12．可逆反應N₂+3H₂2NH₃的正、逆反應速率可用各反應物或生成物濃度的變化來表示，下列各關系中能說明反應已達到平衡狀態(tài)的是

A、 v_正(N₂)＝v_正(H₂)　　　 　　 B、v_正(N₂)＝v_逆(NH₃)

C、2v_正(H₂)＝3v_逆(NH₃)　　 　 D、v_正(N₂)＝3v_逆(H₂)

11、在m A + n B 　p C的反應中，m、n、p為各物質的計量數(shù)�，F(xiàn)測得C每分鐘增加a mol/L，B每分鐘減少1.5a mol/L，A每分鐘減少0.5a mol/L，則m：n：p為

A、2：3：2　　　　　　　 B、2：3：3　　　　　　　 C、1：3：2　　　　　　　 D、3：1：2

10．在10℃時某化學反應速率為0.1 mol/(L•s)，若溫度每升高10℃反應速率增加到原來的2倍。為了把該反應速率提高到1.6 mol/(L•s)，該反應需在什么溫度下進行？

A、30℃　　　　　　　　　　 B、40℃　　　　　　　　　　 C、50℃　　　　　　　　　　 D、60℃

9．一定條件下，在密閉容器中，能表示反應X(g)+2Y(g) 2Z(g) 一定達到化學平衡狀態(tài)的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

① X、Y、Z的物質的量之比為1︰2︰2　　　 ② X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化

③ 容器中的壓強不再發(fā)生變化　　　 ④ 單位時間內生成n mol Z，同時生成2n mol Y

A. ①②　　　　 B. ①④　　　　 C. ②③　　　　 D. ③④

8．通常A、B是五色溶液，產物AB是白色沉淀，則下列各條件下發(fā)生的反應：A+B＝AB，最先看到有白色沉淀生成的是

　　A、常溫下，20mL中含有A、B各0．003mol·L^-1的溶液

　　B．在標準狀況下，100mL中含A、B各0．05mol·L^-1的溶液

　　C．常溫下，0．1mol·L^-l的A、B溶液各10mL相混合

D．在標準狀況下，0．1mol·L^-1的A、B溶液各lOmL相混合

7、在反應2SO₂+¹⁸O₂ 2SO₃中，其中氧氣用¹⁸O標記上，其中含有¹⁸O的物質有　

A、SO₂ 　　B、SO₂　O₂　SO₃　　C、O₂　SO₃　 D、SO₂　SO₃

6、在下列影響化學反應速率的外界因素中，肯定能使化學反應速率加快的方法是

①升高溫度�、诩尤胝�催化劑�、墼龃蠓磻�物濃度�、軐⒐腆w塊狀反應物磨成末⑤增大壓強

A、①②③⑤　　D．①②④⑤　　C①③④⑤　　D①②③④

5、100 mL 6mol/L硫酸溶液與過量鋅粉反應，在一定溫度下，為了減緩反應速率但又不影響生成氫氣的總量，可向反應物中加入適量的

A、碳酸鈉　　　　　　　　 B、水　　　　　　　　 C、硫酸鉀溶液　　　　　　　　 D、燒堿溶液

4、鋁與稀硫酸的反應中，已知10s末硫酸的濃度減少了0.6 mol/L，若不考慮反應過程中溶液體積的變化，則10s內生成硫酸鋁的平均反應速率是

A、0.02 mol/(L•min)　　　 B、1.8mol/(L•min) C、1.2 mol/(L•min) D、0.18 mol/(L•min)

3．在下列平衡體系中，保持溫度一定時，改變某物質的濃度，混合氣體的顏色會改變；改變壓強時，顏色也會改變，但平衡并不移動，這個反應是

A．2NO+O₂ 2NO₂　　　　　　　 B．N₂O₄ 　2NO₂

C．Br₂(g)+H₂ 　2HBr　　　　　 D．6NO+4NH₃ 　5N₂+3H₂O