23．(12分)(1)　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　＞　　 (用化學(xué)式表示)。

(2)　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　＞　　 (用離子符號表示)。

(3)　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

(4)　　　　　　 　　離子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　

22．(12分)(1)_____________________。

(2)　　　　 (填t₁、t₂或t₃)　　　　 V_正　　 V_逆(填＞、＜或=)；

　v(N)﹕v(M)= 　　　　　。

(3)　　　　　 (填“能”或“不能”)�！　� (4)　　　　　　 　(選填字母)

21、(12分)(1)　 　　　　(填編號，以下同)　　 　　　　　　　。

(2)(填序號)_____　　 __　　　　 　　____　　 _。

(3)　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　

第Ⅱ卷(共60分)

26．(4分)短周期元素X、Y、Z組成的化合物Y₂X和ZX₂。Y₂X溶于水形成的溶液能與ZX₂反應(yīng)生成一種化合物Y₂ZX₃。已知三種元素原子的質(zhì)子總數(shù)為25，且Z和Y的原子序數(shù)之和比X的原子序數(shù)2倍還多1，Z原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍。試回答：

(1) 元素符號：X　　　 　　　Y　　 　　　　　

(2)寫出ZX₂的結(jié)構(gòu)式　　　　 　，Y₂ZX₃的化學(xué)式為　　 　 　　　　。

(實驗班用)

　　　　　　　　 考試時間:90分鐘　　　 滿分:100分　　　 命卷人：陳昊萍　 復(fù)核人：陳斐

(可能用到的相對原子質(zhì)量：C:12　　 Si:28　 )

第Ⅰ卷(共40分)

25．(16分)已知含有同一種元素的四種物質(zhì)A、B、C、D

具有如右圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A為單質(zhì)，是工業(yè)上

合成氨的重要原料，則：

(1)單質(zhì)A的電子式是　　　　　 ，組成單質(zhì)A的元素為X，X元素在周期表中位于第　　 周期　　　 族，X的氫化物的結(jié)構(gòu)式為　　　　　 ，請寫出合成該氫化物的反應(yīng)的化學(xué)方程式為　　　　　　　　　　　　　 。

(2)D物質(zhì)的名稱是　　　　　　 ，D物質(zhì)的濃溶液經(jīng)常會略帶黃色，請用化學(xué)方程式表示其原因　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)反應(yīng)④中的還原劑是　　　　　 ，請寫出反應(yīng)④的離子方程式　　　　　　　　　　　 。

(4)生產(chǎn)、生活中B、C的大量排放會嚴重污染環(huán)境，任寫一種B、C引起的環(huán)境問題　　　　　　　　 　

(5)如右圖，將一盛有純凈干燥的氣體C的試管倒立于水中，

經(jīng)過足夠長的時間后，試管內(nèi)水位上升的高度為試管高度的

　　　 　，若將盛有C 和O₂混合氣體的試管倒立于水中，

經(jīng)過足夠長的時間后，試管內(nèi)氣體體積縮小為原體積的六分之一，

則原混合氣體中NO₂和O₂的體積比可能是　　　　　　　　　　 。

24. (8分)現(xiàn)有下列短周期元素性質(zhì)的數(shù)據(jù)：

請確定以上8種元素在周期表中的位置，將元素的編號填入下表中：

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23．(12分)A、B、C、D、E五種短周期元素的原子序數(shù)逐漸增大；其中A為原子半徑最小的元素，且A、E同主族；C原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍；B、C為同周期的相鄰元素，且B的氫化物有三個共價鍵；D元素的最外層電子數(shù)比C多1。試推斷：

(1)請寫出元素B的名稱　　　 ，元素D的原子結(jié)構(gòu)式示意圖　　　　　 ，B、D兩種元素的氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序是　　　 ＞　　 (用化學(xué)式表示)。

(2)E元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的電子式為　　　　 ，所含的化學(xué)鍵類型有　　　　 ；

元素D、E的離子半徑大小關(guān)系是　　 ＞　　 (用離子符號表示)。

(3)由A、B、C三種元素共同形成的共價化合物是　　　　　 ，寫出B的氫化物與該化合物反應(yīng)的化學(xué)方程式　　　　　　　　　　　　　　 ；

(4)由A、B、C三種元素共同形成的離子化合物是　　　　　 ，它與強堿溶液反應(yīng)的離子方程式是　　　　　　　　　　　

22．(12分)一定溫度下，某容積為2L的密閉容器內(nèi)，某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間變化的曲線如右圖，依圖所示：

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________________。

(2)在圖上所示的三個時刻中，　　 (填t₁、t₂或t₃)

時刻處于平衡狀態(tài)，此時V_正　　 V_逆(填＞、＜或=，)；

達到平衡狀態(tài)后，平均反應(yīng)速率v(N)﹕v(M)= 　　　。

(3)若反應(yīng)容器的容積不變，則“壓強不再改變”　　　

(填“能”或“不能”)作為該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)。

(4)已知M、N均為氣體，則下列措施能增大反應(yīng)速率的是　　　　　　 (選填字母)　

A．升高溫度　 B．降低壓強　 C．減小M的濃度 　　D．將反應(yīng)容器體積縮小

21．(8分)(1)有以下各組微�；蛭镔|(zhì)：

A、正丁烷和異丁烷；　 B、金剛石、石墨和C₆₀ 　C、冰和干冰；　 D、³⁵Cl和³⁷Cl；　 　E、NO和NO₂；　 　

其中，互為同分異構(gòu)體的有　　　 (填編號，以下同)；互為同素異形體的有　　　　 。

(2)現(xiàn)有① 干冰 ② 金剛石 ③ NH₄Cl ④ Na₂S 四種物質(zhì)，按下列要求回答(填序號)：

　　 既存在離子鍵又存在共價鍵的是_____　　 __；熔化時不需要破壞化學(xué)鍵的是____　　 _。

(3)向一個容積為4L的密閉容器中充入7molSO₂和4molO₂，在一定溫度和壓強下，發(fā)生如下反應(yīng)：2SO₂(g)+O₂ 2SO₃(g)，經(jīng)4 s后達到平衡狀態(tài)，測得SO₂的物質(zhì)的量是3mol，則以O(shè)₂表示的反應(yīng)速率為　　　　　　　 ；平衡時SO₃的物質(zhì)的量濃度　　　　　　　 。