1．定義：_______________________________________________________。

大氣中_______含量增多是引起溫室效應(yīng)的最主要原因。

新課預(yù)習(xí)：

質(zhì)　　　　　　　　 _______________________

家　　 化合物　　 _______________________

族　 　　　　　　　_______________________

　　 　　　　　　　 _______________________

4．解析：證明物質(zhì)中含有CO₃^2－的方法是：該物質(zhì)與鹽酸反應(yīng)能產(chǎn)生無色氣泡，且該氣體能是澄清的石灰水變渾濁，出現(xiàn)上述兩點(diǎn)現(xiàn)象即可證明物質(zhì)中含有CO₃^2－。雞蛋殼的主要成分是CaCO₃，本題是驗(yàn)證雞蛋殼中含有的CO₃^2－。雞蛋殼不溶于水，但它能與鹽酸反應(yīng)而溶于鹽酸中，同時產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，該氣體通過導(dǎo)管進(jìn)入II中，使石灰水變渾濁。變渾濁的原因是因有難溶于水的CaCO₃生成的緣故，繼續(xù)通入CO₂后，CO₂與CaCO₃、H₂O反應(yīng)能生成Ca(HCO₃)₂，使石灰水變澄清。雞蛋殼與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣泡附在雞蛋殼上使蛋殼受到的浮力增大，導(dǎo)致雞蛋殼浮在液面上。CO₂還能與水反應(yīng)生成碳酸，酸能使紫色的石蕊試液變紅。

答案：(1)雞蛋殼逐漸溶解，并有大量氣泡產(chǎn)生；雞蛋殼浮在液面上。(2)溶液由紫色變成紅色。(3)I中雞蛋殼逐漸溶解，并有大量氣泡產(chǎn)生，II中出現(xiàn)渾濁，兩種現(xiàn)象結(jié)合足以說明雞蛋殼含有CO₃^2－(或I中現(xiàn)象和II中現(xiàn)象)(4)III。

5　解析：二氧化碳微溶于水，溶于水后會與碳酸鈣反應(yīng)，導(dǎo)致碳酸鈣溶解。增大壓強(qiáng)、降低溫度會使氣體的溶解度增大。

植物的呼吸作用放出CO₂，植物蒸騰作用與外界溫度及水分有關(guān)，與CO₂的濃度無關(guān)；植物的光合作用需要吸收CO₂，且CO₂溶于土壤的水生成的碳酸電離的H⁺可以改良堿性土壤、調(diào)節(jié)pH，促進(jìn)植物對Ca²⁺、Mg²⁺的吸收．所以“汽水”澆灌植物能促進(jìn)植物的生長。

隨著社會的進(jìn)步，對能源的消耗也將進(jìn)一步增多，所以不可能立即減少煤和石油的燃燒，使用天然氣等燃料也會產(chǎn)生CO₂，只有綠色植物的光合作用會吸收大量的CO₂，且見效快。

答案：(1)CaCO₃+CO₂+H₂O＝Ca(HCO₃)₂　

(2)大量燃燒煤、石油等礦物燃料

(3)D　 (4)B　 (5)C

3．　解析：混合物加熱最終得到的是Na₂CO₃，根據(jù)Na⁺守恒，

n (Na₂CO₃)＝1/2 n(Na⁺)＝1/2×0.1L×0.6mol/L＝0.03mol

所以，m(Na₂CO₃)＝0.03mol×106g/mol＝3.18g　　　　 答案：A

2．　解析：(設(shè)“1”法／條件變換法)將題意稍作變換，改為：等質(zhì)量的下列五種物質(zhì)［NH₄HCO₃、CaCO₃、NaHCO₃、Na₂CO₃、Ca(HCO₃)₂］分別與足量鹽酸反應(yīng)，放出氣體最多的是______。用設(shè)“1”法，求放出1molCO₂時所需5種物質(zhì)的質(zhì)量分別是多少。根據(jù)C原子守恒得：

NH₄HCO₃-CO₂↑ 　CaCO₃-CO₂↑　 NaHCO₃-CO₂↑　 　Na₂CO₃-CO₂↑　　 1/2Ca(HCO₃)₂-CO₂↑

79　　　100　　　　　 84　　　　 106　　　　　　 81

顯然，含Ca(HCO₃)₂時放出CO₂最多�！　　　　　　� 答案：D

1．解析： CO₂中通常混有HCl、H₂O(g)，而室溫1體積水溶解1體積CO₂，A錯；氣體最后通過盛有水溶液的裝置時得到的CO₂是潮濕的，C、D錯；氣體先通過飽和NaHCO₃溶液，HCl被吸收且放出CO₂，再通過H₂SO₄得以干燥，B對。

12．解析：(1)根據(jù)NaHCO₃受熱分解生成Na₂CO₃、H₂O(氣)、CO₂ ，將混合物加熱至不再產(chǎn)生氣體為止，可除去該混合物中的碳酸氫鈉。

(2)題中介紹“加熱至固體質(zhì)量不再變化”，就指明其中NaHCO₃已完全分解，而固體減少的質(zhì)量是放出CO₂和H₂O(氣)的質(zhì)量之和。設(shè)原混合物中含NaHCO₃質(zhì)量為x，由題意知，

2 NaHCO₃　　　　 Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑　

2×84g　　　　　　　　　 (18+44) g

x　　　　　　　　　　 (10.00g－9.380g)

168g：62g＝x： (10.00g－9.380g)

解得 x=1.68g

ω(Na₂CO₃)=×100%=8.320%

答案：(1)將混合物加熱至不再產(chǎn)生氣體為止　 (2)8.320%。

B卷

1 B　 2 D　 3 A

11．解析：由①可知堿石灰吸收的是CO₂或H₂O或兩者的混合物；由②可知，CuO被還原為Cu，還原劑為CO或H₂或二者的混合物；由③可知，反應(yīng)②生成了H₂O，故原混合氣體中一定有氫氣；由反應(yīng)④可知，反應(yīng)②又生成了CO₂，故原混合氣體中一定有CO。

答案：混合氣體中一定含有CO、H₂，至少含有H₂O、CO₂中的一種。

10．解析：本題考查學(xué)生對自然界和日常生活中有關(guān)物質(zhì)的常識性了解。碳酸鈣在自然界分布很廣．石灰石、大理石等礦物主要成分是碳酸鈣。碳酸鈣遇到溶有CO₂的水時，就會變成可溶性的碳酸氫鈣：CaCO₃+CO₂+H₂O＝Ca(HCO₃)₂　溶有碳酸氫鈣的水在一定條件下重新變成碳酸鈣沉淀下來，同時放出CO₂。Ca(HCO₃)₂CaCO₃↓+H₂O+CO₂↑

在自然界里不斷發(fā)生著上述反應(yīng)，形成了石灰?guī)r溶洞里的鐘乳石、石筍等。自然界中含有較多碳酸氫鈣等的硬水，在煮沸時會形成水壺和鍋爐中的鍋垢。貝殼、蛋殼也都含有碳酸鈣．初中化學(xué)教材有一個關(guān)于蛋殼的家庭小實(shí)驗(yàn)(蛋殼+鹽酸)。碳酸鈣與酸反應(yīng)生成CO₂：

CaCO₃+2H⁺＝Ca²⁺+H₂O+CO₂↑　這是檢驗(yàn)碳酸根的簡便方法。(通常用鹽酸)　

所以題目給出的五種物質(zhì)分別滴加醋酸時都會產(chǎn)生CO₂。