16．用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中不正確的是

　A. 2 g H₂ 與適量Cl₂在光照時(shí)恰好反應(yīng)，生成的HCl分子數(shù)目為N_A.

　B.0.1 mol Na₂SO₄ 溶于水，溶液中Na⁺ 數(shù)目為0.2N_A

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L Cl₂ 與足量的 NaOH溶液反應(yīng)時(shí)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為N_A

D. 0.1 mol Na₂O 溶于水時(shí)，溶液中O^2- 數(shù)目為0.1N_A.

15.將一定量的Na₂CO₃·10H₂O與NaHCO₃的混合物完全溶解于水，配成100 mL溶液，測(cè)得溶液中Na⁺的濃度為0.4 mol/L，若將溶液蒸干并灼燒到質(zhì)量不變，可得到固體的質(zhì)量是　

A.2.12 g　　　　　　　 B.1.68 g　　　 C.0.92 g　　　　　　 D.2.55 g

14. 在下列各說法中都包含有前后兩個(gè)數(shù)值，其中前者小于后者的是

　A. 相同壓強(qiáng)時(shí)，F(xiàn)₂ 與 Cl₂ 的沸點(diǎn)　 　B. 相同條件下，Br₂ 與I₂ 在水中的溶解度

　C．Cl₂ 與HCl的摩爾質(zhì)量　　　　 D. 金屬鋰與金屬銣的熔點(diǎn)

13．下列實(shí)驗(yàn)中，反應(yīng)后溶液中H⁺的物質(zhì)的量濃度明顯增大的是

　A．金屬鈉放入水中　　　　　　　　　　　　　 　B．將CO₂通入飽和CaCl₂溶液中

　C．將氯水久置　　　　　　　　　　　　　　　　 　 D．將NaOH溶液加入到溴水中

12.下列反應(yīng)中，Na₂O₂只表現(xiàn)強(qiáng)氧化性的是

　A.2Na₂O₂+H₂SO₄=2Na₂SO₄+2H₂O+O₂↑

　B.Na₂O₂+MnO₂=Na₂MnO₄

　C.2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑

　D.5Na₂O₂+2KMnO₄+8H₂SO₄=5Na₂SO₄+K₂SO₄+2MnSO₄+5O₂↑+ 8H₂O

11．用天平稱量 4.0 g NaOH固體，并將固體放入燒杯中，用適量的蒸餾水溶解后，冷卻至室溫。將燒杯中溶液沿玻璃棒小心地注入 100 mL容量瓶中，并多次洗滌燒杯、振蕩溶液、加蒸餾水并定容(用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線)；將所得溶液分裝在5個(gè)干燥、潔凈的細(xì)口瓶中，在細(xì)口瓶上所貼標(biāo)簽應(yīng)注明

　A. 20.0 mL 0.1 mol/L NaOH溶液　　 B. 1.0 mol/L NaOH溶液

　C. 0.1 mol/L NaOH溶液　　　　　　 D. 100.0 mL 1.0 mol/L NaOH溶液

10.十八世紀(jì)70年代,瑞典化學(xué)家舍勒在研究一種白色的鹽時(shí)發(fā)現(xiàn),在黑暗中此鹽并無氣味,而在光照時(shí)開始變黑,并有刺激性氣味,此鹽是　 　

A. Na₂SO₄　　 B.AgCl　　C.Na₂CO₃　　 D.AgI.

9.向一小燒杯中分別加入等體積的水和煤油，片刻后再向該燒杯中加入綠豆大小的金屬鈉，觀察到的現(xiàn)象可能是

8.有關(guān)鹵素的說法正確的是　 　　

A.鹵離子的還原性隨核電荷數(shù)的增加逐漸減弱

B.鹵素單質(zhì)的熔點(diǎn)隨相對(duì)分子質(zhì)量的增大而升高.

　C.鹵素是典型的非金屬元素其單質(zhì)只具有氧化性

　D. 鹵離子的半徑比其對(duì)應(yīng)的原子半徑小

7.不能使橙黃色溴水變?yōu)闊o色溶液的是　

A.KOH溶液　 　 B.鎂粉　 C.CCl₄　　 　 D.KI溶液