1.實驗室制取氧氣時，必不可少的最簡單的一組儀器是(　　 )

A.試管、酒精燈、帶導管的橡皮塞、集氣瓶、鐵架臺　

B.試管、酒精燈、水槽、集氣瓶

C.集氣瓶、鐵架臺、試管、帶導管的橡皮塞

D.鐵架臺、燒瓶、集氣瓶、玻璃片

思路解析：解該題必須首先掌握用哪些藥品和方法制取氧氣，然后根據(jù)藥品和儀器的性能去選答案。若用固體物質(如高錳酸鉀、氯酸鉀)加熱制取氧氣，只能選A組；若用液體(如過氧化氫)常溫制取氧氣，可選C組。根據(jù)題干要求，答案為C。

答案：C

8.原子是由原子核和電子構成的。原子核在原子中所占體積極小，其半徑約為原子半徑的十萬分之一，因此，相對而言，原子里有很大的空間。α微粒是帶兩個單位正電荷的氦原子。1911年，科學家用一束平行高速運動的α微粒轟擊金箔時(金原子的核電荷數(shù)為79，相對原子質量為197)，發(fā)現(xiàn)三種實驗現(xiàn)象：

(1)有一小部分α微粒改變了原來的運動路徑,原因是α微粒途經(jīng)金原子核附近時，受到斥力而稍微改變了運動方向。

(2)大多數(shù)α微粒不改變原來的運動方向，原因是____________________________________。

(3)極少數(shù)α微粒被彈了回來，原因是_____________________________________________。

思路解析：此題為信息給予題，考查對原子的內部結構的微觀理解程度。該題命題靈活、新穎。原子中原子核所占體積極小，其半徑約為原子半徑的十萬分之一，相對而言，原子中電子運動有很大的空間，但原子的質量主要集中在原子核上，即原子核中正電荷密集、質量大、體積很小。當用帶兩個單位正電荷的氦原子去轟擊正電荷、質量都很大的金原子時，α微粒能順利通過原子內相對較大的空間和原子間空隙，如撞擊到原子核時，則被彈回。

答案：(2)原子內、原子間有空隙　 (3)α微粒撞擊了金原子核而被彈回(或α微粒撞擊了帶正電荷、質量大、體積很小的金原子核而被彈回)

1.66×10^-27 kg×80=1.328×10^-25 kg

答案：1.328×10^-25

7.碳12原子的質量為1.993×10^-26 kg，某原子的相對原子質量是80，則該原子的實際質量是_________kg。

思路解析：本題考查的是原子的質量和相對原子質量關系的計算。解題的關鍵是要搞清原子的質量和相對原子質量二者的區(qū)別和聯(lián)系。

(1)相對原子質量不是原子的實際質量，而是一個比值。

(2)相對原子質量的標準是一個C-12原子質量的1/12，其他原子的質量跟它相比較所得的比值就是該種原子的相對原子質量。

C-12原子質量的1/12=1.933×10^-26 kg/12≈1.66×10^-27 kg

某原子的相對原子質量為80，則該原子的質量為：

6.(經(jīng)典回放)為形象展示水分解的微觀過程，某同學制作了一些模型，表示相應的微觀粒子。其中表示水分解過程中不能再分的微粒是(　 )

思路解析：用直觀模型展示微觀粒子，讓學生從宏觀的角度感受化學變化的微觀世界。因為一個水分子是由兩個氫原子和一個氧原子構成的，結合所示模型分析，可知D模型表示一個水分子，進而推出A表示一個氧分子，B表示一個氫分子，C表示一個氧原子、兩個氫原子。又因為在化學反應中，分子可分，原子不能再分，所以水分解過程中不能再分的微粒應是C選項展示的原子。

答案：C

5.(2010福建福州中考)根據(jù)鈉原子結構示意圖，判斷下列說法錯誤的是(　　 )

A.鈉原子核外有3個電子層　　　　　　　 B.鈉原子在化學反應中容易得到電子

C.鈉原子最外層只有一個電子　　　　　　 D.鈉原子的核電荷數(shù)為11

思路解析：鈉原子的最外層電子數(shù)為1，在化學反應中易失去1個電子，使次外層變?yōu)?個電子的相對穩(wěn)定結構。

答案：B

4.“神舟”五號不僅將楊利偉送上太空，實現(xiàn)了億萬中國人的夢想，同時還承擔著其他的科研任務。比如探索宇宙中可能存在完全由反微粒構成的物質--反物質。物質與反物質相遇會發(fā)生“湮滅”現(xiàn)象，釋放出巨大的能量，在能源研究領域中前景可觀。正電子、負質子等都是反微粒。它們與通常所說的電子、質子相比較，質量相等但電性相反。請你推測，反氫原子的結構可能是 (　　 )

A.由一個帶正電荷的質子與一個帶負電荷的電子構成

B.由一個帶負電荷的質子與一個帶正電荷的電子構成

C.由一個帶正電荷的質子與一個帶正電荷的電子構成

D.由一個帶負電荷的質子與一個帶負電荷的電子構成

思路解析：根據(jù)所給信息，反氫原子是由1個反質子和反電子構成的，反質子帶一個單位負電荷，反電子帶一個單位正電荷。

答案：B

3.(經(jīng)典回放)英國科學家道爾頓最先確立了原子學說，他的中心論點主要有：①原子是不能再分的微粒；②原子是微小的實心球；③同種元素的原子，其性質和質量都相同。而現(xiàn)代科學實驗表明：同種元素的原子內部有相同的質子數(shù)和不一定相同的中子數(shù)。從現(xiàn)代的觀點看，你認為道爾頓的三個論點中，不確切的是(　　 )

A.①　　　　　　　　　 B.①③　　　　　 C.②③　　　　　　　 D.①②③

思路解析：①原子是可以再分的，且并不是實心球；②由于原子的質量主要集中在原子核上，質子和中子的質量決定了原子的質量，而自然界中有許多質子數(shù)相等、中子數(shù)不等的原子，如C-12和C-14，原子核內均有6個質子，前者原子核中有6個中子，后者原子核中有8個中子。

答案：D

2.下列關于原子的敘述正確的是(　　 )

A.原子是不能再分的微粒　　　　　　　　　 B.一切物質都是由原子直接構成的

C.一切原子的原子核由質子和中子構成　　　 D.原子核內質子數(shù)必等于核外電子數(shù)

思路解析：原子在化學變化中不可分，但在其他變化(核反應)中可以再分，原子是由原子核和核外電子構成的，所以A不對。有些物質是由分子構成的，如氧氣、氨氣、二氧化碳等，有的物質是由原子直接構成的，如銅、鋁、汞等，所以B不對。絕大多數(shù)原子的原子核都是由質子和中子構成的，但是氫原子的原子核內沒有中子，所以C不對。原子呈電中性決定了質子數(shù)必須等于核外電子數(shù)，所以D對。

答案：D

1.下列說法正確的是(　　 )

A.原子不能再分　　　　　　　　　　　　　 B.原子核都是由質子和中子構成的

C.相對原子質量只是一個比，沒有單位　　　 D.原子可以構成分子，也可以直接構成物質

思路解析：本題主要考查原子不能再分是指在化學反應中，而在原子核變化中，原子可以再分，故A不正確。除有一種氫原子核是由一個質子而無中子構成之外，其他原子的原子核都由質子和中子構成，B不正確。相對原子質量有單位，單位為1，一般不寫，C不正確。物質可以由分子、原子等微粒構成，而分子則由原子構成，故D正確。

答案：D