17.根據(jù)下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，判斷有關(guān)物質(zhì)的還原性強(qiáng)弱順序是　　　　 (　　　 )

　 I₂+SO₂+2H₂O=H₂SO₄+2HI　 　　2FeCl₂+Cl₂=2FeCl₃　 　2FeCl₃+2HI=2FeCl₂+2HCl+I₂

　A.I^－＞Fe²⁺＞Cl^－＞SO₂ B.Cl^－＞Fe²⁺＞SO₂＞I^－

C.Fe²⁺＞I^－＞Cl^－＞SO₂ D.SO₂＞I^－＞Fe²⁺＞Cl^－

16．對(duì)于反應(yīng)CaH₂+2H₂O=Ca(OH)₂+2H₂↑有下列判斷：①H₂只是氧化產(chǎn)物，②H₂只是還原產(chǎn)物，③H₂O是氧化劑，④CaH₂中的H元素被還原，⑤此反應(yīng)中的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的分子個(gè)數(shù)之比為1:1。上述判斷正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　　 )

　 A．①④⑤　　　 B．②④　　　 C．①　　　　 D．③⑤

15．11P+15CuSO₄+24H₂O=5Cu₃P+6H₃PO₄+15H₂SO₄反應(yīng)中，被氧化的P原子與被還原的P原子個(gè)數(shù)比是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　　 )

　 A．6:5　　　　 B．5:6　　　　 C．11:5　　　 D．11:6

14.已知M₂O₇^x－+3S^2－+14H⁺=2M³⁺+3S↓+7H₂O,則M₂O₇^x－中的M的化合價(jià)為　　　 (　　　 )

　 A．+2　　　　　 B．+3　　　　 C．+4　　　　 D．+6

13.下面三個(gè)方法都可以用來(lái)制氯氣：

　 ①4HCl(濃)+MnO₂MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O　　　 ② 4HCl(g)+O₂2Cl₂+2H₂O(g)₂

　 ③2KMnO₄+16HCl(濃) =2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O

　則三種氧化劑由強(qiáng)到弱的順序是　　　　　　　　　　　　 　　　　　　(　　　 )

　 A．O₂ MnO₂ KMnO₄ B．KMnO₄ MnO₂ O₂

C．MnO₂ KMnO₄ O₂ D．O₂ KMnO₄ MnO₂

12.根據(jù)下列反應(yīng)，推斷鹽酸應(yīng)當(dāng)具有的性質(zhì)是　　　　　　　　　　　　 (　　　 )

①Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑　 ②2HCl+CuO=CuCl₂+H₂O 　�、跰nO₂+4HClMnCl₂+Cl₂↑+H₂O

A．只有酸性　　　　　　 　　B．只有氧化性

C．只有還原性　　　　　　 D．有酸性、有氧化性和還原性

11.在5KCl+KClO₃+3H₂SO₄=3Cl₂↑+3K₂SO₄+3H₂O中，被氧化的氯元素與被還原的氯元素的質(zhì)量比為　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(　　　 )

A．1:1　　　 B．5:1　　 C．1:5　　　　 D．3:1

10.在3Cl₂+6KOH=5KCl+KClO₃+3H₂O反應(yīng)中，還原產(chǎn)物是　　　　　　　　　 (　　　 )

A．KClO₃ B．KCl　　 C．KCl+H₂O　　 D．H₂O

9．下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，但水既不作氧化劑也不作還原劑的是　　 (　　　 )

A．CO₂+H₂OH₂CO₃ B．2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑

C．3Fe+4H₂O(g) Fe₂O₄+4H₂ D．2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑

8．下列變化需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是　 　　　　　　　　　　　　　　　(　　　 )

　 A．Na₂SO₃→SO₂ B．HCl→Cl₂　　 C．H₂SO₄(濃) → SO₂ D．SO₂→S