3. 與酸的反應(yīng)　　 與非氧化性酸的反應(yīng)　　　　　　　　　　　　

與氧化性酸的反應(yīng)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

Fe 的化合物　 舉例：　　　　　　　　　　　　　　　　　

Fe 的化合物　 舉例：　　　　　　　　　　　　　　　　　

Fe　 +　 O₂　 點燃====== 　　　　　　　　

2. 與水的反應(yīng)　　　　　　 Fe　 +　 H₂O(g)　 高溫====== 　　　　　　　　　　　

鐵是　　　 色金屬，可以被磁鐵吸引。而銅是　　　 色金屬 。鐵和銅都有良好的　　　　 性和 　　　　　性。鐵和銅的密度　　　　 ，熔沸點 　　　　　　。

3. 金屬冶煉的一般方法:①熱分解法　 ②熱還原法 ③ 電解法

指出下列金屬的冶煉方法：

K　 Ca　 Na　 Mg　 　Al　 Zn　 Fe　 Sn　 Pb　 Cu　 Hg　 Ag　 Pt　 Au

2. 銅的冶煉方法：⑴　　　　　　　　　　　　　　 　⑵　　　　　　　　　　　　　　

⑶　　　　　　　　　　　　 濕法煉銅的原理：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

1. 鐵的冶煉　 原料：　　　　 、　　　　 、　　　　　 、　　　　　 等。

設(shè)備：　　　　　　　　　　　 。反應(yīng)原理：　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　。

主要反應(yīng)：⑴還原劑的形成　　　　　　　　　　　　 、　　　　　　　　　　　　　　

⑵還原鐵礦石　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

⑶爐渣的形成　　　　　　　　　　　　　 、　　　　　　　　　　　　　　

生鐵：　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　鋼：　　　　　　　　　　　　　　　　

自然界中鐵和銅的存在形式：　　　　 　。常見的鐵礦：磁鐵礦　　　　 ，赤鐵礦　　　　 ，黃鐵礦　　　　 。常見的銅礦：黃銅礦　　　　　　 ，孔雀石　　　　　　 。

3. 10 ℃時，某物質(zhì)不飽和溶液a g中含有m g溶質(zhì)，若該溶液蒸發(fā)b g水并恢復(fù)到10℃時，析出溶質(zhì)m1 g；若原溶液蒸發(fā)c g水并恢復(fù)到10 ℃，析出溶質(zhì)m2 g，則該物質(zhì)在10 ℃的溶解度的表達式為　　　　　 　　　

2. 20 ℃時，把一定質(zhì)量的硝酸鉀溶液分成兩等份，一份恒溫蒸發(fā)掉10 g水析出1 g硝酸鉀晶體，另一份恒溫蒸發(fā)掉15 g水，析出2 g硝酸鉀晶體。下列說法錯誤的是(　　 )。

A.20 ℃時，若將原溶液恒溫蒸發(fā)掉25 g水，可析出3 g硝酸鉀晶體

B.20 ℃時，若原溶液中再加入2 g硝酸鉀晶體便成為飽和溶液

C.20 ℃時，硝酸鉀的溶解度為20 g

D.20 ℃時，原硝酸鉀溶液的質(zhì)量分數(shù)為12%

1. 室溫下140 g某溶液，第一次蒸發(fā)10 g水時，溶液中析出2 g溶質(zhì)，再繼續(xù)蒸發(fā)20 g水時，溶液中又析出5g溶質(zhì)。則原溶液至少需蒸發(fā)多少克水可變?yōu)轱柡腿芤?　　 )。

A.2 g　　　　　　 B.8 g　　　　　 C.10 g　　　 D.20 g