5、下列結(jié)論正確的是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

(1)粒子半徑：S^2->Cl > S >F　　 　　　　(2)穩(wěn)定性：HF>HCl>H₂S>H₂Te

(3)還原性：S^2->Cl^->Br^->I^-　　　 　　　　(4)氧化性：Cl₂>S>Se>Te

(5)酸性：H₂SO₄>HClO₄>H₂SO₃　　 　　　(6)非金屬性：F>Cl>S>Se

A．(2)(4)(6)　　　 B．(1)(2)(3)　　　 C．(4)(5)(6)　　　 D．(2)(3)(6)

4、被稱為萬(wàn)能還原劑的NaBH₄溶于水并和水反應(yīng)：NaBH₄+2H₂O=NaBO₂+4H₂↑(NaBH₄中H元素為-1價(jià))，對(duì)于此反應(yīng)，下列說(shuō)法中正確的是　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．NaBH₄既是氧化劑又是還原劑　

B. NaBH₄是還原劑，H₂O是氧化劑

C. 硼元素被氧化，氫元素被還原

　D. 被氧化的元素與被還原的元素質(zhì)量比為2︰1

3、近一個(gè)時(shí)期，一些無(wú)知的人挖斷通訊光纜想賣其中的貴金屬掙錢(qián)。結(jié)果是既沒(méi)有掙到錢(qián)卻破壞了通訊設(shè)施，違反了國(guó)家法律。制造通訊光纜芯的材料是　　　　　　　 (　　 )

　 A. 銅　　　　　 B. 鐵　　　　　　 C. 硅　　　　　 D. 二氧化硅

2、下列離子方程式不正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　 A、碳酸氫鈉溶液和燒堿混合　 HCO₃^-+OH^- == CO₃^2-+H₂O

　 B、金屬鈉投入水中2Na+2H₂O == 2Na⁺+2OH^-+H₂↑

　 C、CO₂通入氯化鈣溶液 CO₂+Ca²⁺+H₂O == CaCO₃↓+2H⁺

D、鐵和稀硫酸反應(yīng)Fe+2H⁺ == Fe²⁺+H₂↑

1、原子在化學(xué)反應(yīng)中，會(huì)發(fā)生變化的是　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A. 質(zhì)子數(shù)　　　　 　 B. 中子數(shù)　　　　　　　 　C. 電子數(shù)　 　　 D. 質(zhì)量數(shù)

25、400mL某濃度的氫氧化鈉溶液恰好與5.6LCl₂(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)完全反應(yīng)，計(jì)算：

　 (1)生成的NaClO物質(zhì)的量

　 (2)該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度

26A、將4.6g鈉加入100mL1mol/L的稀鹽酸中，充分反應(yīng)后，求生成氫氣的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。

26B、將一定質(zhì)量的碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物加熱灼燒至恒重，將放出的氣體通入足量的Ca(OH)₂飽和溶液中，充分反應(yīng)后得到沉淀的質(zhì)量是1.0g。加熱后剩余的固體物質(zhì)與足量鹽酸反應(yīng)，收集到1.12L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體。計(jì)算原固體混合物中碳酸鈉和碳酸氫鈉的物質(zhì)的量之比。

高一化學(xué)秋學(xué)期期中考試

24、(1)H、D、T、H⁺、H^-是　　　 元素的五種粒子，它們的　　　 數(shù)相同。

　 (2)NaH+H₂O=NaOH+H₂↑是氧化還原反應(yīng)，判斷的依據(jù)是　　　　　　　 ,氧化劑是　　　　　 ；用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目　　　　　　　　　　　　　 　。

　 (3)離子反應(yīng)H⁺+OH^―= H₂O表示的含義是　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (4)只用酚酞試液就能鑒別相同濃度的食鹽水、稀鹽酸和氫氧化鈉三種溶液，操作方法是　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

23、(1)在分液實(shí)驗(yàn)中，下層液體通過(guò)活塞從分液漏斗的下口放出，放出下層液體后，上層液體的取出方法是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (2)分離沸點(diǎn)不同但又互溶的液體混合物，常用的方法是　　　　 。

　 (3)焰色反應(yīng)是元素的一種　　　　 (填“物理”或“化學(xué)”)性質(zhì)，鉀及其化合物的焰色呈　　　　 色，且必須透過(guò)　　　　　　　　　 進(jìn)行觀察。

　 (4)實(shí)驗(yàn)需用480mL0.1mol/L的硫酸銅溶液，應(yīng)選用　　　　　 mL的容量瓶，稱取　　　　 g無(wú)水硫酸銅。

22、(1)新制備的氯水顯　　　　 　　色,說(shuō)明氯水中有　　　　 分子存在。向氯水中滴入幾滴AgNO₃溶液，立即有　　　　 生成，說(shuō)明有　　　 存在。氯水經(jīng)光照后顏色消失，反應(yīng)的化學(xué)方程式為　　　　　　　　　　　　 。

　 (2)電解氯化鈉溶液時(shí)，與電源　　　 (填正或負(fù))極相連的電極上產(chǎn)生氯氣，用　　　　　　　　　 檢驗(yàn)氯氣的生成。從海水中提取溴，通常是將氯氣通入提取食鹽后的母液中，將溶液中的溴離子轉(zhuǎn)化為溴單質(zhì)，反應(yīng)的離子方程式為　　　　　　　　　　　 　　。

　(3)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，實(shí)驗(yàn)室用足量的二氧化錳與含4molHCl的濃鹽酸混和加熱制氯氣，得到氯氣的體積　　　　 (填大于、小于、或等于)22.4L,理由是

　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(4)氯氣能與大多數(shù)金屬反應(yīng)，氯氣與鎂反應(yīng)生成氯化鎂。如果反應(yīng)中有0.5mol氯氣被還原，被氧化的鎂的物質(zhì)的量為　　　 mol，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為　　　　　

21、(1)由于鈉很容易與空氣中的　　　　　 、　　　　　 等物質(zhì)反應(yīng)，通常

將鈉保存在　　　　　　 。

　(2)碳酸鈉的水溶液顯　　　 (填酸或堿)性，故碳酸鈉俗稱　　　　　 ，從組成上看，該物質(zhì)應(yīng)屬　　　 類化合物

(3)向飽和Na₂CO₃溶液中逐滴滴入稀HCl，溶液中的HCO₃^―濃度的變化情

況是　　　　 (填選項(xiàng))A．逐漸增大　 B．逐漸變小　 C．先逐漸增大而

后減小　 D．先逐漸減小后逐漸增大。試用離子方程式說(shuō)明：　　　　　　

(4)在飽和Na₂CO₃溶液中通入足量的CO₂氣體，會(huì)有晶體析出，此晶體是

　　　　　　　 ，析出晶體的原因①　　　　 �、�　　　　 ③　　　　 　。