1．下列屬于弱電解質(zhì)的是

　 A．C₂H₅0H　　 　　　　　 B．H₂0 　　　　　　　 C．CuS0₄ 　　　 D．S0₂

30、某金屬氯化物MCl_X的相對分子質(zhì)量是H₂的66.75倍，把2.67g MCl_X溶解于水，加入含有10.2g AgNO₃溶液后，正好使氯離子全部生成AgCl沉淀。計算：(1)X值。(2)M的相對原子質(zhì)量。

馬鞍山市08-09學年高一第一次教學質(zhì)量檢測

29、(13分)用食鹽固體配制一定物質(zhì)的量濃度的氯化鈉溶液，需要用到的儀器有(寫三種即可)　　 _______________　　　　　 。配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的實驗步驟主要有　　　　　 　、　　　　 　、　　　　　　 、轉(zhuǎn)移、　　　　　　 　、搖均、裝入試劑瓶、貼標簽等。若在配制操作中有以下行為，將會對配制結(jié)果造成什么樣的影響(填偏大、偏小、不一定或無影響)?

(1)、稱量時，物體與砝碼的位置顛倒　 　　　　　　；

(2)、容量瓶內(nèi)壁存有水珠　 　　　　　；

(3)、定容時仰視讀數(shù)　 　　　　　；

(4)、未用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁　 　　　　　；

(5)、溶質(zhì)溶解后，沒有恢復至室溫轉(zhuǎn)移　 　　　　　；

(6)、用量筒量取液體時，俯視讀數(shù)，使所讀溶液體積偏小　 　　　　　；

(7)、天平的砝碼沾有其他物質(zhì)或已生銹　 　　　　　；

(8)、用膠頭滴管向容量瓶用加水至刻度線后，反復搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加水至刻度線　 　　　　　。

28、(5分)氨氣是一種無色有刺激性氣味的極易溶于水的氣體。干燥的氨氣在高溫下能被氧化銅氧化，生成一種金屬單質(zhì)一種非金屬單質(zhì)和一種化合物。完成由制氨到氨氣還原氧化銅的實驗可選用下列裝置進行，多余的氨氣需要吸收。實驗室制氨氣的化學反應是：

2NH₄Cl+Ca(OH)₂==CaCl₂+2H₂O+2NH₃↑

(1)當氣體流向從左到右時，儀器連接的順序是　　　　　　　　 。

(2)裝置B的作用是　　　　　　　 。裝置C的作用是　　　　　　　 。

(3)裝置D中反應的化學方程式是　　　　　　　　　　　　　 。

27、(4分)完成下列離子反應方程式

(1)氧化鋁溶于氫氧化鈉溶液

　 __________________________________________

(2)碳酸氫鈉溶液與鹽酸反應

　 __________________________________________

26、(4分)完成下列化學反應方程式

(1)過氧化鈉與二氧化碳反應

　 __________________________________________

(2)氫氧化亞鐵在空氣中被氧化

　 __________________________________________

25、(6分)通過下列方法可以測定金屬錫樣品的純度：

(1)試樣溶于鹽酸(雜質(zhì)不參與反應)，相關(guān)反應的化學方程式：____________________；

(2)加入過量氯化鐵溶液，發(fā)生反應為：SnCl₂+2FeCl₃== SnCl₄+2FeCl₂ 此反應中的氧化劑是_________；

(3)用已知濃度的K₂Cr₂O₇溶液可以測定生成的亞鐵離子，發(fā)生的反應為：

K₂Cr₂O₇ +14HCl+6 FeCl₂ ==6FeCl₃ +2KCl+2CrCl₃+7H₂O　 其中K₂Cr₂O₇的作用是_________；

(4)現(xiàn)將金屬錫樣品1．19g，經(jīng)上述各步反應，用去0．1mol/L K₂Cr₂O₇ 溶液30．0mL。

試樣中錫的質(zhì)量分數(shù)為_________。

24、(6分)請按下列線條提示，畫出Si、Fe、Cu、N₂、Na₂O、H₂SO₄、KOH、NaHCO₃、H₂O、Mg(NO₃) ₂的樹狀分類圖：

23、(7分)(1)下列氣體均為同溫同壓下，請?zhí)畋恚?/p>

(2)某氣體A在標準狀況下的密度為1.429g/L，該氣體的摩爾質(zhì)量為　　　　　　　　　 。

22、(4分)硫酸亞鐵溶液中加入氫氧化鈉溶液時，其現(xiàn)象是：有灰白色沉淀產(chǎn)生，該沉淀迅速變成灰綠色，最后變成___________色。這是因為開始生成的白色_____________被空氣中的_________氧化成______________。