7．科學家預測原子序數(shù)為114的元素，具有相當穩(wěn)定性的同位素，它的位置在第7周期IVA族，稱為類鉛。關于它的性質，預測錯誤的是　　

A．它的最外層電子數(shù)為4　　　　　　　 B．它的金屬性比鉛強

　　 C．它具有+2、+3、+4價　　　　　　　 D．它的最高價氧化物的水化物是強酸

6．兩種短周期元素X和Y，可以組成化合物XY3，當Y的原子序數(shù)為m時，X的原子序數(shù)為:① m－4　　 ②m+4　　 ③m+8　　 ④m－2　　 ⑤m+6

　　 A．①②④⑤　　　 B．①②③⑤　　　 C．①②③④　　　 D．①②③④⑤　　

5．元素周期表中前7周期的元素數(shù)如下：

請分析周期表與元素數(shù)的關系，然后預言第8周期最多可能含有的元素種數(shù)是　　

　　 A．18　　　　　　 B．32　　　　　　 C．50　　　　　　 D．64

4．已知1-18號元素的離子_aW³⁺、_bX⁺、_cY^2－、_dZ^－都具有相同的電子層結構，下列關系正確的是

A.　 質子數(shù)c＞b　　　　　　　　　　　 B.　 離子的還原性Y^2－＞Z^－

C.　 氫化物的穩(wěn)定性H₂Y＞HZ　　　　　　 D.　 原子半徑X＜W

3．下列敘述不正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　 A．H₂S、H₂O、HF的穩(wěn)定性依次增強　　 B．RbOH、KOH、Mg(OH)₂的堿性依次減弱

　　 C．N^a+、Mg²⁺、Al³⁺的氧化性依次減弱　 D．H₄SiO₄、H₂CO₃、H₂SO₄酸性依次增強

2．甲、乙是周期表中同一主族的兩種元素，若甲的原子序數(shù)為x，則乙的原子序數(shù)不可能是

　　 A．x+2　　　　　　 B．x+4　　　　　　 C．x+8　　　　　　 D．x+18

1．(2006廣東,2)同主族兩種元素原子核外電子數(shù)差值可能為

A.　 6　　 B.　 12　　 C.　 26　　 D.　 30

9、電子層與電子數(shù)的倍比關系(短周期元素)

(1) 若原子的最外層電子數(shù)與最內(nèi)層電子數(shù)的比值為a，則有：(1)a=1/2為第IA族元素；(2)a=1為第IIA族元素或H、He；(3)a=2為第IVA族元素；(4)a=3為第VIA族元素；(5)a=4為0族元素。

(2) 若原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)的比值為b，則有：(1)b=1/8為Na；(2)b=1/4為Mg；(3)b=1/2為Li、Si；(4)b=1為Be、Ar；(5)b=2為C；(6)b=3為O；(7)b=4為Ne。

(3) 若原子的最外層電子數(shù)與電子總數(shù)的比值為c，則有：(1)c=1/6為Mg；(2)c=1/3為Li、P；(3)c=1/2為Be；(4)c=1為H、He。

(4) 原子的最外層電子數(shù)與核外電子層數(shù)相等為H、Be、Al。

典例剖析

[例1]A、B、C為短周期元素，它們的位置關系如圖所示，已知B、C兩元素原子序數(shù)之和是A元素的原子序數(shù)的4倍，則A、B、C的元素符號分別：A__________、B__________、C________。A的原子結構示意圖為___________，B在周期表中的位置___________，C的離子結構示意圖為__________，A的氫化物分子式為_________；B、C的最高價氧化物水化物的分子式分別為_______、_________，它們的酸性_______比________強。

解析：由于A、B、C均為短周期元素，且根據(jù)其位置可判斷A不可能是第一周期的氫或氦元素，A應為第二周期元素、B、C為第三周期元素。設A的原子序數(shù)為x，B位于A下一周期A的前一個主族，C位于A下一周期A的后一個主族。由于第二、第三周期同主族元素原子序數(shù)相差8，因此B的原子序數(shù)為x+8-1=x+7，C的原子序數(shù)為x+8+1=x+9。根據(jù)B、C兩元素原子序數(shù)之和是A原子序數(shù)的4倍，可得下式：4x=x+7+x+9 x=8。

答案：A原子序數(shù)為8，B原子序數(shù)為15，C原子序數(shù)為17。元素符號A為O，B為P，C為Cl；A的原子結構示意圖：；A的氫化物分子式為H₂O；B、C最高價氧化物對應水化物分子式為：H₃PO₄、HClO₄；酸性HClO₄比H₃PO₄強。

[例2]X和Y的原子序數(shù)都小于18，兩者都能組合化合物X₂Y₃，已知X的原子序數(shù)為n，則Y的原子序數(shù)不可能是

A、n+11 B、n－5 C、n+3 D、n－6

　解析： 根據(jù)化學式X₂Y₃，可知X顯正三價，Y顯負二價。在原子序數(shù)1-18號的元素中，能組成X₂Y₃型化合物的X元素是₅B、₁₃Al、₈O、Y元素可能是₈O和₁₆S。

　(1)當X是₅B，Y是₁₆S時，原子序數(shù)符合n和n+11

　(2)當X是₁₃Al，Y是₈O時，原子序數(shù)符合n和n－5

　(3)當X₂Y₃是B₂O₃和Al₂S₃時，原子序數(shù)符合n和n+3

　(4)當X是₇N，Y是₈O時，原子序數(shù)符合n和n+1

　答案：D

[例3]下表是元素周期表的一部分，回答下列有關問題：

　(1)寫出下列元素符號：①　　　　 ，⑥　　　　 ，⑦　　　　 ， 11 　　　　 。

　(2)在這些元素中，最活潑的金屬元素是　　　　 ，最活潑的非金屬元素是　　　 ，最不活潑的元素是　　　　 。

　(3)在這些元素的最高價氧化物對應水化物中，酸性最強的是　　　　　 ，堿性最強的是　　　　　 ，呈兩性的氫氧化物是　　　　　 ，寫出三者之間相互反應的化學方程式。

　(4)在這些元素中，原子半徑最小的是　　　　 ，原子半徑最大的是　　　　 。

　(5)在③與④中，化學性質較活潑的是　　　　 ，怎樣用化學實驗證明？答：　　　　 。在⑧與 12 中，化學性質較活潑的是　　　　 ，怎樣用化學實驗證明？答：　 　　　。

　解析：解答本題關鍵要掌握：①1-20號元素的名稱及符號；②元素周期表的結構；③能根據(jù)元素周期表中元素性質遞變規(guī)律進行分析、判斷。

答案：(1)N；Si；S；Ca　　(2)K；F；Ar(3)； HClO₄；KOH；Al(OH)₃，3 HClO₄+ Al(OH)₃= Al( ClO₄)₃+3H₂O　 HClO₄+KOH=K ClO₄+ H₂O KOH+ Al(OH)₃=KAlO₂+2 H₂O。

　(4)K；F(5)Na；可以用它們跟水反應的實驗證明：鈉跟水劇烈反應，放出氫氣，并生成強堿；Mg跟沸水才反應，放出氫氣，并生成中強堿 Mg(OH)₂； Cl；可用氯氣通入溴化鈉溶液的實驗證明：溶液呈棕紅色，發(fā)生的反應為Cl₂+2NaBr=2NaCl+Br₂。

[例4]在下列各元素組中，除一種元素外，其余都可以按照某種共性歸屬一類，請選出各組的例外元素，并將該組其他元素的可能歸屬按所給六種類型的編號填入表內(nèi)。

　其他元素所屬類型編號：①主族元素，②過渡元素，③同周期元素，④同主族元素，⑤金屬元素，⑥非金屬元素。

解析：(1)中Na、Mg、S為同周期元素，(2)中N、P、As為ⅤA族元素，(3)中K、Ca、Al是主族元素，(4)中Cu、Fe、Ag是過渡元素

答案：(1)N，③(2)Sn，④(3) Zn，①(4) Ca，②。

　[例5]9.6g元素A與4.2g元素B含有相同的原子數(shù)，A和B原子核中質子數(shù)與中子數(shù)相等，已知A元素在其最高價氧化物中的含量是40%，在其氫化物中含量為94.1%。試計算A、B兩元素的原子量，并推算出它們在周期表中的位置。

　解析：設該氫化物為：H_xA，該最高價氧化物分子式應該為：A₂O_8－x

　由于9.6g元素A與4.2g元素B含有相同的原子數(shù)，設B的原子量為y

　由

　A的相對原子質量是32，其中子數(shù)與質子數(shù)相等，因此質子數(shù)為16的是硫元素，在第三周期ⅥA族。

B的相對原子質量是14，其中子數(shù)與質子數(shù)相等，因此質子數(shù)為7的是氮元素，在第二周期ⅤA族。

知能練習

8、主族族序數(shù)與周期序數(shù)的規(guī)律

(1) 關系式：主族族序數(shù)=最外層電子數(shù)；周期序數(shù)=電子層數(shù)。

(2)設主族族序數(shù)為a，周期數(shù)為b，則：當a:b<1　時，為金屬元素，且比值越小，元素的金屬性越強；當a:b=1時，為兩性元素(H除外)，其最高價氧化物為兩性氧化物，最高價氧化物的水化物為兩性氫氧化物�！‘攁:b>1時，為非金屬元素，且比值越大，元素的非金屬性越強。

7、半徑大小規(guī)律

(1) 原子半徑：同主族--從上到下逐漸增大；同周期--從左到右逐漸減小(0族除外)。

(2) 離子半徑：同主族--同價離子從上到下逐漸增大；同周期--陰離子半徑大于陽離子半徑；具有相同的電子層結構的離子--核電荷數(shù)越大，離子半徑越小。

(3) 同種元素的各種微粒，核外電子數(shù)越多，半徑越大；反之，核外電子數(shù)越少，半徑越小(如 )。