12.25℃時，若體積為Va、PH=a的某一元強酸與體積為Vb、PH=b的某一元強堿混合，恰好中和，且已知Va〈Vb和a=0.5b。填寫下列空白。

　 (1)a值可否等于3(填“可”或“否”)，其理由是　　　　　　　　　　　 。

(2) a值可否等于5(填“可”或“否”)，其理由是　　　　　　　　　　　　　　　

　 (3) a的取值范圍　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

11．在25℃時，有pH=a的鹽酸與pH=b的NaOH溶液，取V_aL該鹽酸同該NaOH溶液恰好反應(yīng)，需V_bLNaOH溶液，問：

(1)若a+b=14時，則V_a/V_b=　　　　 (填數(shù)值)；

(2)若a+b=13時，則V_a/V_b=　　　　 (填數(shù)值)；

(3)若a+b>14時，則V_a/V_b=　　　　 (填表達式)，

且V_a　 V_b(填>、<或=)。

13．向含amolFeI₂和bmolFeBr₂的混合液中逐漸通人cmolCl₂，試分別填寫不同c值范圍內(nèi)被氧化的離子及其物質(zhì)的量。

12. 已知銅在常溫下能被HNO₃ 溶解。反應(yīng)方程式為：

　　 3Cu + 8HNO₃ =　 3Cu(NO₃)₂ + 2NO↑ +4H₂O

　　 (1)請將上述反應(yīng)改成離子方程式________________________。

　　 (2)上述反應(yīng)中，氧化劑是____________，氧化產(chǎn)物是_____________。HNO₃ 沒有全部參加氧化還原反應(yīng)，沒有參加氧化還原反應(yīng)的硝酸占參加反應(yīng)的全部硝酸的___________.

11．已知：2Fe³⁺ + 2I^－ = 2Fe²⁺ + I₂　　 2Fe²⁺ + Br₂ = 2Fe³⁺ + 2Br^－(不考慮氯氣與I₂的反應(yīng))

　 (1)含有1molFeI₂和2molFeBr₂的溶液中通入2molCl₂，此時被氧化的離子是　　　　 ，

　　　　 被氧化的離子的物質(zhì)的量分別是　　　　　　　　　 。反應(yīng)的離子方程式為　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　 (2)如果向含有1molFeI₂和2molFeBr₂的溶液中通入3molCl₂，則被氧化的離子是　　 ，其對應(yīng)的氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量分別是　　　　　　　　　　 。反應(yīng)的離子方程式為　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (3)若向含有amolFeI₂和bmolFeBr₂的溶液中通入cmolCl₂，當I^－、Br^－、Fe²⁺完全被氧化時，c為　　　　　　　 (用含a、b的代數(shù)式表示)

13．取一定量的Na₂CO₃、NaHCO₃和Na₂SO₄混合物與250mL 1.00mol·L^－1過量鹽

酸反應(yīng)，生成2.016L CO₂(標準狀況)，然后加入500mL 0.100mol·L^－1Ba(OH)₂溶液得

到沉淀的質(zhì)量為2.33g，溶液中過量的堿用10.0mL 1.00mL·L^－1鹽酸恰好完全中和。計算

12. 已知某純堿試樣中含有NaCl雜質(zhì)，為測定試樣中純堿的質(zhì)量分數(shù)，可用下圖中的裝置進行實驗。

主要實驗步驟如下：①按圖組裝儀器，并檢查裝置的氣密性

②將ag試樣放入錐形瓶中，加適量蒸餾水溶解，得到試樣溶液

③稱量盛有堿石灰的U型管的質(zhì)量，得到bg

④從分液漏斗滴入6mol·L^－1的硫酸，直到不再產(chǎn)生氣體時為止

⑤從導管A處緩緩鼓入一定量的空氣

⑥再次稱量盛有堿石灰的U型管的質(zhì)量，得到cg

⑦重復(fù)步驟⑤和⑥的操作，直到U型管的質(zhì)量基本不變，為dg

請?zhí)羁蘸突卮饐栴}：

(1)在用托盤天平稱量樣品時，如果天平的指針向左偏轉(zhuǎn)，說明　　　　　　　　　　　　 　　　　　

(2)裝置中干燥管B的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(3)如果將分液漏斗中的硫酸換成濃度相同的鹽酸，測試的結(jié)果　　　　　 (填高、偏低或不變)

(4)步驟⑤的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(5)步驟⑦的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　

(6)該試樣中純堿的質(zhì)量分數(shù)的計算式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(7)還可以用其他實驗方法測定試樣中純堿的質(zhì)量分數(shù)。請簡述一種不同的實驗法。

11. 將n mol木炭粉和1 mol FeO在反應(yīng)器中混合，隔絕空氣加強熱�！�

(1)可能發(fā)生的化學反應(yīng)有：

①FeO+C===Fe+CO↑　

②2FeO+C===2Fe+CO₂↑　

③FeO+CO===Fe+CO₂↑　

④　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(2)若n＜，充分反應(yīng)后，反應(yīng)器中的固體物質(zhì)是　　　　　　　　　　　　 ，氣體產(chǎn)物是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)若n＞1，充分反應(yīng)后，反應(yīng)器中的固體物質(zhì)是　　　　　　　　　　　 ，氣體產(chǎn)物是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)若反應(yīng)的氣體產(chǎn)物是混合物，n的取值范圍是　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(5)若反應(yīng)的氣體產(chǎn)物是混合物，且混合物中CO和CO₂的物質(zhì)的量相等，則n的值為　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

13．將20 mL充滿NO和NO₂的混合氣體的試管倒立于盛滿水的水槽中，充分反應(yīng)后，剩余氣體體積為10 mL，求混合氣體中NO和NO₂各占多少毫升？

12. 某學習小組探究濃、稀硝酸氧化性的相對強弱的，按下圖裝置進行試驗(夾持儀器已略去)。實驗表明濃硝酸能將氧化成，而稀硝酸不能氧化。由此得出的結(jié)論是濃硝酸的氧化性強于稀硝酸。

可選藥品：濃硝酸、3mo/L稀硝酸、蒸餾水、濃硫酸、氫氧化鈉溶液及二氧化碳

已知：氫氧化鈉溶液不與反應(yīng)，能與反應(yīng)

(1)　　　 實驗應(yīng)避免有害氣體排放到空氣中，裝置③、④、⑥中乘放的藥品依次是　　　　

(2)　　　 滴加濃硝酸之前的操作時檢驗裝置的氣密性，加入藥品，打開彈簧夾后　　　　

(3)　　　 裝置①中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是　　　　　

(4)　　　 裝置②的作用是　　　　 ，發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是　　　　　

(5)　　　 該小組得出的結(jié)論依據(jù)的試驗現(xiàn)象是　　　　　　

(6)　　　 試驗結(jié)束后，同學們發(fā)現(xiàn)裝置①中溶液呈綠色，而不顯藍色。甲同學認為是該溶液中硝酸銅的質(zhì)量分數(shù)較高所致，而乙同學認為是該溶液中溶解了生成的氣體。同學們分別涉及了一下4個試驗來判斷兩種看法是否正確。這些方案中可行的是(選填序號字母)

a.　　　 加熱該綠色溶液，觀察顏色變化

b.　　　 加水稀釋綠色溶液，觀察顏色變化

c.　　　 向該綠色溶液中通入氮氣，觀察顏色變化

d.　　　 向飽和硝酸銅溶液中通入濃硝酸與銅反映產(chǎn)生的氣體，觀察顏色變化