16．(9分)

(1)__________________________。　　 (2)____________、____________。

(3)________________�！　　　　　　� (4)____________。

(5)①___________

②___________________________________________________________________。

15．(9分)

(1)____________　 (2)____________　 (3)____________　

21．分子式為Pt(NH₃)₂Cl₂的配位化合物有順鉑和反鉑兩種同分異構(gòu)體。順鉑的結(jié)構(gòu)式為，具有抗癌作用；反鉑的結(jié)構(gòu)式為，無(wú)抗癌作用。

(1)Ni元素與Pt元素位于同一族，寫出Ni元素基態(tài)原子的電子排布式：_____________。

(2)順鉑和反鉑的物理性質(zhì)有很大差異，其中只有一種易溶于水，請(qǐng)你通過所學(xué)知識(shí)判斷哪一種易溶于水，并說(shuō)明理由：___________________________________________。

(3)金屬鉑的原子堆積方式為與銅型(面心立方堆積)，一個(gè)金屬鉑的晶胞中含有_____個(gè)鉑原子。

(4)NH₃還能與很多化合物通過配位鍵發(fā)生相互作用。例如：科學(xué)家潛心研究的一種可作儲(chǔ)氫材料的化合物X是NH₃與第二周期另一種元素的氫化物相互作用的產(chǎn)物，X是乙烷(C₂H₆)的等電子體；加熱化合物X會(huì)緩慢釋放H₂，轉(zhuǎn)變?yōu)榛�合物Y，Y是乙烯(C₂H₄)的等電子體。

①化合物X的結(jié)構(gòu)式為____________________(必須標(biāo)明配位鍵)。

②化合物X、Y分子中，N元素分別發(fā)生__________雜化。

(5)四羰基鎳[Ni(CO)₄]為無(wú)色揮發(fā)性劇毒液體。熔點(diǎn)-25℃。沸點(diǎn)43℃。不溶于水，易溶于乙醇、乙醚、苯、四氯化碳等有機(jī)溶劑，呈四面體構(gòu)型。四羰基鎳的晶體類型是__________，鎳原子和羰基之間的作用力為____________________。

(6)據(jù)報(bào)道，只含鎂、鎳和碳三種元素的晶體竟然也具有超導(dǎo)性。鑒于這三種元素都是常見元素，從而引起廣泛關(guān)注。該晶體的結(jié)構(gòu)可看作由鎂原子和鎳原子在一起進(jìn)行面心立方最密堆積(ccp)如圖，試寫出該晶體的化學(xué)式____________________。晶體中每個(gè)鎂原子周圍距離最近的鎳原子有__________個(gè)。

江蘇省啟東中學(xué)2008~2009學(xué)年度第二學(xué)期期中考試

20．(14分)下表為長(zhǎng)式周期表的一部分，其中的編號(hào)代表對(duì)應(yīng)的元素。

試填空。

(1)寫出上表中元素⑨原子的外圍電子排布式_______________。

(2)元素③與⑧形成的最簡(jiǎn)單化合物中元素③的雜化方式為：_____雜化，該化合物為__________分子(填“極性”或“非極性”)，鍵角為____________。

(3)元素④、⑤的第一電離能大小順序是：_____＞_____(用元素符號(hào)表示)；元素④與元素①形成的最簡(jiǎn)單分子X的空間構(gòu)型為：__________。請(qǐng)寫出與N₃^-互為等電子體的分子、離子的化學(xué)式__________，__________(各寫一種)。

(4)在測(cè)定①與⑥形成的化合物的相對(duì)分子質(zhì)量時(shí)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得的值一般高于理論值的主要原因是：____________________________________________________________。

(5)某些不同族元素的性質(zhì)也有一定的相似性，如上表中元素⑦與元素②的氫氧化物有相似的性質(zhì)，寫出元素②的氫氧化物與NaOH溶液反應(yīng)所得鹽的化學(xué)式__________。

(6)若制得117號(hào)元素，按元素周期表中的分區(qū)，它應(yīng)是一種_____區(qū)(選填s、d、ds、p)元素，寫出117號(hào)元素最外層電子軌道表示式____________________。

19．(11分)已知元素X、Y的核電荷數(shù)小于31，且能形成XY₂型的化合物�；卮鹣铝袉栴}：

　 (1)若X、Y均為非金屬元素，寫出你所知道的XY₂的化學(xué)式________、________、________、________等。

　 (2)若X原子的外圍電子層排布為3d¹⁰4s²，Y可能是______元素或______元素(寫元素符號(hào))。

　 (3)若Y的陰離子與Ar有相同的電子層結(jié)構(gòu)，XY₂為離子化合物。

①若X為主族元素，則X原子的簡(jiǎn)化的電子排布式可能為：_______、_______、_______。

②若X為應(yīng)用最廣泛的金屬，則X的外圍電子排布式為____________。

18．(8分)元素周期表中前7周期的元素如下表所示：

　　 　　　　　　元素周期表中前7周期的元素?cái)?shù)目

(1)第6、7周期比第4、5周期多了14種元素，其原因是_______________________。

(2)周期表中_____族所含元素最多，_____族元素形成化合物最多。

(3)請(qǐng)分析周期數(shù)與元素?cái)?shù)的關(guān)系，然后預(yù)言第8周期最多可能含有的元素種數(shù)為

　　 A．18　　　　 B．32　　　　 C．50　　　　 D．64

(4)居里夫人發(fā)現(xiàn)的鐳是元素周期表中第七周期的ⅡA族元素，下列關(guān)于鐳的性質(zhì)的描述中不正確的是

A．在化合物中呈+2價(jià)　　　　　　　　　 B．氫氧化物呈兩性

C．單質(zhì)使水分解，放出氫氣　　　　　　 D．碳酸鹽難溶于水

17．(8分)納米技術(shù)制成的金屬燃料、非金屬固體燃料、氫氣等已應(yīng)用到社會(huì)生活和高科技領(lǐng)域。

(1)A和B的單質(zhì)單位質(zhì)量的燃燒熱大，可用作燃料。已知A和B為短周期元素，其原子的第一至第四電離能如下表所示：

①某同學(xué)根據(jù)上述信息，推斷B的核外電子排布如右圖所示，

該同學(xué)所畫的電子排布圖違背了________________________。

②根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論，預(yù)測(cè)A和氯元素形成的簡(jiǎn)單分子空間構(gòu)型為_________。

(2)氫氣作為一種清潔能源，必須解決它的儲(chǔ)存問題，C₆₀可用作儲(chǔ)氫材料。

①繼C₆₀后，科學(xué)家又合成了Si₆₀、N₆₀，C、Si、N元素電負(fù)性由大到小的順序是_______。

②Si₆₀分子中每個(gè)硅原子只跟相鄰的3個(gè)硅原子形成共價(jià)鍵，且每個(gè)硅原子最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則Si₆₀分子中π鍵的數(shù)目為______。

16．(9分)水是生命之源，它與我們的生活密切相關(guān)。在化學(xué)實(shí)驗(yàn)和科學(xué)研究中，水也是一種常用的試劑。

(1)水分子中氧原子在基態(tài)時(shí)核外電子排布式為______________________；

(2)寫出與H₂O分子互為等電子體的微粒(寫兩種)____________、____________。

(3)水分子在特定條件下容易得到一個(gè)H⁺，形成水合氫離子(H₃O⁺)。下列對(duì)上述過程的描述不合理的是

A．氧原子的雜化類型發(fā)生了改變　　　　　 B．微粒的形狀發(fā)生了改變

C．微粒的化學(xué)性質(zhì)發(fā)生了改變　　　　　　 D．微粒中的鍵角發(fā)生了改變

(4)在冰晶體中，每個(gè)水分子與相鄰的4個(gè)水分子形成氫鍵(如圖所示)，已知冰的升華熱是51 kJ/mol，除氫鍵外，水分子間還存在范德華力(11 kJ/mol)，則冰晶體中氫鍵的“鍵能”是______kJ/mol；

(5)科學(xué)家發(fā)現(xiàn)在特殊條件下，水能表現(xiàn)出許多有趣的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。

①一定條件下給水施加一個(gè)弱電場(chǎng)，常溫常壓下水結(jié)成冰，俗稱“熱冰”，其模擬圖如下。

水　　　　　　　　　　 熱冰

使水結(jié)成“熱冰”采用“弱電場(chǎng)”的條件，說(shuō)明水分子是______分子。(填“極性”或“非極性”)

②用高能射線照射液態(tài)水時(shí)，一個(gè)水分子能釋放出一個(gè)電子，同時(shí)產(chǎn)生一種陽(yáng)離子。釋放出來(lái)的電子可以被若干水分子形成的“網(wǎng)”捕獲而形成水合電子，你認(rèn)為水分子間能形成“網(wǎng)”的原因是______________________________。

15．(9分)為了比較溫室效應(yīng)氣體對(duì)目前全球增溫現(xiàn)象的影響，科學(xué)家通常引用“溫室效應(yīng)指數(shù)”，以二氧化碳為相對(duì)標(biāo)準(zhǔn)。表1有(A)至(I)共九種氣體在大氣中的體積百分比及其溫室效應(yīng)指數(shù)。

結(jié)合表中列出的九種氣體，試參與回答下列各題：

(1)下列由極性鍵形成的極性分子是　　　　　 　　　　　　表1

A．N₂　　 　B．O₂

C．H₂O　 　D．CO₂ E．CH₄

(2)下列說(shuō)法不正確的是

A．N₂O與CO₂，CCl₃F與CCl₂F₂互為等電子體

B．CCl₂F₂結(jié)構(gòu)類似CH₄，說(shuō)明其中碳原子采用sp³方式雜化

C．CH₄是目前引起溫室效應(yīng)的主要原因

D．H₂O沸點(diǎn)是九種物質(zhì)中最高的，是因?yàn)樗�分子間能形成氫鍵

(3)在半導(dǎo)體生產(chǎn)或滅火劑的使用中，會(huì)向空氣逸散氣體如：NF₃、CHClFCF₃、C₃F₈，它們雖是微量的，有些確是強(qiáng)溫室氣體，下列推測(cè)不正確的是

A．由價(jià)層電子對(duì)互斥理論可確定NF₃分子呈三角錐形　

B．CHClFCF₃的結(jié)構(gòu)如右圖，該分子存在手性異構(gòu)　

C．已知C₃F₈的分子極性很弱，因此C₃F₈在CCl₄中的溶解度比在水中大

D．電負(fù)性：N＜O＜F，第一電離能：N＜O＜F

14．已知信息：[Cu(NH₃)₄](NO₃)₂的電離方程式：[Cu(NH₃)₄]SO₄== [Cu(NH₃)₄]²⁺ +2 NO₃^－。具有6個(gè)配體的Co³⁺的配合物CoCl_­m·nNH₃，若1 mol此配合物與足量的AgNO₃溶液反應(yīng)只生成1 mol AgCl沉淀，則m，n的值分別是

A．m=1，n=5　　　 　B．m=3，n=4 　　　　C．m=5，n=1　　　 　D．m=3，n=3