15.配平和完成下列化學(xué)方程式:

(1)□P+□FeO□P₂O₅+□Fe

(2)□Fe(紅熱)+□H₂O(氣)--□Fe₃O₄+□H₂

(3)□N₂+□H₂--□NH₃

(4)□Al+□Fe₃O₄--□Fe+□Al₂O₃

思路解析：根據(jù)化學(xué)方程式配平的步驟，結(jié)合質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后原子總數(shù)不變，配平。

答案：(1)2P+5FeOP₂O₅+5Fe

(2)3Fe(紅熱)+4H₂O(g)Fe₃O₄+4H₂↑

(3)N₂+3H₂====2NH₃

(4)2Al+Fe₂O₃2Fe+Al₂O₃

14.在2A+B====2C的反應(yīng)中，1.2克A完全反應(yīng)生成2克C，又知B式量是32，則C的式量是____________。

思路解析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，可知參加反應(yīng)的B的質(zhì)量為2克-1.2克=0.8克。又因?yàn)閰⒓臃磻?yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量與式量成正比，則0.8(克)∶32=2(克)∶2x,x=40。

答案：40

13.在3Fe+2O₂Fe₃O₄反應(yīng)中：

(1)反應(yīng)物是____________和____________。

(2)每____________份質(zhì)量的____________和____________份質(zhì)量的____________化合為____________份質(zhì)量的__________。

思路解析：根據(jù)化學(xué)方程式的意義可知道：鐵和氧氣反應(yīng)，每168份質(zhì)量的鐵和每64份質(zhì)量的氧氣反應(yīng)，生成232份質(zhì)量的四氧化三鐵。

答案：(1)鐵　 氧氣　 (2)168　 鐵　 64　 氧氣　 232　 Fe₃O₄

12.R表示某元素，且知下面的反應(yīng)中各元素的化合價(jià)不變，R_xO_y+3H₂SO₄====R₂(SO₄)₃+3H₂O,則x,y的數(shù)值為x＝__________，y＝__________。

思路解析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律知，反應(yīng)前后原子個(gè)數(shù)相等。x=2,y=3。

答案：2　 3

11.一定質(zhì)量的鎂和碳酸鎂混合物，經(jīng)高溫煅燒，直到質(zhì)量不再變化為止。發(fā)現(xiàn)反應(yīng)前后總質(zhì)量不變，則原混合物中鎂粉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____________。

思路解析：這里包括兩個(gè)反應(yīng)：

2Mg+O₂2MgO

MgCO₃MgO+CO₂↑

對(duì)于鎂粉來說，生成物質(zhì)量增加了，增加部分是反應(yīng)物氧氣質(zhì)量。對(duì)于碳酸鎂來說，生成物質(zhì)量減少了，減少部分是CO₂質(zhì)量，且增加量等于減少量，這樣不難計(jì)算。同學(xué)們不妨動(dòng)手試試。

答案：44%

10.在化學(xué)反應(yīng)A+B====2C+D中，10 g A物質(zhì)恰好與10 g B物質(zhì)完全反應(yīng)，若生成D物質(zhì)8 g，則生成C物質(zhì)的質(zhì)量為__________。

思路解析：根據(jù)反應(yīng)前后質(zhì)量守恒，可以得到：m_C=(m_A+m_B)－m_D=10+10－8=12 g。

答案：12 g

9.在化學(xué)反應(yīng)2X₂+3Y₂====2R中，若用X、Y表示R的化學(xué)式，則R的化學(xué)式是__________。

思路解析：質(zhì)量守恒定律在化學(xué)方程式中的具體體現(xiàn)必須使方程式兩邊的原子個(gè)數(shù)相等。即4個(gè)X原子與6個(gè)Y原子反應(yīng)生成2個(gè)R分子。推之1個(gè)R分子應(yīng)由2個(gè)X原子和3個(gè)原子組成，所以R的化學(xué)式應(yīng)是X₂Y₃。

答案：X₂Y₃

8.已知A+2B====C+D中，將A、B兩種物質(zhì)各10 g混合加熱，生成4 g C和8 g D，若A完全反應(yīng)，則A與B反應(yīng)的質(zhì)量比為_________。

思路解析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成4 g C和8 g D，則參加反應(yīng)的A和B的質(zhì)量總和為12 g。又知A 10 g完全反應(yīng)，所以參加反應(yīng)的B為2 g ，則A與B反應(yīng)的質(zhì)量比為5∶1。

答案：5∶1

7.已知A+B====C+D反應(yīng)中，生成物C與D的質(zhì)量比為1∶3，若反應(yīng)物A與B在反應(yīng)中共耗2.4 g，則生成C__________g。

思路解析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)物A與B在反應(yīng)中共耗2.4 g ，生成物C與D的總質(zhì)量也為2.4 g,又知生成物C與D質(zhì)量比為1∶3，則生成C的質(zhì)量為0.6 g。

答案：0.6 g

6.根據(jù)質(zhì)量守恒定律：在A₂+B₂====2C 中，“C”的化學(xué)式用A、B可表示為_________。

思路解析：質(zhì)量守恒的本質(zhì)是反應(yīng)前后原子的種類和種數(shù)保持不變。

答案：AB