29.下列說法中正確的是(　　 )　

A.含有離子鍵的化合物必是離子化合物　　　 B.具有共價鍵的化合物就是共價化合物　

C.共價化合物可能含離子鍵　　　　　　　 　 D.離子化合物中可能含有共價鍵　

4．共價鍵的分類：

非極性鍵：在同種元素的原子間形成的共價鍵為非極性鍵。共用電子對不發(fā)生偏移。

極性鍵：在不同種元素的原子間形成的共價鍵為極性鍵。共用電子對偏向吸引能力強的一方。

[練習(xí)]

3．共價鍵的存在：

　非金屬單質(zhì)：H₂、X₂ 、N₂等(稀有氣體除外)

　共價化合物：H₂O、 CO₂ 、SiO₂、 H₂S等

　復(fù)雜離子化合物：強堿、銨鹽、含氧酸鹽

2．共價化合物：以共用電子對形成分子的化合物叫做共價化合物。

化合物　離子化合物

　　共價化合物　　 化合物中不是離子化合物就是共價化合物

1．共價鍵：原子間通過共用電子對所形成的相互作用叫做共價鍵。

　　用電子式表示HCl的形成過程：

28．XY₂是離子化合物，X和Y離子的電子層結(jié)構(gòu)都與氖原子相同，則X、Y為( 　)

A．Ca和Cl　　 B．K和S　　　　 C．Ca和F　　 　　D．Mg和F

27．下列說法正確的是(　 )

A．含有金屬元素的化合物一定是離子化合物

B．ⅠA族和ⅦA族原子化合時，一定生成離子鍵

C．由非金屬元素形成的化合物一定不是離子化合物

D．活潑金屬與活潑非金屬化合時，能形成離子鍵

2.電子式

電子式：在元素符號周圍用小黑點(或×)來表示原子的最外層電子(價電子)的式子叫電子式。

用電子式表示離子化合物形成過程：

(1)離子須標(biāo)明電荷數(shù)； (2)相同的原子可以合并寫，相同的離子要單個寫； (3)陰離子要用方括號括起； (4)不能把“→”寫成“＝”； (5)用箭頭標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移方向(也可不標(biāo))。

[練習(xí)]

1．離子鍵：陰陽離子之間強烈的相互作用叫做離子鍵。

　　　相互作用：靜電作用(包含吸引和排斥)

離子化合物：像NaCl這種由離子構(gòu)成的化合物叫做離子化合物。

(1)活潑金屬與活潑非金屬形成的化合物。如NaCl、Na₂O、K₂S等

　　　　　 　(2)強堿：如NaOH、KOH、Ba(OH)₂、Ca(OH)₂等

　　　　　 　(3)大多數(shù)鹽：如Na₂CO₃、BaSO₄

　　　　　 　(4)銨鹽：如NH₄Cl

　　 小結(jié)：一般含金屬元素的物質(zhì)(化合物)+銨鹽。(一般規(guī)律)

注意：酸不是離子化合物。

離子鍵只存在離子化合物中，離子化合物中一定含有離子鍵。

4．元素周期表和元素周期律對我們的指導(dǎo)作用

①在周期表中尋找新的農(nóng)藥。②在周期表中尋找半導(dǎo)體材料。③在周期表中尋找催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料。

第三節(jié)　 化學(xué)鍵