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題目列表(包括答案和解析)

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4.常見的大氣污染物分為一次污染物和二次污染物，二次污染物是排入環(huán)境的一次污染物在物理化學因素或微生物作用下發(fā)生變化所生成的新污染物，如2NO+O₂=2NO₂，則NO₂ 為二次污染物，下列四種氣體①SO₂，②NO，③NO₂，④Cl₂中能導致二次污染的是(　 )

A.僅①②③　　　 B.僅②④　　　 C.僅②　　 D.①②③④

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3.制備某種氣體，下列方法中可行的是(　　 )

①NaHSO₄固體與MnCl₂固體混合共熱制HCl　 ②FeS與稀硝酸混合制H₂S　 ③濃H₂SO₄與K₂SO₃固體混合制SO₂④強熱氯化銨固體制取氨氣

A.①②　　　 B.②④　　　 C.①③　　　 D.①②③④

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2.下列物質中，可用于治療胃酸過多的是(　　 )

A.氫氧化鋁　　　　　 B.碳酸鈉

C.氧化鈣　　　　　　 D.碳酸鋇

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1.食用下列物質不會引起中毒的是(　　 )

A.用碳酸鋇作X射線透視的“鋇餐”　　 B.加碘食鹽

C.用甲醇兌制的白酒　　　　　　　　　 D.用于混凝土防凍的亞硝酸鈉

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26．(8分)有機物A由碳、氫、氧三種元素組成�，F(xiàn)取2.3 g A與2.8 L氧氣(標準狀況)在密閉容器中燃燒，燃燒后生成二氧化碳、一氧化碳和水蒸氣(假設反應物沒有剩余)。將反應生成的氣體依次通過濃硫酸和堿石灰，濃硫酸增重2.7 g，堿石灰增重2.2 g�；卮鹣铝袉栴}：

(1)2.3 g A中所含氫原子、碳原子的物質的量各是多少?

(2)通過計算確定該有機物的分子式。

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25．(13分)鐵及鐵的化合物應用廣泛，如FeCl₃可用作催化劑、印刷電路銅板腐蝕劑和外傷止血劑等。

(1)寫出FeCl₃溶液腐蝕印刷電路銅板的離子方程式　　　　　　。

(2)若將(1)中的反應設計成原電池，請畫出原電池的裝置圖(標出正、負極)　　　　，并寫出電極反應式。正極反應　　　　　，負極反應　　　　　　。

(3)實驗室可用塊狀固體電石(主要成分CaC₂)在常溫下與水反應制取乙炔，可用右圖實驗裝置。制取乙炔的化學方程式是　　　　　　　　。圖中，A管的作用是　　　　　　　　　　。

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24.(9分) 氫氧燃料電池是符合綠色化學理念的新型發(fā)電裝置。

下圖為電池示意圖，該電池電極表面鍍一層細小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強，

性質穩(wěn)定，請回答：

(1)氫氧燃料電池的能量轉化主要形式是　　　，在導線中電子流動方向為　　　　　　(用a、b 表示)。

(2)負極反應式為　　　　。

(3)電極表面鍍鉑粉的原因為　　　　　　　　　　　　　　。

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23．(12分)一定溫度下，某容積為2L的密閉容器內，某一反應中M、N的物質的量隨反應時間變化的曲線如右圖，依圖所示：

(1)該反應的化學方程式是_____________________。

(2)在圖上所示的三個時刻中，　　 (填t₁、t₂或t₃)時刻處于平衡狀態(tài)，此時V_正　　 V_逆(填＞、＜或=，)；達到平衡狀態(tài)后，平均反應速率v(N)﹕v(M)= 　　　。

(3)若反應容器的容積不變，則“壓強不再改變”　　　 (填“能”或“不能”)作為該反應已達到平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)。

(4)已知M、N均為氣體，則下列措施能增大反應速率的是　　 (選填字母)　

A．升高溫度　 B．降低壓強　 C．減小M的濃度　 D．將反應容器體積縮小

(5)向一個容積為4L的密閉容器中充入7molSO₂和4molO₂，在一定溫度和壓強下，發(fā)生如下反應：2SO₂(g)+O₂ 2SO₃(g)，經(jīng)4 s后達到平衡狀態(tài)，測得SO₂的物質的量是3mol，則以O₂表示的反應速率為　　　　　　　；平衡時SO₃的物質的量濃度　　　　　　　。