28．在允許加熱的條件下，只用一種試劑就可以鑒別硫酸銨、氯化鉀、氯化鎂、硫酸鋁和硫酸鐵溶液，這種試劑是

A　 NaOH　　 B　 NH₃·H₂O　　 C　 AgNO₃　D　 BaCl₂

27．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是

A　 鋁片踉氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Al+2OH^－＝AlO₂^－+H₂↑

B　 硫酸鎂溶液跟氫氧化鋇溶液反應(yīng)：SO₄^2－+Ba²⁺＝BaSO₄↓

C　 碳酸鈣跟醋酸反應(yīng)：CaCO₃+2CH₃COOH＝Ca²⁺+2CH₃COO^－+H₂O+CO₂↑

D　 銅片跟稀硝酸反應(yīng)：Cu+NO₃^－+4H⁺＝Cu²⁺+NO↑+2H₂O

26．能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式是

A　 用碳酸鈉溶液吸收少量二氧化硫：2CO₃^2－+SO₂+H₂O＝2HCO₃^－+SO₃^2－

B　 金屬鋁溶于鹽酸中：Al+2H⁺＝Al³⁺+H₂↑

C　 硫化鈉溶于水中：S^2－+2H₂O＝H₂S↑+2OH^－

D　 碳酸鎂溶于硝酸中：CO₃^2－+2H⁺＝H₂O+CO₂↑

25．某無(wú)色混合氣體可能由CH₄、NH₃、H₂、CO、CO₂和HCl中的某幾種氣體組成。在恒溫恒壓條件下，將此混合氣體通過(guò)濃H₂SO₄時(shí)，總體積基本不變；通過(guò)過(guò)量的澄清石灰水，未見(jiàn)變渾濁，但混合氣體的總體積減小，把剩余氣體導(dǎo)出后，在O₂中能夠點(diǎn)燃，燃燒產(chǎn)物不能使CuSO₄粉末變色。則原混合氣體的成份是

A　 HCl和CO　　 B　 HCl、H₂和CO　　 C　 CH₄和NH₃　　 D 　HCl、CO和CO₂

24．對(duì)某酸性溶液(可能含有Br^－，SO₄^2－，H₂SO₃，NH₄⁺)分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①加熱時(shí)放出的氣體可以使品紅溶液褪色

②加堿調(diào)至堿性后，加熱時(shí)放出的氣體可以使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍(lán)；

③加入氯水時(shí)，溶液略顯黃色，再加入BaCl₂溶液時(shí)，產(chǎn)生的白色沉淀不溶于稀硝酸

對(duì)于下列物質(zhì)不能確認(rèn)其在溶液中是否存在的是

A　 Br^－　　 B　 SO₄^2－　　 C　 H₂SO₃　　 D　 NH₄⁺

23．在兩個(gè)容積相同的容器中，一個(gè)盛有HCl氣體，另一個(gè)盛有H₂和Cl₂的混合氣體。在同溫同壓下，兩容器內(nèi)的氣體一定具有相同的

A　 原子數(shù)　　 B　 密度　　 C　 質(zhì)量　 D　 質(zhì)子數(shù)

22．碳酸氫鈉受熱容易分解為碳酸鈉。現(xiàn)加熱5.00g的碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物，使碳酸氫鈉完全分解，混合物質(zhì)量減少了0.31g，則原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量為

A　 3.38g 　　B　 4.58g 　　C　 4.16g 　　D　 4.41g

21．下列除去雜質(zhì)的方法正確的是

A　 除去N₂中的少量O₂：通過(guò)灼熱的CuO粉末，收集氣體

B　 除去CO₂中的少量HCl：通入Na₂CO₃溶液，收集氣體

C　 除去FeCl₂溶液中的少量FeCl₃：加入足量鐵屑，充分反應(yīng)后，過(guò)濾

D　 除去KCl溶液中的少量MgCl₂：加入適量NaOH溶液，過(guò)濾

20．在強(qiáng)酸溶液中，下列各組離子能夠大量共存的是

A　 Mg²⁺、Ca²⁺、HCO₃^－、CI^－　　 B　 Na⁺、AlO₂^－、Cl^－、SO₄^2－

C　 K⁺、Fe²⁺、SO₄^2－、Br^－　　　 D　 Fe²⁺、Ca²⁺、Cl^－、NO₃^－

19．既可以在強(qiáng)酸性條件下大量共存又能在強(qiáng)堿性條件下大量共存的離子組是

A　 Al³⁺ 　Na⁺ NO^－₃　 Cl^－　　 B　 K⁺　 Na⁺ Cl^－　 NO₃^－

C　 K⁺　 Na⁺　 Cl^－ AlO₂^－　　 D　 K⁺　 NH⁺₄　 SO₄^2－ NO₃^－