7. 離子反應　　　　 離子方程式的書寫步驟：__________________________________　　

離子方程式的實質：__________________________________________________________

離子反應發(fā)生條件：_________________、_______________________、__________________

6. 導電類型：________、_________，溶液導電性強弱決定因素：______________________

5. 強電解質與弱電解質

	強電解質	弱電解質
定 義
物質種類
電離程度
溶液粒子
實例

4. 電解質和非電解質

3. 除雜

2. 碳酸鈉的性質與應用

2. 氧化鈉與過氧化鈉性質比較

名稱	氧化鈉	過氧化鈉
物理性質	色態(tài)
化學性質	與H2O反應
與CO2反應
與酸反應
穩(wěn)定性
轉化
用途

1.鈉的原子結構及性質

結 構	鈉原子最外層只有_____電子，化學反應中易_____電子而表現(xiàn)出強_____性。
物 理性 質	質____、_____色，有金屬光澤的金屬，具有良好的________性、________性，密度比水_____，比煤油_____，熔點較_____。
化 學 性 質	與非金 屬單質	鈉在常溫下切開后表面變暗：方程式:______________產(chǎn)物顏色：_____ 鈉在O2中點燃：方程式__________________________產(chǎn)物顏色：_____
鈉在氯氣中燃燒：方程式___________________________ 現(xiàn)象：______色火焰，冒_______： 點燃
與 化 合 物	與水反應，現(xiàn)象：_________________________________________, ________________________方程式: ______________________
與酸反應，現(xiàn)象與水反應相似，更劇烈，鈉先與______反應，再與______反應。寫出與鹽酸的方程式:_________________________
與鹽溶液反應：鈉先與水反應，生成______和H2，再考慮______與溶液中的鹽反應。如：鈉投入CuSO4溶液中，有_____放出和_____生成。 方程式: ______________________、____________________________
與某些熔融鹽： 700~800oC 　 如 4Na+TiCl4========4NaCl+Ti 用途：______________________________
存 在	自然界中只能以化合態(tài)存在
保 存	保存在_______中，使之隔絕空氣和水
制 取
用 途	1.鈉的化合物 2.鈉鉀合金常溫為液體，用于快中子反應堆熱交換劑 3.作強還原劑　 4.作電光源

寫出鈉露置在空氣的一系列變化，并寫出化學方程式：______________________________　 _　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

15. 已知常溫下FeS的K_sp=6.25×10^-18。

(1)常溫下FeS的溶解度為多少g？(設飽和溶液的密度為1g•cm^-3)

(2)在常溫下將過量FeS投入到0.10mol•L^-1的Na₂S溶液中，則平衡時c(Fe²⁺)為多少？

14. 在一定溫度下，向AgI的飽和溶液中：(填“增大”、“減小”或“不變”)

(1)若加入AgNO₃固體，c(I^-)　　　　　 。

(2)若加入更多的AgI固體，則c(Ag⁺)　　　　　 。

(3)若加入固體AgBr，c(I^-)　　　　　 。