4.城市自來(lái)水的凈化過程可表示為：取水→沉降→吸附→消毒→配水。下列過程屬于化學(xué)變化的是(　　 )

A.取水　　　　　　　　 B.過濾　　　　　　　　　 C.吸附　　　　　　　　　 D.消毒

思路解析：本題主要考查水的人工凈化的操作步驟及每一步操作的目的，以及對(duì)化學(xué)變化、物理變化的辨析能力。水的凈化一般包括沉降、過濾、殺菌、煮沸等過程，化學(xué)變化是指有新物質(zhì)生成的變化，判斷的唯一標(biāo)準(zhǔn)是看是否有新物質(zhì)產(chǎn)生，以上四個(gè)選項(xiàng)中A、B、C都沒有生成新物質(zhì)，都是物理變化。

答案：D

3.日常生活中用到下列物質(zhì)，屬于純凈物的是(　　 )

A.食醋　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　B.蜂窩煤

C.冰水混合體　　　　　　　　　　　　　　　　 D.鐵鍋

思路解析：冰水混合體只含有水一種物質(zhì)，所以從物質(zhì)分類的角度講，它是純凈物，其余的三個(gè)都是混合物。

答案：C

2.用硬水洗衣服，既浪費(fèi)肥皂又洗不干凈，生活中要使硬水軟化，可采用的方法是(　　 )

A.過濾　　　　　　　　 B.煮沸　　　　　　　　　 C.吸附　　　　　　　　　 D.攪拌

思路解析：使硬水軟化就是除去硬水中較多的可溶性雜質(zhì)。在工業(yè)上采用蒸餾的方法,生活中常采用加熱煮沸的方法。

答案：B　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

1.(2010重慶中考)洪澇地區(qū)的災(zāi)民用下列幾個(gè)步驟將河水轉(zhuǎn)化為飲用水，以下處理過程合理的是(　　 )

①化學(xué)沉降　 ②消毒殺菌　 ③自然沉降　 ④加熱煮沸

A.③②①④　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B.③①②④

C.③①④②　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D.①③④②

思路解析：水的人工凈化方法和步驟：自然沉降是把水中的大顆粒物質(zhì)沉降到底部，明礬是凈水劑，其溶于水后可以吸附水中的懸浮雜質(zhì)而沉降，用漂白粉可以殺死水中的細(xì)菌，加熱煮沸進(jìn)一步殺滅微生物。

答案：B

8.早在17世紀(jì)，質(zhì)量守恒定律發(fā)現(xiàn)之前，英國(guó)化學(xué)家波義耳曾經(jīng)做過一個(gè)實(shí)驗(yàn)：在密閉的容器中燃燒金屬時(shí)，得到了金屬灰，然后打開容器蓋，稱量金屬灰的質(zhì)量，發(fā)現(xiàn)比原來(lái)金屬質(zhì)量增加了。

(1)試解釋金屬灰質(zhì)量比原金屬質(zhì)量增加的原因。

(2)由于波義耳稱量方法上的原因，他錯(cuò)過了發(fā)現(xiàn)質(zhì)量守恒定律的機(jī)會(huì)。請(qǐng)你改進(jìn)他的稱量方法，以驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律。

解答：(1)金屬燃燒是金屬和氧氣發(fā)生化合反應(yīng)，生成金屬氧化物。根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，參加反應(yīng)的金屬與氧氣的質(zhì)量之和等于生成的金屬氧化物的質(zhì)量。生成的金屬灰是金屬氧化物，所以金屬灰的質(zhì)量比原來(lái)金屬的質(zhì)量增加了。

(2)分別稱量反應(yīng)前后密閉容器的質(zhì)量。

13.6克÷85%=16克

答案：(1)12.5　 (2)16

0.8x　 6.4克　　　 y

，x=12.5克

　y=13.6克

7.火力發(fā)電廠用石灰石泥漿吸收廢氣中的二氧化硫以防止污染環(huán)境，其反應(yīng)方程式為：2CaCO₃(粉末) + 2SO₂+ O₂====2CaSO₄+ 2CO₂。

(1)若100克廢氣中含6.4克二氧化硫，則處理100克這種廢氣需含碳酸鈣(CaCO₃)的石灰石__________克。

(2)處理上述100克廢氣，可得到含CaSO₄ 85%的粗產(chǎn)品_________克。

思路解析：題中給出的化學(xué)方程式，即為計(jì)算的依據(jù)。

設(shè)需含CaCO₃ 80%的石灰石的質(zhì)量為x，生成純CaSO₄的質(zhì)量為y。

2CaCO₃+2SO₂+O₂====2CaSO₄+2CO₂

200　 128　　　　 272

36.5×10%　　 x

x=4 g

污水中所含NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：100%=4%。

答案：(1)4 g(2)4%

36.5　　　　 40