13．某元素R的原子核外電子數(shù)等于核內(nèi)中子數(shù)，該元素單質(zhì)7.8g與氧氣充分反應(yīng)可生成13g化合物RO，則該元素位于周期表中

A．第二周期　　 　　B．第三周期　　 　　　C．ⅤA族　　　 　　D．ⅡA族

12．有Wⁿ⁺、X^m+、Y^m－、Z^n－四種離子(m>n)，且W、X、Y、Z四種原子的M電子層上的電子數(shù)均為奇數(shù)。下列說(shuō)法中正確的是七彩教育網(wǎng)

A．Wⁿ⁺、X^m+、Y^m－、Z^n－的離子半徑依次增大七彩教育網(wǎng)

B．Y、Z的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：YH_m＞H_nZ七彩教育網(wǎng)

C．W、X、Y、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物都是強(qiáng)電解質(zhì)七彩教育網(wǎng)

D．W、X、Y、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性依次減弱，酸性依次增強(qiáng)七彩教育網(wǎng)

11．二氧化碳硫(S₂Cl₂)是廣泛用于橡膠工業(yè)的硫化劑；其分子結(jié)構(gòu)如右下圖所示。常溫下，S₂Cl₂是一種橙黃色的液體，遇水易水解，并產(chǎn)生能使品紅褪色的氣體。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是

A．S₂Cl₂的電子式為

B．S₂Cl₂為含有極性鍵和非極性鍵的非極性分子

C．S₂Br₂與S₂Cl₂結(jié)構(gòu)相似，鍵長(zhǎng)：S-Cl < S-Br

D．S₂Cl₂與H₂O反應(yīng)的化學(xué)方程式可能為：2 S₂Cl₂ + 2 H₂O == SO₂↑+ 3 S↓+ 4 HCl

10．以下對(duì)核外電子運(yùn)動(dòng)狀況的描述正確的是

A．電子的運(yùn)動(dòng)與行星相似，圍繞原子核在固定的軌道上高速旋轉(zhuǎn)

B．能量低的電子只能在s軌道上運(yùn)動(dòng)，能量高的電子總是在f軌道上運(yùn)動(dòng)

C．能層序數(shù)越大，s原子軌道的半徑越大

D．在同一能級(jí)上運(yùn)動(dòng)的電子，其運(yùn)動(dòng)狀態(tài)肯定不同

9．下列化學(xué)式對(duì)應(yīng)的結(jié)構(gòu)式從成鍵情況看不合理的是

A．CH₃N，　　　　　　　　　　　　 　B．CH₂SeO，

C．CH₄S， 　　　　　　　　　D．CH₄Si，

8．前四周期元素中，基態(tài)原子中未成對(duì)電子數(shù)與其所在周期序數(shù)相同的元素有幾種

A．3種　　　　　　 B．4種　　　　　　 C．5種 　　　　　D．6種

7．科學(xué)家預(yù)測(cè)原子序數(shù)為114的元素，具有相當(dāng)穩(wěn)定的同位素，它的位置在第七周期ⅣA族，稱(chēng)為類(lèi)鉛。關(guān)于它的性質(zhì)，預(yù)測(cè)錯(cuò)誤的是

A．它的最外層電子數(shù)為4

B．它具有+2、+4價(jià)

C．它的金屬性比鉛強(qiáng)

D．將銅放到114號(hào)元素的硝酸鹽溶液后，會(huì)得到114號(hào)元素單質(zhì)

6．用價(jià)層電子對(duì)互斥理論預(yù)測(cè)H₂S和BF₃的立體結(jié)構(gòu)，兩個(gè)結(jié)論都正確的是

A．直線形；三角錐形　　　 　　 　　　B．V形；三角錐形　　

C．直線形；平面三角形　　　　 　　　 D．V形；平面三角形

5．據(jù)中科院網(wǎng)報(bào)道，中科院物理所王恩哥小組他們首次證明存在一種穩(wěn)定的二維冰相(如圖)。它是由四角形和八角形的氫鍵網(wǎng)格交替組成的，研究人員把這種新的冰結(jié)構(gòu)命名為“鑲嵌冰”。有趣的是，這種鑲嵌冰可以在室溫下穩(wěn)定存在。有關(guān)這種鑲嵌冰的推測(cè)肯定不正確的

A．液態(tài)水變?yōu)椤拌偳侗�”屬物理變�?/p>

B．“鑲嵌冰”也是水分子間通過(guò)氫鍵結(jié)合而成的固體學(xué)科

C．“鑲嵌冰”中每個(gè)水分子形成兩個(gè)氫鍵

D．“鑲嵌冰”的密度與普通冰的密度可能不相同

4．關(guān)于元素周期律和元素周期表的下列說(shuō)法，正確的是

A．目前發(fā)現(xiàn)的所有元素占據(jù)了周期表里全部位置，不可能再有新的元素被發(fā)現(xiàn)

B．元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的增加而呈周期性變化

C．俄國(guó)化學(xué)家道爾頓為元素周期表的建立作出了巨大貢獻(xiàn)

D．同一主族的元素從上到下，金屬性呈周期性變化