27．(7分)根據(jù)反應(yīng)：HgS+O₂＝Hg+SO₂ ，回答下列問題：

　　 (1)被氧化元素是__________，被還原元素是___________；

　　 (2)反應(yīng)中氧化劑是　　　　 ，還原劑是　　　　 ；

　　 (3)標出電子得失的方向和數(shù)目(用雙線橋法)；

③

②

①

　　 (4)當?shù)秒娮涌倲?shù)是x時，生成金屬原子的個數(shù)是__________________。

⑤

④

　　 28．(8分)NaOH俗稱是__________，NaHCO₃俗稱_____________，純堿是指___________(填化學式)，久置的NaOH溶液中逐滴滴入鹽酸并振蕩，能觀察到的現(xiàn)象是__________，相關(guān)的離子方程式是________________________________

25． NaHCO₃和NaOH的固體混合物40g置于密閉容器中充分加熱后，排除氣體冷卻，混合物的質(zhì)量為38.2g，則原混合物中NaHCO₃的質(zhì)量為

　　 A．1.8g　　　　　　 B．8.4g　　　　　　　 C．31.6g　　　　　　 D．38.2g

①

三、填空題(本題共5小題，共29分)

⑤

⑥

④

③

②

　　 26．(6分)人們把 　　　　　　　　　　　　(寫元素符號)叫做堿金屬元素，堿金屬的單質(zhì)的物理性質(zhì)上的共性是熔點都　　　　 ，硬度都　　　 。堿金屬元素原子結(jié)構(gòu)上的共同點是　　　　　　　　　　 。以鈉為參照，堿金屬的單質(zhì)都能和水反應(yīng)，鉀與水的反應(yīng)比鈉劇烈，說明鉀的　　　 性比鈉強，其原子結(jié)構(gòu)上的原因是　　　　　　　　　　　　　 。

24．具有下列現(xiàn)象的溶液可以肯定為酸性溶液的是

　　 A．與活潑金屬反應(yīng)能放出氫氣　　　　　　　 　　B．不能使酚酞試液變紅

　　 C．能與NaHCO₃溶液作用放出CO₂　　　　　　　 D．能與NaOH溶液反應(yīng)

22．按金屬活動性順序由前到后分析，下列說法中正確的是

　　　 　 A．單質(zhì)的還原性逐漸減弱　　　　　　　 B．原子失電子能力逐漸增強

　　　 　 C．對應(yīng)金屬離子的氧化性逐漸增強　　　 D．對應(yīng)金屬離子的得電子能力逐漸減弱

　　 23．如圖所示為一10mL量筒液面的位置，A與B、B與C刻度間相差1mL，若A為4.0，下列敘述中正確的是

　　 A．量筒中液體的體積為3.2mL

　　 B．已從量筒中倒出液體6.8mL

　　 C．仰視液面時，讀取的數(shù)據(jù)大于3.2mL

　　 D．俯視液面時，讀取的數(shù)據(jù)大于3.2mL

21．下列變化中，需加入氧化劑的是

　　　 　 A．SO₂→SO₃　　　　 B．HCl→H₂　　　　 C．FeCl₂→FeCl₃　　 D．Fe₂O₃→Fe

20．下列反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)的是

　　　 　 A．化合反應(yīng)　　　　 B．分解反應(yīng)　　　　 C．置換反應(yīng)　　　 D．復(fù)分解反應(yīng)

19.下列變化過程表現(xiàn)為吸熱的有

　 　　A．CaCO₃分解　　　　 　　　　　　　B．干冰用于舞臺布景產(chǎn)生霧

C．稀硫酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生中和　　 D． 生石灰溶于水變成熟石灰

18．在2Na₂O₂+2CO₂＝2Na₂CO₃+O₂的反應(yīng)中，有關(guān)說法正確的是

　　 A．Na₂O₂是氧化劑，CO₂是還原劑　　　 B．Na₂O₂既是氧化劑，又是還原劑

　　　 C．利用此反應(yīng)，Na₂O₂可作為供氧劑　　 D．反應(yīng)中轉(zhuǎn)移了4個電子

17．下列離子方程式書寫正確的是　

　　　 　A．硫酸銅溶液和氫氧化鈉溶液混合　 CuSO₄+2OH^－＝Cu(OH)₂+SO₄^2－

　　　 　B．稀硫酸滴在鋅片上　　　　　　　 Zn+2H⁺＝Zn²⁺+H₂↑

　　　 　C．小蘇打與鹽酸反應(yīng)　　　　　　　 CO₃^2－+2H⁺＝CO₂↑+H₂O

　　　 　D．硫化氫通入氫氧化鈉溶液　 　　　H₂S+2OH^－＝S^2－+2H₂O

16．下列各組中的物質(zhì)都是電解質(zhì)的是

　　 A．H₂O、NH₃·H₂O、HNO₃、CH₃CH₂OH　 B．HCl、NaBr、SO₃、Na₃PO₄

　　 C．CuSO₄、NaOH、BaSO₄、CH₃COOH　　 D．NH₃、Na₂CO₃、BaSO₄、NaI