3. 新制的氯水顯　　　 色，說明氯水中有　　　 分子存在。向氯水中滴入幾滴AgNO₃溶液，立即有　　　　 生成，說明氯水中有　　　 存在。藍色石蕊試紙遇到氯水后，首先變紅，但 很快又褪色，這是因為　　　　　　　　　　　　　　　　　 。氯水經(jīng)光照后，黃綠色消失，并放出無色的 　　　氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

2. 紅熱的銅絲在氯氣里　　　 　　　　,使集氣瓶中充滿　　　　　 ,這種煙實際上是　　　　　 ,反應(yīng)為　　　　　　　 ,CuCl₂溶于少量水后,溶液呈　　　　 .

1. 下圖是實驗室制取純凈干燥氯氣的裝置

　 (1)圖中有　　　 處錯誤,分別為A 　　　　　　　B　　　 　　　　　　　　　

C　　　 　　　　　　　　D　　　 　　　　　　　　　E　　　 　　　　　　

　 (2)分液漏斗中應(yīng)加入(填代號)　　　 　　

　 A.稀HNO₃　　　 B.H₂O　　　 C.濃HCl　　　 D.稀HCl

　　 圓底燒瓶中應(yīng)加入(填代號)　　　

　　　 A.濃H₂SO₄　　　 B.MnO₂固體　　 C.KmnO₄固體　

　 (3)寫出制氣裝置中濃HCl與MnO₂反應(yīng)的方程式

　 (4)用雙線橋標出(3)中反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移情況　　　　　　　　

　 (5)標準狀態(tài)下若有VLCl₂生成,則被氧化的n_HCl　　　　　　 mol

31．現(xiàn)有含Cl^－的固體試樣，其Cl^－的質(zhì)量分數(shù)為A%，為了確定試樣是否合格，并簡化計算過程，實驗者用0.200mol/L的AgNO₃標準液滴定已稱量的試樣配制的溶液，讓滴入的AgNO₃溶液的mL數(shù)正好等于樣品中Cl^－的質(zhì)量分數(shù)的A值，求稱取試樣質(zhì)量為多少？

30．將10g小蘇打樣品與足量鹽酸反應(yīng)生成的CO₂氣體通過足量的Na₂O₂后，得到1.6g氣體，計算小蘇打的純度。

29．在下面的裝置中，A是Cl₂發(fā)生裝置，C、D為氣體的凈化裝置，C中裝有飽和食鹽水，D中裝有濃H₂SO₄，E是硬質(zhì)玻璃管中裝有細鐵絲網(wǎng)；F為干燥的廣口瓶，燒杯G為尾氣吸收裝置。

試回答：

(1)A、B、G中各裝有什么藥品：　　　　　　　　　　

(2)為什么從A中生成的氣體一定要通過C、D兩個裝置？

(3)E中的現(xiàn)象為　　　　　　　 ；生成的物質(zhì)是　　　　　　　 。

(4)寫出A、G中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式和E中反應(yīng)的化學(xué)方程式　　　　　　　　

28．除去下表各溶液中含有的少量雜質(zhì)(括號內(nèi))填寫下表

各物質(zhì)的溶液(雜質(zhì))	除去雜質(zhì)所需試劑	離子方程式
NaOH(Na2CO3)
KCl(KHCO3)
Na2CO3(NaHCO3)
NaHCO3(Na2CO3)

27．A、B、C是由H、O、Na三種元素組成的三種化合物。甲、乙、丙是三種單質(zhì)，分別由上述元素組成。上述單質(zhì)和化合物之間存在如下反應(yīng)關(guān)系：

據(jù)此推斷(寫化學(xué)式)

(1)化合物A、B、C分別是A　　　　　　　

B　　　　　　　 C　 　　　　　　

(2)甲、乙、丙分別是甲　　　　　　　 　乙　　　　　　　 　丙　　　　　　　

26．根據(jù)下圖的互變關(guān)系，回答下列問題：

(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式

　 A　　　　　　　 B　　　　　　　 C　　　　　　　 D 　　　　　　　E　　　　　　　

(2)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，是離子反應(yīng)的寫離子方程式

①

②

③

④

⑤

⑥

25．(1)實驗室用二氧化錳跟濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣的離子方程式為　　　　　　　　 　

(2)高錳酸鉀是常用氧化劑，在酸性條件下，MnO₄^－被還原成Mn²⁺，用高錳酸鉀跟濃鹽酸反應(yīng)在室溫下制氯氣的離子方程式為　　　　　　　

(3)歷史上曾用“地康法”制氯氣，這一方法是用CuCl₂作催化劑，在450℃利用空氣中的氧氣跟氯化氫反應(yīng)制氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為　　　　　　　

(4)從氯元素化合價變化看，以上三種方法的共同點是　　　　　　　

(5)比較以上三個反應(yīng)，可以認為氧化劑的氧化能力從強到弱的順序