是:用鋅和鹽酸與試樣混合在一起,若試樣中含有砒霜,則會(huì)發(fā)生反應(yīng),生成砷化氫(AsH3)、氯化鋅和水,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:                        。

(2)市售打火機(jī)里裝的不是汽油,而是液體丁烷(C4H10),丁烷在空氣中燃燒后產(chǎn)生二氧化碳和水蒸氣,寫出丁烷完全燃燒的化學(xué)方程式                    。(3)二氧化鈦(TiO2)是優(yōu)良的白色顏色。它的生產(chǎn)工藝流程中,有一步反應(yīng)是用四氯化鈦(無(wú)色液體)跟空氣中的水接觸,即產(chǎn)生二氧化鈦,并伴有大量酸霧。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:                      。

(4)燒水的鋁壺中常結(jié)有一層水垢(水垢的主要成分是CaCO3),用適量的稀鹽酸可以除去它,反應(yīng)的化學(xué)方程式是                  。若鹽酸的用量過(guò)多,會(huì)損壞鋁壺,原因是(寫化學(xué)方程式)                    。

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