2.已知自然界中銥有兩種質(zhì)量數(shù)分別為191和193的同位素，而銥的相對(duì)原子質(zhì)量為192.22，這兩種同位素的原子個(gè)數(shù)比應(yīng)是(　　 )

A.39∶61　　　　 B.61∶39　　　　 C.1∶1　　　　 D.39∶11

1.下列關(guān)于氧化物的敘述中，正確的是(　　 )

A.酸性氧化物都可以跟強(qiáng)堿溶液反應(yīng)

B.與水反應(yīng)可生成酸的氧化物都是酸性氧化物

C.金屬氧化物都是酸性氧化物

D.不能跟酸反應(yīng)的氧化物一定能和堿反應(yīng)

1 某超重元素的原子符號(hào)為²⁷⁷₁₁₂R ，在這種原子中中子數(shù)與電子數(shù)之差為：

A 46 　　　　B 53 　　　　C 165 　　　　　D 112　

2 位于周期表的ⅡA族和 ⅢA族的元素，原子序數(shù)的差不可能是

A 1　 B 11　 C 10　　 D 25

3 在化學(xué)反應(yīng)中，下列數(shù)據(jù)會(huì)發(fā)生變化的是

A 電子數(shù)　 B 質(zhì)子數(shù)　　 C 中子數(shù)　 D 質(zhì)量數(shù)

4 下列各組物質(zhì)中，互為同位素的是：

A 金剛石與石墨　 B水與重水　 C純堿與燒堿　 D 氕與氘　　

5 下列物質(zhì)中既含離子鍵又含非極性鍵的是：

A KOH　 　B Na₂O 　C Na₂O₂　 D H₂O

6 下列物質(zhì)的熔點(diǎn)最高的是：

A NaF　 B NaI　 C 冰　 D 干冰　

7 含有相同 質(zhì)子數(shù)的微粒一定是：

A 同一種元素B 同一種原子　 C 同一種分子　 D 不能確定　　

8 在核電荷數(shù)為1--20的元素的原子中， 次外層電子數(shù)為最外層電子數(shù)2倍的元素有：

A 1種　 　B 2種 　　C 3種 　D 4種　

9 下列化合物中陽(yáng)離子與陰離子半徑比值最小的是：

A NaF　 B MgI₂ 　C BaI₂ 　　D KBr　

10 下列各組原子序數(shù)的兩種元素能形成AB₂型離子化合物的是：

A 6和8　 B 11和13　 C 11和6　 D 12和17　　

11 X、Y、Z三種元素在周期表中，X、Y同主族，Y、Z同周期，它們的原子的最外層電子數(shù)之和為16，則這三種元素可能是：

A Na、K、Ca 　B N、P、S　 C F、Br、Al 　D O、S、Cl　

12 下列哪種元素的原子在形成化合物時(shí)形成化學(xué)鍵種類(lèi)最多：

A Na　　 B Ne　　 C Cl　　 D　 C

13 根據(jù)元素周期表推測(cè)第八周期最多可填滿多少種元素

A 32　 B 50　　 C 68　 D 72

14下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是：

A 原子及其陰離子的核外電子層數(shù)等于該元素所在的周期數(shù)　

B 周期表中從ⅢB族10個(gè)縱行的元素都是金屬元素　

C除氦外的稀有氣體原子的最外層電子數(shù)都是8

D 同種元素的各種同位素形成的單質(zhì)的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)都相同　

15 短周期元素X、Y可形成化合物X₂Y₃，若已知Y的原子序數(shù)為m，則X的原子序數(shù)不可能的是：

A m +6 　B m +3 　C m -3 　D m -11　

16N_A為阿佛加德羅常數(shù)，2克重氫分子中電子數(shù)為：

A N_A 　　B 1/2N_A　 　C 1/4N_A　 　D 2N_A

17 元素X的一種核素^a_bX，元素Y的一種核素為^c_dY，已知a>c，b>d，則元素X和Y的相對(duì)原子質(zhì)量的關(guān)系為

A X>Y 　　B X<Y 　　C X=Y 　　D 不能確定　

18 下列性質(zhì)中，可以證明其化合物內(nèi)一定存在離子鍵的是：

A 可溶于水 B 具有較高的熔點(diǎn)　 C 水溶液能導(dǎo)電 D 熔融狀態(tài)能導(dǎo)

19 硼有兩種天然同位素¹⁰₅B、¹¹₅B，硼元素的近似相對(duì)原子質(zhì)量為10.8，下列對(duì)硼元素中¹⁰₅B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的判斷中正確的是：

A 　20% 　B 　>20%　 　　C 　<20% 　　　D 　80%

20 下列分子中所有原子都滿足最外層有8個(gè)電子結(jié)構(gòu)的是：

A COCl₂ 　B SF₆　 　C XeO₂　 　D BF₃　

21 1999年曾報(bào)道合成和分離出含高能量的正離子N₅⁺ 的化合物N₅AsF₆ ，下列敘述錯(cuò)誤的是：

A N₅⁺正離子共有34個(gè)核外電子　 　　B N₅⁺中氮原子間以共用電子對(duì)結(jié)合　

C 化合物N₅AsF₆中As化合價(jià)為+1 　D 化合物N₅AsF₆中F化合價(jià)為-1　　

22 下列說(shuō)法正確的是：

A 含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物　 　B 分子中只有極性鍵的物質(zhì)一定是共價(jià)化合物　　

C 非極性鍵不能存在于化合物中　 　　　　　D 只有非金屬原子間才能形成共價(jià)鍵　

23 X^-、Y⁺、Z^2-、W^-四種離子的電子層數(shù)為n或n-1，離子半徑為Z^2->W^->X^->Y⁺ ，則四種元素的質(zhì)子數(shù)為：

A W>Z>Y>X　 B Z>W>Y>X　 C X>Y>Z>W　 D X>Y>W>Z　

24 M、N兩種元素的原子，當(dāng)它們獲得兩個(gè)電子形成稀有氣體元素的電子層結(jié)構(gòu)的離子時(shí)，M放出的能量大于N，那么可知：

A M單質(zhì)的氧化性比N強(qiáng)　 　B M單質(zhì)的還原性比N強(qiáng)　

C N^2- 還原性比M^2- 弱　 　　　D M 原子半徑比N原子半徑大　　

25 R₁、R₂為元素R的兩種同位素，相對(duì)原子質(zhì)量分別為M₁、M₂，原子個(gè)數(shù)百分比分別為X₁、X₂，若R為一價(jià)主族元素，則R的硝酸鹽的相對(duì)分子質(zhì)量為：

A 　M₁X₁+M₂X₂　 　　　　　　　B　 (M₁+M₂)/2 +62　

C 　(M₁ +M₂)(X₁ +X₂)+62　 　　　D 　M₁X₁ +M₂X₂ +62

第二卷　

26 3.7克某核素的一種微粒³⁷₁₇R^-中，中子數(shù)約有① mol，電子數(shù)約有② mol。

27 某原子的原子序數(shù)為53 ，該元素位于周期表中第①周期的第②族�！�

28 在周期表有五種元素，它們?cè)谥芷诒淼奈恢萌缬覉D所示，

已知它們的最外層電子數(shù)之和為30，且原子序數(shù)最大的不超過(guò)36。試回答：

⑴A在元素周期表里的位置是① 周期② 族�！　　　　　�

⑵E的元素符號(hào)是③ 。

⑶B的(金屬性或非金屬性) ④ 較⑤ 為弱，較⑥ 為強(qiáng)。

⑷B的最高價(jià)氧化物的水化物分子式是⑦ ，其酸性較⑧ 為強(qiáng)，較⑨ 為弱。

⑸B單質(zhì)與C單質(zhì)比較其(氧化性、還原性)　　 較為(強(qiáng)、弱)　 。實(shí)驗(yàn)依據(jù)是(用化學(xué)方程式表示)　　　 。

29 有X、Y、Z三種元素的原子序數(shù)依次增大，且位于同一周期，價(jià)電子數(shù)之和為10，它們的最高價(jià)氧化物的水化物之間任意兩種都能反應(yīng)生成鹽和水，M元素與上述三種元素位于相鄰的周期，面M原子的L電子 有4個(gè)電子 ，回答下列問(wèn)題：

⑴X、Y、Z、M的元素符號(hào)分別為X ①、Y ②、Z ③、M ④ 。

⑵Y位于元素周期表的第⑤ 周期第⑥ 族。

⑶Z原子的結(jié)構(gòu)示意圖為：⑦　 　。

⑷X單質(zhì)跟水反應(yīng)的離子方程式是⑧　 。

30 寫(xiě)出下列化合物的電子式：CO₂① 　　HClO②　 　　NaF③

31 原子序數(shù)大于4的主族元素，X、Y的離子X(jué)^m+、Y^n-它們的核外電子排布相同，據(jù)此推斷：X和

Y所屬周期數(shù)之差為①　 ，X和Y的核電荷數(shù)之差為②　 ，Y和X的族序數(shù)之差為③ 。

32 A⁺、B⁺、C^-、D、E五種微粒，都含有10個(gè)電子，已知①A⁺ +C^-=D +E↑

②B⁺ +C^-=2D，請(qǐng)回答：⑴C^-離子的電子式是①　 　，⑵分別寫(xiě)出A⁺和D反應(yīng)、B⁺和E反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式② 　、③�！　�

33 化合物A是一種不穩(wěn)定的物質(zhì)，它的分子組成可用OxFy表示，10ml該氣體能分解生成15mlO₂和10mlF₂(條件相同)。⑴A的化學(xué)式是① 推斷的依據(jù)是②　 �、埔阎狝分子中x個(gè)氧原子呈…O─O─O…鏈狀排列，則A分子的電子式是③ 　結(jié)構(gòu)式是④ 　　　　

34 A、B、C、D 4種短周期元素的原子序數(shù)依次增大，A、D同族，B、C同周期，A、B組成的化合物甲為氣態(tài)，其中A、B的原子數(shù)之比為4：1，由A、C組成的兩種化合物乙和丙都是液體，乙中A、C原子數(shù)比為1：1，丙中A、C原子數(shù)比為2：1，由D、C組成的兩種丁化合物和戊都為固態(tài)，丁中D、C原子數(shù)比為1：1，戊中則為2：1.

⑴寫(xiě)出甲、乙、丙、丁、戊的化學(xué)式分別是

甲 ① 、乙 ② 、丙 ③ 、丁 ④ 、戊⑤ 　。

⑵乙的電子式是⑥　 　

⑶寫(xiě)出B元素的最高價(jià)氧化物與丁發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式⑦　 。

⑷在上述五種物質(zhì)中是離子化合物的有：⑧ 　

35電解普通水(H₂O)和重水(D₂O)的混合物，通電一段時(shí)間后兩極共生成氣體18.5g，其體積為33.6L(標(biāo)態(tài))，求生成的氣體中，重氫和普通氫的原子個(gè)數(shù)比是多少？

26、有一塊表面被氧化成氧化鈉的金屬鈉，質(zhì)量為0.584g，放入足量的水中，當(dāng)反應(yīng)結(jié)束時(shí)，生成氫氣 0.02g。

(1)此金屬鈉中有多少克鈉在與水反應(yīng)前已被氧化？

(2)若反應(yīng)后的溶液為100mL，則所得氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度是多少？

25、取50mLNa₂CO₃和Na₂SO₄的混合溶液，加入過(guò)量的BaCl₂溶液后得到4.3g白色沉淀，用過(guò)量的稀HNO₃處理后沉淀減少到2.33g，并有氣體放出。試計(jì)算：

(1)混合液中Na₂CO₃和Na₂SO₄的物質(zhì)的量濃度；

(2)產(chǎn)生的氣體在標(biāo)況下的體積？

24、已知CN^－離子、SCN^－離子和Cl^－離子有相似之處，氰分子(CN)₂和硫氰分子(SCN)₂的性質(zhì)與Cl₂也有相似之處，且常溫常壓均為氣體，完成下列反應(yīng)方程式：

(1)MnO₂和HSCN的濃溶液共熱的化學(xué)方程式：　　　　　　　　　　　　　　　 　　

(2)(CN)₂和NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　

23、有一包白色固體，可能含有CaCO₃、Na₂SO₄、KNO₃、CuSO₄、BaCl₂五種物質(zhì)中的一種或幾種�，F(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

⑴取少量固體粉末加到足量水中，得到白色沉淀，上層為無(wú)色清液。

⑵繼續(xù)往其中加入足量稀硝酸，白色沉淀消失，并有氣泡產(chǎn)生。

⑶取少量⑵中的溶液滴加Ba(NO₃)₂溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶。

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷：該白色固體中一定含有　　　　　　　　 ，一定不含有　　　 　　　　　　，可能含有　　　　　　　　　 。該實(shí)驗(yàn)中有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為　　　　　　　　　　　　　　　 、　　　　　　　　　　　　　　　　 。

22、氧化二氯(Cl₂O)是棕黃色的強(qiáng)刺激性氣體，沸點(diǎn)3.8℃熔點(diǎn)-116℃。制備時(shí)生成的氧化二氯要及時(shí)冷卻成固態(tài)以便操作和貯存。它與一般有機(jī)物接觸會(huì)發(fā)生爆炸；遇水則極易溶解(1：100)，生成次氯酸溶液。制備少量固態(tài)氧化二氯可用干燥HgO和Cl₂反應(yīng)，生成物為Cl₂O和HgO HgCl₂，裝置如下圖：

回答下列問(wèn)題：

(1)寫(xiě)出Cl₂與HgO反應(yīng)的化學(xué)方程式　　　　　　　　　

(2)寫(xiě)出所盛藥品的化學(xué)式：a是　　　 ，b是　　　　　　

(3)B中盛的液體c是　　　 ，其作用是　　　　　 。C中盛的液體d是　　　　 ，其作用是　　　　　　　　　　　　

(4)E為冷卻裝置，其中應(yīng)盛致冷劑　　　　　　 [干冰(汽化溫度-78℃)、冰水、液態(tài)氮?dú)?汽化溫度-196℃)]。

(5)f干燥管是為了防止空氣中的水蒸汽進(jìn)入e而與Cl₂O發(fā)生反應(yīng)生成次氯酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為　　　　　　　　　　　　　　 。

21、實(shí)驗(yàn)室用密度為1.84g/cm³，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的硫酸，配制200ml物質(zhì)的量濃度為0.46mol/L的硫酸。

(1)現(xiàn)有下列幾種規(guī)格的儀器，應(yīng)選用　　　　　　　　 ；

①10mL量筒②50ml量筒③100mL量筒④100mL容量瓶⑤200mL容量瓶

(2)完成該實(shí)驗(yàn)還需要的儀器有　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(3)下列操作使所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏高的是　　　　　　　　　　　 。

　　　 A、用量簡(jiǎn)量取的濃H₂SO₄，慢慢地沿著玻璃棒注入盛有20mL蒸餾水的小燒杯，攪拌后，立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中，再按正確操作配制溶液。

　　　 B、往容量瓶轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，有少量液體濺出。

　　　 C、未洗滌稀釋濃H₂SO₄的小燒杯

　　　 D、定容時(shí)俯視刻度線

　　　 E、容量瓶未干燥即用來(lái)配制溶液

F、定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線。

　　　 G、容量瓶中的硫酸倒入洗凈并留有少量蒸餾水的試劑瓶中。

20、一氧化氮是大氣的污染的主要污染物之一，近幾年來(lái)，又發(fā)現(xiàn)生物體內(nèi)存在少量一氧化氮，它有擴(kuò)張血管，增加記憶的功能，成為當(dāng)今生物科學(xué)研究的熱點(diǎn)。工業(yè)制取一氧化氮的化學(xué)方程式為：4X + 5O₂ == 4 NO + 6H₂O(條件略)，則X的化學(xué)式是

A、N₂H₄　　　　　　 B、N₂O　　　　　 C、NH₃　　　　　　 D、N₂O₃