3．電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能：電解氯化銅溶液

⑴陰極與電源　 負(fù)極 　相連；陽(yáng)極與電源　 正極　 相連；

⑵電子的流向：電子由 電源的負(fù)極流向電解池的陰極 ， 電解池的陽(yáng)極流向電源的正極　 　

⑶陰、陽(yáng)離子的移動(dòng)方向： 　Cu²⁺由陽(yáng)極流向陰極　 ，　 Cl^－由陰極流向陽(yáng)極陰離子　

⑷電解池電極反應(yīng)(惰性電極)：

陽(yáng)極：2Cl^－－2e^－=Cl₂↑(反應(yīng)類型： 氧化反應(yīng) )

陰極：Cu²⁺+2e^－=Cu (反應(yīng)類型： 還原反應(yīng) )

總反應(yīng)：CuCl₂　　 　　Cu+Cl₂↑

練習(xí)三

2．原電池的構(gòu)成條件

①有兩種活潑性　　 不同的電極材料　 ；②電極材料均插入　 電解質(zhì)溶液　 中；

③兩極相連形成　　 　閉合回路 　　　；④存在　　 　自發(fā)的氧化還原反應(yīng)　

1．原電池：把　 化學(xué)能　 轉(zhuǎn)化為　 電能　 的裝置

①銅鋅原電池的正負(fù)極：鋅是　 負(fù)極　 、銅是　 正極　

②外電路電子流向： 電子由負(fù)極流向正極(即由鋅流向銅)

③內(nèi)電路陰陽(yáng)離子流向：電解質(zhì)溶液中，Zn²⁺和H⁺向 正極 移動(dòng)，SO₄^2－向 負(fù)極 移動(dòng)。

④現(xiàn)象： 負(fù)極鋅片 不斷溶解， 　正極銅片上　 有氣泡產(chǎn)生

⑤電極反應(yīng)：

正極：　 2H⁺+2e^－=H₂ ↑　 ；(反應(yīng)類型：　 還原反應(yīng)　 )

負(fù)極：　 Zn－2e^－=Zn²⁺　　 ；(反應(yīng)類型： 氧化反應(yīng)　 )

總的反應(yīng)可表示為：　 Zn+2H⁺=Zn²⁺+H₂↑　　　 。

3．把煤作為燃料可通過(guò)下列兩個(gè)途徑：

途徑Ⅰ：C(s)+O₂(g) CO₂(g)(放熱Q₁J)，

途徑Ⅱ：①先制水煤氣：C(s)+H₂O(g)= CO(g)+H₂(g)(吸熱Q₂J)

②再燃燒水煤氣：CO(g)+1/2O₂ (g)　 CO₂，H₂(g)+1/2O₂ (g)　　 H₂O(g) (共放熱Q₃J)

試回答下列問(wèn)題：

⑴途徑Ⅰ放出的熱量　　　　 (填“大于”、“等于”或“小于”)途徑Ⅱ放出的熱量。

⑵Q₁、Q₂、Q₃的數(shù)學(xué)關(guān)系式是　　　　　　　　　　 。

⑶由于制取水煤氣反應(yīng)里，反應(yīng)物所具有的總能量　　　　 生成物所具有的總能量，所以反應(yīng)過(guò)程中，反應(yīng)物應(yīng)需要　　　　 能量才能轉(zhuǎn)化為生成物，因此其反應(yīng)條件為　　　　 。

⑷簡(jiǎn)述煤通過(guò)途徑Ⅱ作為燃料的意義是：　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

2．已知H₂(g) + C1₂(g) ⁼ 2HCl(g)；△H＝－184.6kJ·mol^-1，則反應(yīng)HCl(g)^{= 1/2H2(g) +1/2 Cl2(g)的}△H為　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(　 )

A．+92.3 kJ·mol^－1　 B．－92.3 kJ·mol^－1 C．－369.2 kJ·mol^－1 　D．+184.6 kJ·mol^－1

1．下列說(shuō)法正確的是　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(　 )

A．在化學(xué)反應(yīng)中發(fā)生物質(zhì)變化的同時(shí)，不一定發(fā)生能量變化

B．ΔH >0表示放熱反應(yīng)，ΔH<0表示吸熱反應(yīng)

C．ΔH的大小與熱化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)無(wú)關(guān)

D．生成物釋放的總能量大于反應(yīng)物吸收的總能量時(shí)，ΔH<0　

3．熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)： CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(l)　　 △H=－889.6 kJ/mol

①不需注明反應(yīng)條件，但要注明反應(yīng)物和生成物的　狀態(tài)　②單位一般采用　kJ/mol　；

③熱化學(xué)方程式中的計(jì)量數(shù)可以取分?jǐn)?shù)，但數(shù)值與　ΔH　數(shù)值要對(duì)應(yīng)；

④應(yīng)注明反應(yīng)時(shí)的　溫度和壓強(qiáng)　，如不注明則指25 ℃、101 kPa。

練習(xí)二：

2．常見(jiàn)的放熱、吸熱反應(yīng)

⑴放熱反應(yīng)： 所有燃燒 、中和反應(yīng) 、 金屬與酸生成氣體的反應(yīng) 、 大多數(shù)的化合反應(yīng)

⑵吸熱反應(yīng)：

①C(s) +CO₂(g)　　　 2CO(g)　　�、贑(s) +H₂O(g)　　　 CO(g) + H₂(g)

③Ba(OH)₂·8H₂O(s) + 2NH₄Cl(s) = BaCl₂(aq) +2NH₃(g) + 10H₂O(l)　④大多數(shù)的分解反應(yīng)

1．吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)

∑E(反應(yīng)物)－∑E(生成物)＝△H

當(dāng)△H＞0時(shí)，　吸熱　反應(yīng)；當(dāng)△H＜0時(shí)，　放熱　反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)

5．某溫度時(shí)，在2 L容器中X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。

①由圖中數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　 ；

②反應(yīng)開(kāi)始至2 min，Z的平均反應(yīng)速率為　　　　　　　 。