16. 把a、b、c、d四種金屬片浸泡在稀H₂SO₄中，用導(dǎo)線兩兩相連可以組成各種原電池。若a、b相連時，a為負極；c、d相連時，c為負極；a、c相連時，c為正極；b、d相連時，b為正極，則這四種金屬活動性順序由大到小為(　　 )

　　 A．a(chǎn) > b > c > d 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．a(chǎn) > c > d > b

　　 C．c > a > b > d　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．b > d > c > a

15. 往盛有純Zn和稀H₂SO₄的容器中,滴入少量的CuSO₄溶液,反應(yīng)的速率大大加快。

　　　　 　　 這是因為滴入CuSO₄溶液后，Zn將Cu²⁺置換成Cu，Cu附在Zn的表面。此時Zn、Cu和稀H₂SO₄形成了無數(shù)個微小的原電池。(H⁺在Cu表面得電子比在Zn表面更易得到電子。因為Zn周圍有Zn²⁺，H⁺受Zn²⁺的排斥。)從而使反應(yīng)速率大大加快。

14. 下列說法正確的是(　　 )

　　　　 A．原電池是把電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置

　　　　 B．原電池中電子流出的一極是正極發(fā)生氧化反應(yīng)

　　　　 C．原電池的兩極發(fā)生的反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)

　　　　 D．形成原電池后，原電池中的陽離子向正極移動

4、電解應(yīng)用舉例

①、電解食鹽水--氯堿工業(yè)

(1)電極反應(yīng)

　　 陰極：2H⁺+2e^- = H₂↑　　　　 　陽極：2Cl^-+2e^- = Cl₂↑

　 (2)電解總的化學(xué)方程式和離子方程式

化學(xué)方程式：2H₂O+2NaCl2NaOH+ H₂↑+ Cl₂↑

離子方程式：2H₂O+2Cl^-2OH^-+ H₂↑+ Cl₂↑

②、電解熔融氯化鈉

(1)電極反應(yīng)

　　 　陰極：2Na⁺+2e^- =2Na　　　　　　　 陽極：2Cl^--2e^- = Cl₂↑

(2)電解總的化學(xué)方程式　 2NaCl(熔融)2Na+ Cl₂↑

③、電解熔融氯化鎂

(1)電極反應(yīng)

　　 陰極：Mg²⁺+2e^- = Mg　　　　　　 陽極：2Cl^--2e^- = Cl₂↑

　 (2)電解總的化學(xué)方程式　 　MgCl₂(熔融)Mg+ Cl₂↑

④、電解熔融氧化鋁

(1)電極反應(yīng)

　　 陰極：4Al³⁺+12e^- =4Al　　　　　 陽極：6O^2-+12e^- =3O₂↑

(2)電解總的化學(xué)方程式　 　2Al₂O₃(熔融)4Al+3O₂↑

[練習(xí)]

3、電極名稱：

陰極：與電源負極相連的電極稱為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)。

陽極：與電源正極相連的電極稱為陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)。

2、電解原理：使電流通過電解質(zhì)溶液而在陰、陽兩極引起氧化還原反應(yīng)的過程叫做電解。

1、電解池：將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置叫電解池。

4、示例電池和電極反應(yīng)：

①干電池　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　電極反應(yīng)：

　負極(鋅筒)：Zn - 2e^- = Zn²⁺；　　　　　 正極(石墨)： 　　　　　

　總反應(yīng)：Zn + 　 + Zn²⁺；　　　　

�、冢�鉛蓄電池

　電極反應(yīng)：

　負極： 　　正極：

　③．鋰電池

　總反應(yīng)：8Li + 3SOCl₂ = 6LiCl + Li₂SO₄ + 2S

�、埽�燃料電池

　電極反應(yīng)：

　負極：2H₂ + 4OH^- -2e^- = 4H₂O　　　　 正極：O₂ + 2H₂O + 2e^- = 4OH^-

　電池的總反應(yīng)為：2H₂ + O₂ = 2H₂O

3、電極名稱：

負極：一般為活潑金屬，失電子，化合價升高，發(fā)生氧化反應(yīng)。

正極：一般為較不活潑金屬(或非金屬)，電極周圍的陽離子得電子，化合價降低，發(fā)生還原反應(yīng)。

簡略為：負氧正還　

2、形成條件：能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，活性不同的兩個電極，閉合的回路，電解質(zhì)溶液。