1.對"鐵三角中鐵的不同化合價的轉(zhuǎn)化關(guān)系的初步認(rèn)識

6、某溶液中可能存在Mg²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺，加入NaOH溶液，開始時有白色絮狀沉淀生成，白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，下列結(jié)論正確的是(　　 )

A、一定有Fe²⁺，一定沒有Fe³⁺、Mg²⁺

B、一定有Fe³⁺存在，一定沒有Fe²⁺、Mg²⁺

C、一定有Fe³⁺，可能有Fe²⁺，一定沒有Mg²⁺

D、一定有Fe²⁺，可能有Mg²⁺，一定沒有Fe³⁺

兩種化合物分別是黑色固體和無色液體，這些化合物和

單質(zhì)之間有如圖所示關(guān)系。

據(jù)此判斷：

(1)元素A有可變化合價，則單質(zhì)A是　　　　　　　 ，

化合物甲是　 　　　　　　　；

(2)寫出反應(yīng)①、②、③的化學(xué)方程式。

5、取適量的鐵粉投入到氯化鐵溶液中，完全反應(yīng)后，溶液中的Fe³⁺和Fe²⁺濃度相等，則已反應(yīng)的Fe³⁺和未反應(yīng)的Fe³⁺的物質(zhì)的量之比是(　　 )(提示：寫出該反應(yīng)離子方程式，可設(shè)出溶液反應(yīng)后Fe²⁺物質(zhì)的量為3mol)

A、2：3　　　 B、1：1　　 C、3：2　　　　　 D、1：2

4、下列物質(zhì)中，不能由金屬跟稀硫酸反應(yīng)直接制得的是(　　 )

A、ZnSO₄　　　　　　 B、Fe₂(SO₄)₃　　 C、MgSO₄　　　　　 D、Al₂(SO₄)₃

3、為了檢驗?zāi)矲eCl₂溶液是否變質(zhì)，可向溶液中加入(　　 )

A、NaOH溶液　　　　 B、鐵片　　　　 C、KSCN溶液　　　 D、石蕊溶液

2、能使鐵溶解，但不能生成沉淀的溶液是(　　 )

A、稀H₂SO₄　　　　　　 B、FeCl₃溶液

C、CuSO₄溶液　　　　　 D、FeSO₄溶液

1、下列離子方程式中，正確的是(　　 )

A、鐵與鹽酸反應(yīng)：2Fe+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂↑

B、氯氣與氯化亞鐵溶液反應(yīng)：2FeCl₂+Cl₂=2FeCl₃

C、氯化鐵溶液與鐵反應(yīng)：Fe³⁺+Fe=2Fe²⁺

D、氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Fe³⁺+3OH^-=Fe(OH)₃↓

2、Fe²⁺與Fe³⁺轉(zhuǎn)化

實驗P61科學(xué)探究

現(xiàn)象：

結(jié)論：

離子方程式：

寫出下列離子方程式，標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移，指出氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物。

Fe²⁺+Cl₂-____________________________　 Fe²⁺+H₂O₂+H⁺-________________________

Fe³⁺+Fe-　　　 ______________________　 Fe³⁺+I^--_______　 _____________________

Fe³⁺+S^2--　　　　　　　　　　　　　　

歸納本節(jié)課內(nèi)容：

自我測評

1、實驗3-10

現(xiàn)象：

結(jié)論：

小結(jié)：Fe²⁺、Fe³⁺檢驗方法　　　　　 　　　　　_________________________________________

__________________________________________________________________________________

　　　　　 相應(yīng)離子方程式_________________________________________________________

__________________________________________________________________________________

4、Fe(OH)₂、Fe(OH)₃性質(zhì)比較

化學(xué)式	Fe(OH)2	Fe(OH)3
鐵化合價
色態(tài)
溶解性
穩(wěn)定性
溶于鹽酸