3、下列氣體能否用濃硫酸干燥：HCl、HBr、 NH₃ 、CO 、H₂ 、SO₂

2、如何鑒別濃H₂SO₄和稀H₂SO₄?

1、一瓶濃鹽酸和一瓶濃硫酸長(zhǎng)期敞口放置，質(zhì)量如何變化？濃度如何變化？

3、濃硫酸的三大特性

A、吸水性：將物質(zhì)中含有的水分子奪去。

“水”可以是混合氣體中的　　　 ，也可以是結(jié)晶水合物中的　　　　 　。

(可用作氣體的干燥劑) 可干燥　　　　　　　　　　 氣體

B、脫水性：將別的物質(zhì)中的H、O按原子個(gè)數(shù)比2：1脫出生成水

可使有機(jī)物脫水碳化。如：C₁₂H₂₂O₁₁(蔗糖)＝＝12C+11H₂O，

所以濃硫酸對(duì)有機(jī)物有強(qiáng)烈的腐蝕作用。

※如果皮膚上不慎沾上濃硫酸，正確的處理方法是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

[對(duì)比]吸水性和脫水性的區(qū)別。

C、強(qiáng)氧化性：

a冷的濃硫酸使Fe、Al等金屬表面 　　　　　　　　　　　　　。

　c與非金屬反應(yīng)：　　 C+2H₂SO₄(濃)====　

　d 能與其他還原性物質(zhì)反應(yīng)　　 如H₂S、HI等

討論：

2、稀硫酸具有酸的通性，用方程式舉例說明：

①　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　

②　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

③　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

④　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

⑤　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

1、硫酸的物理性質(zhì)：純硫酸是 　　色　 狀的液體，沸點(diǎn)　 ，密度　 ，能與水以任意比互溶，溶解時(shí)　　　　　　 。

正常的雨水由于溶解CO₂形成弱酸H₂CO₃，pH約為 　　　　。

空氣中硫的氧化物和氮的氧化物隨雨水降下就成為酸雨，酸雨的pH 　　　。

硫酸型酸雨的形成途徑：

　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 SO₃ H₂SO₄

SO₂

反應(yīng)方程式分別為

2．化學(xué)性質(zhì)：

二氧化硫是一種酸性氧化物，它的水溶液呈　　　 。

A、SO₂是酸性氧化物： a．與水反應(yīng)：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(H₂SO₃容易被氧化，生成硫酸　　　　　 　　　　　　　　　　　)

b．與堿反應(yīng)：與NaOH溶液反應(yīng)　　　　　　　　　　　　　　　　　　

與Ca(OH)₂溶液反應(yīng)　　　　　　　　　　　　　　　　　　

將SO₂持續(xù)通入澄清石灰水中，現(xiàn)象如何？　　　　　　　　　　　　　　　

B、SO₂中S元素處于中間價(jià)態(tài)，既有氧化性又有還原性(以還原性為主)

a．弱氧化性：與硫化氫反應(yīng)　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　

b．較強(qiáng)還原性：可被多種氧化劑(如O₂、Cl₂、Br₂、I₂、HNO₃、KMnO₄、H₂O₂等)氧化

SO₂與O₂反應(yīng)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

SO₂使氯水褪色:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

SO₂使溴水褪色:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

C、SO₂的漂白性：

SO₂的漂白原理：SO₂跟某些有色物質(zhì)(如品紅等)化合生成無色物質(zhì)，但此無色物質(zhì)　　　　 ，見光、遇熱或長(zhǎng)久放置又容易　　　　 ，又會(huì)恢復(fù)到原來的顏色(與HClO、過氧化氫等的漂白原理有本質(zhì)區(qū)別)

SO₂不能漂白酸堿指示劑，如SO₂只能使紫色石蕊試液變紅，不能使它褪色。

討論并填表:

練習(xí)：1、下列物質(zhì)均有漂白作用，其漂白原理相同的是 (　　 )

①雙氧水　 ②次氯酸　 ③二氧化硫　 ④活性炭　 ⑤臭氧

A．①②⑤　　 B．①③⑤　　 C．②③④　　　 D．①②③

1．物理性質(zhì)：二氧化硫是一種　　 色有　　　　 氣味的有毒氣體，易液化；密度比空氣　　 ，　　 溶于水，常溫、常壓下1體積水大約能溶解　　　　 體積的二氧化硫。

5. 氧化亞鐵與濃硫酸反應(yīng)：