22.Cl₂在70°的NaOH溶液中，能同時發(fā)生兩個自身氧化還原反應，反應的化學方程式為：

(1) 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(2) 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

反應完全后測得溶液中NaClO和NaClO₃的數(shù)目之比為4∶1，則溶液中NaCl和NaClO的物質(zhì)的量之比為　　　　　 　　　　 .

21.在O₂、H₂、Cl₂、HF、HCl、HBr、HI、CO、CO₂等氣體中：(1)無色，無刺激性氣味，但有毒的是　　　　　　 　　　　；(2)有色，有刺激性氣味的是　　　　　　　　　　　　 ；(3)可用排水法收集的是　　　　　　　　　　　　 ；(4)在其水溶液中滴入石蕊試液，先變紅，后褪色的是　　　　　　　　 ；(5)常用作氧化劑的是　　　　　　　　　　 ，無色無味的還原劑是　　　　　　　　　 ；(6)不可用排水法收集的是　　　　　　　　　　　 ；(7)通入硝酸銀溶液中，可生成不溶于稀硝酸的沉淀的是　　　　　　　　　　　　　　 ；(8)燃燒時發(fā)出藍色火焰的是　　　　　　　　　　　　 .

20.將0.2molKMnO₄在一定溫度下加熱后生成amolO₂；將剩余固體與過量濃鹽酸混合加又生成bmolCl₂，此時錳元素均以Mn²⁺形式存在.若a+b=m，則m的值可能為(　　 )

A.0.35　　　 　　　　 B.0.45 　　　　 　　 C.0.55　　　 　　　　 D.0.60

19.實驗室用二氧化錳和濃鹽酸來制取氯氣，主要操作有：①將蒸餾燒瓶固定在鐵架臺上；②把酒精燈放在鐵架臺上，根據(jù)酒精燈確定鐵圈的高度，固定鐵圈放好石棉網(wǎng)；③用藥匙向蒸餾燒瓶中加入MnO₂，再向分液漏斗中加濃鹽酸，并將導氣管放入集氣瓶中；④檢查裝置的氣密性；⑤在蒸餾燒瓶上裝好分液漏斗，連結(jié)好導氣管.正確的實驗操作順序是(　　 )

A.②③④①⑤　　　　 B.②①③⑤④　　　　 C.②①⑤④③　　　　 D.②①③④⑤

18.在粗碘中含ICl和IBr，受熱時I₂、ICl、IBr均可升華，在粗碘中加入一種物質(zhì)后，再進行升華可制得精碘，應加入的物質(zhì)是(　　 )

A.H₂O　　　 　　　　 B.Zn　　　 　　　　　 C.KI　　　 　　　　　 D.KCl

17.將KCl和CrCl₃兩種固體混合物共熔，得化合物X.X由K、Cr、Cl三種元素組成.將1.892gX中的鉻元素全部氧化成Cr₂O₇^2-，后者可以從過量的KI溶液中氧化出2.667g碘單質(zhì)(Cr₂O₇^2-+6I^-+14H⁺ ＝ 2Cr³⁺+3I₂+7H₂O)如果取溶有1.892gX的溶液加入過量AgNO₃溶液，可得到4.52gAgCl沉淀.則X的化學式為(　　 )

A.K₃Cr₂Cl₇　　　　　 B.K₃Cr₂Cl₅ C.K₃Cr₂Cl₉　　　　　 D.K₃CrCl₄

16.含碘食鹽中的碘是以碘酸鉀(KIO₃)形式存在的，已知在酸性溶液中IO₃^-可和I^-發(fā)生下列反應：IO₃^-+5I^-+6H⁺ ＝ 3I₂+3H₂O，現(xiàn)有下列物質(zhì)：①稀H₂SO₄；②pH試紙；③淀粉-KI溶液；④淀粉溶液，利用上述反應，可用來檢驗含碘食鹽中含有IO₃^-的是(　　 )

A.④②　　　 　　　　 B.①③　　　 　　　　 C.②③　　　 　　　　 D.①④

15.VmL1mol·L^-1AgNO₃溶液恰好與同體積的下列溶液完全反應，這些溶液中物質(zhì)的量濃度最大的是(　　 )

A.KCl溶液　　　　　 B.MgCl₂溶液　　　　 C.BaCl₂溶液　　　　 D.AlCl₃溶液

14.把Cl₂通入AgNO₃溶液中，發(fā)現(xiàn)有白色沉淀生成，溶液中發(fā)生反應的離子方程式正確的是(　　 )

A.Ag⁺+Cl^- ＝ AgCl↓　　　　　　　　　 B.Ag⁺+Cl₂ ＝ AgCl↓+Cl^-

C.Ag⁺+Cl₂+H₂O ＝ AgCl↓+2H⁺+ClO^- D.Ag⁺+Cl₂+H₂O ＝ AgCl↓+HClO+H⁺

13.不同鹵原子間可以共用電子對形成鹵素互化物，其通式為XX′_n(n=1,3,5,7).這種互化物絕大多數(shù)不穩(wěn)定，易發(fā)生水解反應.已知BrF_n和水反應時物質(zhì)的量之比為3∶5，生成溴酸、氫氟酸、溴單質(zhì)和氧氣.試判斷下列敘述正確的是(　　 )

A.此鹵素互化物的分子式為BrF₃

B.此鹵素互化物的分子式為BrF₅

C.BrF_n的性質(zhì)類似鹵素單質(zhì)，有強還原性

D.每摩爾BrF_n完全反應，可生成等物質(zhì)的量的Br₂和O₂