29．現(xiàn)有一定量含有Na₂O雜質(zhì)的Na₂O₂試樣。請(qǐng)從下圖中選用適當(dāng)?shù)膶?shí)驗(yàn)裝置，設(shè)計(jì)一個(gè)最簡單的實(shí)驗(yàn)，測(cè)定Na₂O₂試樣的純度(可供選用的反應(yīng)物只有Na₂CO₃固體，6摩/升鹽酸和蒸餾水)。

　　　 請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

　　　 (1)寫出在實(shí)驗(yàn)中Na₂O₂和Na₂O分別發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　　　 (2)應(yīng)選用的裝置是(只要求寫出圖中裝置的標(biāo)號(hào))　　　　　　　　 。

　　　 (3)所選用裝置的連接順序應(yīng)是(填各接口的字母；連接膠管省略)

　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

28．加熱432gNa₂CO₃ 和NaHCO₃的混合物至質(zhì)量不再變化，剩余固體的質(zhì)量為339g 。問

原混合物中Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

附加題：

27．有一塊麥面被氧化為氧化鈉的金屬鈉，其質(zhì)量是16.2g，將它投入到150g水中，完全反

應(yīng)后收集到0.3g氫氣。試計(jì)算：

(1)未被氧化的金屬鈉的質(zhì)量。

(2)被氧化為氧化鈉的金屬鈉的質(zhì)量。

(3)反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

26．A、B、C三種固體物質(zhì)的焰色反應(yīng)為黃色，分別跟水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)均得物質(zhì)D的溶液；

A跟水反應(yīng)還有O₂生成，B跟水反應(yīng)還有H₂生成，C跟水反應(yīng)是化合反應(yīng)。

(1)A為　　　　　 ，B為　　　　　　 ，C為　　　　　　 ，D為　　　　　　　 。

(2)由B生成A的化學(xué)方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)由A生成D的離子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)由B生成D的離子方程式　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　。

25．化石燃料主要包括　　　　 等，屬于非再生能源。

　　　 燃料充分燃燒的條件：(1)要有足夠多的　　　　　　　 ，(2)燃料和空氣要有足夠大的　　　　　　 。

　　　 燃料燃燒不充分時(shí)，不但產(chǎn)生的熱量　　　　　 ，而且還會(huì)產(chǎn)生大量的　　　　　　 等有害氣體，為提高燃料的利用率，使之燃燒完全，工業(yè)上常需要固體燃料　　　　　　 ，或?qū)⒁后w燃料　　　　　　　 ，以增大燃燒與空氣的接觸面積，提高燃燒效率。

　　　 煤炭直接燃燒不僅產(chǎn)生大量煙塵，而且煤 中含有的硫元素在燃燒時(shí)會(huì)生成　　　　　 ，這是導(dǎo)致形成酸雨的主要原因之一。

24．已知SO₂能被Cl₂氧化成+6價(jià)的SO₃，而氯元素本身被還原成－1價(jià)的氯。試寫出Cl₂

 將SO₂的水溶液氧化成硫酸的化學(xué)方程式和離子方程式　　　　　　　　　　　　

　　 　　　　　　　　　　　　　　。

23．某有色電解質(zhì)溶液中，可能大量存在有Ag⁺、H⁺、Cu²⁺、CO、OH^－、Cl^－等離子，你

　　　 認(rèn)為：一定有的離子是　　　 ，一定沒有的離子是　　　 ，還需進(jìn)一步確認(rèn)的離子是

　　　　　　　 。

22．(1)寫出下列反應(yīng)的離子方程式。

(a)硫酸銅溶液和氫氧化鋇溶液的反應(yīng)　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(b)氧化鎂與稀硫酸反應(yīng)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(c)碳酸氫鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　　　 (2)寫出一例符合下列離子方程式的化學(xué)反應(yīng)方程式。

(a)Ca²⁺+ CO=CaCO₃↓　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(b)NH+OH^－=NH₃↑+H₂O　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

21．在標(biāo)出2KMnO₄+16HCl　　 2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O反應(yīng)中電子得失的方向數(shù)目，

該反應(yīng)氧化劑是　　　　　 ，氧化產(chǎn)物是　　　　　 ，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比

為　　　　　 ，電子轉(zhuǎn)移的總數(shù)為　　　　　　 ，若有7.3gHCl被氧化，產(chǎn)生Cl₂的

質(zhì)量為　　　　　　　 g。

20．有三個(gè)氧化還原反應(yīng)：

　　　 (1)2FeCl₃+2KI　　 2FeCl₂+2KCl+I₂

　　　 (2)2FeCl₂+Cl₂　　 2FeCl₃

　　　 (3)2KMnO₄+16HCl　　 2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O

　　 某溶液中有Fe²⁺、I^－和Cl^－共存，要氧化除去I^－，而不影響Fe²⁺和Cl^－，可加入的試劑是

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．Cl₂ B．KMnO₄ C．FeCl₃ D．HCl