13. 一定溫度下，可逆反應(yīng)3X(g)+Y(g)　 　　2Z(g)達(dá)到限度的標(biāo)志是　　　　　 (　　 )

A.單位時間內(nèi)生成3n mol X，同時消耗n mol Y　 　B.X的生成速率與Z的生成速率相等

C.X、Y、Z的濃度相等　　　　　　　　　　　　 D.X、Y、Z的分子個數(shù)比為3:1:2

12. 在10℃時某化學(xué)反應(yīng)速率為0.1 mol/(L•s)，若溫度每升高10℃反應(yīng)速率增加到原來的2倍。為了把該反應(yīng)速率提高到1.6 mol/(L•s)，該反應(yīng)需在什么溫度下進(jìn)行？(　　 )

A. 30℃　　　　　　　　　 B. 40℃　　　　　　　　 C. 50℃　　　　　　　　 D. 60℃

⒈ 綠色能源是指使用過程中不排放或排放極少污染物的能源，如一級能源中的水能、地?zé)�、天然氣等；二級能源中電能、氫能等。下列能源屬于綠色能源的是　　　　　　　 (　　 )

① 太陽能　 ② 風(fēng)能　 ③ 石油　 ④ 煤　 ⑤ 潮汐能　 ⑥ 木材

A．①②③　　 B．③④⑤　　 C．④⑤⑥　　 D．①②⑤

⒉ 已知中和熱的數(shù)值是57.3 kJ·mol^–1。下列物質(zhì)反應(yīng)時，產(chǎn)生57.3 kJ熱量的是(　　 )

A．稀HCl和稀NaOH　　

B．1.0 mol·L^-1 HCl和1.0 mol·L ^–1 NaOH

C．500 mL 2.0 mol·L^-1 HCl和500 mL2.0 mol·L ^–1 NaOH

D．500 mL 2.0 mol·L^-1 H₂SO₄和500 mL 2.0 mol·L^-1 Ba(OH)₂

⒊ 下列說法正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　(　　 )

A．由H原子形成1 mol H-H鍵要吸收熱量

B．所有燃燒反應(yīng)都是放熱反應(yīng)

C．在稀溶液中，酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol H₂O時所釋放的熱量稱為中和熱

D．凡經(jīng)加熱而發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)

⒋ 實驗室中制取氫氣，最好的方法是(　　 )。

　　 A．純鋅與稀硫酸反應(yīng)　　 B．純鋅與濃硫酸反應(yīng)

　　 C．純鋅與稀鹽酸反應(yīng)　　 D．粗鋅(含銅、銀)與稀硫酸反應(yīng)

⒌ 據(jù)報道，鋅電池可能取代目前廣泛應(yīng)用的鉛蓄電池，因為鋅電池容量更大，而且沒有鉛污染。其電池反應(yīng)為：2Zn+0₂=2ZnO，原料為鋅粒、電解質(zhì)和空氣，則下列敘述正確的是(　 )。

　　 A．鋅為正極，空氣進(jìn)入負(fù)極反應(yīng)　　 B．負(fù)極反應(yīng)為Zn-2e^-=Zn²⁺

C．正極發(fā)生氧化反應(yīng)　　　　　　　 D．電解液肯定不是強酸

⒍ 右圖是氫氧燃料電池構(gòu)造示意圖。關(guān)于該電池說法不正確(　　 )

A.a極是負(fù)極

B.正極的電極反應(yīng)是：O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-

C.電子由b通過燈泡流向a

D.氫氧燃料電池是環(huán)保電池

⒎ 鐵在下列情況下腐蝕最快的是　　　 　　　　(　　 )

A.鐵放入海水中

B.將鐵和鋅連接后放入到海水中

C.將鐵和鋅連接后放入到淡水中

D.將鐵和錫連接后放入到海水中

⒏ 鋰電池是一代新型高能電池，它以質(zhì)量輕、能量高而受到了普遍重視，目前已研制成功多種鋰電池。 某種鋰電池的總反應(yīng)式是Li+MnO₂ ＝ LiMnO₂。下列說法正確的是(　　 )

A. Li是負(fù)極，電極反應(yīng)為Li－e^-＝Li⁺

B. Li是正極，電極反應(yīng)為Li+e^-＝Li^-

C. MnO₂是負(fù)極，電極反應(yīng)為MnO₂+e^-＝MnO₂^-

D. 鋰電池是一種環(huán)保型電池

⒐ 在m A + n B 　p C的反應(yīng)中，m、n、p為各物質(zhì)的計量數(shù)�，F(xiàn)測得C每分鐘增加a mol/L，B每分鐘減少1.5a mol/L，A每分鐘減少0.5a mol/L，則m：n：p為　　　 (　　 )

A. 2：3：2　　　　　　 B. 2：3：3　　　　　　 C. 1：3：2　　　　　　 D. 3：1：2

10. 可逆反應(yīng)H₂(g)+I₂(g)　　 2HI(g)達(dá)到平衡狀態(tài)時的標(biāo)志是　　　　　　　　　 (　　 )

A. 混合氣體的體積恒定不變 　　B. 混合氣體的顏色不再改變

C. H₂、I₂、HI的濃度相等　 　　D. I₂在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)與H₂在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)

⒒ 根據(jù)下列事實：①X+Y²⁺＝X²⁺+Y；②Z+H₂O(冷)＝Z(OH)₂+H₂↑；③Z²⁺氧化性比X²⁺弱；④由Y、W電極組成的電池，電極反應(yīng)為W²⁺+2e^-＝W、Y－2e^-＝Y(jié)²⁺，可知X、Y、Z、W的還原性由強到弱的順序為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A. X > Z > Y > W　　 B. Z > W > X > Y　　　 C. Z > Y > X > W　　　 D. Z > X > Y > W

20. 一些鹽的結(jié)晶水合物，在溫度不太高時就有熔化現(xiàn)象，既熔溶于自身的結(jié)晶水中，又同時吸收熱量，它們在塑料袋中經(jīng)日曬能熔化，在日落后又可緩慢凝結(jié)而釋放熱量，用以調(diào)節(jié)室溫，稱為潛熱材料�，F(xiàn)有幾種鹽的水合晶體有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

(1)上述潛熱材料中最適宜應(yīng)用的兩種鹽是______、________________。

(2)實際應(yīng)用時最常用的(根據(jù)來源和成本考慮)應(yīng)該是_____________。

19．目前大部分城市居民所使用的燃料主要是管道煤氣，使用天然氣作為居用燃料對環(huán)境更為有利。管道煤氣的主要成分是CO、H₂和少量烴類，天然氣的主要成分是CH₄。它們的燃燒反應(yīng)如下：

根據(jù)以上化學(xué)方程式判斷：燃燒相同體積的管道煤氣和天然氣，消耗空氣體積較大的是_________。因此燃燒管道煤氣的灶具如需改燒天然氣，灶具的改進(jìn)方法是_________進(jìn)風(fēng)口(填增大或減小)，如不作改進(jìn)可能產(chǎn)生的不良結(jié)果是_________________。管道煤氣中含有的烴類，除甲烷外，還有少量乙烷、丁烷等，它們的某些性質(zhì)見下表：

試根據(jù)以上某個關(guān)鍵數(shù)據(jù)解釋冬天嚴(yán)寒的季節(jié)有時管道煤氣火焰很小，并且呈斷續(xù)狀態(tài)的原因是　_______________________。

18. 2008年我國成功回收“神舟七號”載人飛船，這標(biāo)志著“我國的載人航天事業(yè)又邁出了新的重要一步”：

⑴飛船返回時，由于與大氣層的劇烈摩擦，產(chǎn)生高溫。為了防止飛船溫度過高，在飛船表面涂上一種特殊的涂料，該涂料的性質(zhì)最可能的是 A．在高溫下不融化　　　　　　　 B．在高溫下可分解氣化

C．在常溫下就分解氣化　　　　　 D．該涂料不可能發(fā)生分解

(2)火箭升空需要高能的燃料，肼(N₂H₄)是發(fā)射航天飛船常用的高能燃料。一般將液態(tài)N₂O₄作為火箭的推進(jìn)劑。已知1mol液態(tài)肼與足量液態(tài)N₂O₄完全反應(yīng)放出QkJ的熱量，產(chǎn)物是對環(huán)境無害的氮氣和水蒸氣。寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式　　　　　　　　　　　　 。該反應(yīng)中被氧化的原子與被還原的原子物質(zhì)的量之比是　　 。但實際發(fā)射過程中會看到有大量紅色的煙霧，除了該反應(yīng)可能產(chǎn)生少量NO外，產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因可能是　　　　 。

(3)實際上，最理想的燃料是燃燒熱大、體積小、本身毒性小、安全的固態(tài)氫，目前人們還不能制得固態(tài)氫，因為　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)飛船返回時，對宇航員要進(jìn)行嚴(yán)格的體檢。人體血液的pH變化范圍較小，pH只能在7.0-7.8的范圍內(nèi)變化，否則將會有生命危險。實驗證明，在50mL的血液中加入1滴(0.05mL)10mol/L的鹽酸時，pH由7.4降至7.2，如果向50mL、pH為7.4的NaOH溶液中加入1滴(0.05mL)10mol/L鹽酸時，pH大約將變?yōu)?u>　　　　 。顯然，人體血液具有　　　　　　 的作用。

16．已知1mol CO氣體完全燃燒生成CO₂氣體，放出283KJ熱量，1mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出286KJ熱量，1mol CH₄氣體完全燃燒生成CO₂氣體和液態(tài)水放出890KJ熱

�、� 寫出H₂完全燃燒熱化學(xué)方程式　　　　

�、� 若1mol CH₄氣體完全燃燒生成CO₂氣體和水蒸汽，放出熱量　　　 890KJ(填“ =”、“>””<”)

�、� 若將a mol CH₄，CO，H₂混合氣體完全燃燒，生成CO₂氣體和水蒸汽，則放出熱量(Q)的取值范圍是　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

�、热魧�a mol CH₄，CO，H₂混合氣體完全燃燒，生成CO₂氣體和水蒸汽，且CO₂和H₂O物質(zhì)的量相等，則放出熱量(Q)的取值范圍是　　　　　　　　　

15．CO、CH₄均為常見的可燃性氣體。

(1)等體積的CO和CH₄在相同條件下分別完全燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比是　　　　 。

(2)已知在101 kPa時，CO的燃燒熱為283 kJ/mol。相同條件下，若2 molCH₄完全燃燒生成液態(tài)水，所放出的熱量為1 mol CO完全燃燒放出熱量的6.30 倍，CH₄完全燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)120℃、101 kPa下，a mL由CO、CH₄組成的混合氣體在bmL O₂中完全燃燒后，恢復(fù)到原溫度和壓強。①若混合氣體與O₂恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生b mLCO₂，則混合氣體中CH₄的體積分?jǐn)?shù)為　　　　　　 (保留2位小數(shù))。② 若燃燒后氣體體積縮小了a/4 mL ，則a與b關(guān)系的數(shù)學(xué)表示式是　　　　　 。

14．在火箭推進(jìn)器中裝有強還原劑肼(N₂H₄)和強氧化劑過氧化氫，當(dāng)它們混合時，即產(chǎn)生大量氧氣和水蒸氣，并放出大量熱。已知0.4mol液態(tài)肼與足量過氧化氫反應(yīng)，生成氮氣和水蒸氣，放出256.65kJ的熱量。

(1)寫出肼和過氧化氫的結(jié)構(gòu)式：肼___________________，過氧化氫______________ 。

(2)寫出熱化學(xué)方程式_________________________________________________。

(3)已知H₂O(1)==H₂O(g)　 △H＝+44kJ／mol，則16g液態(tài)肼與足量液態(tài)過氧化氫反應(yīng)生成氮氣和液態(tài)水時，放出的熱量是_____________________ kJ。

(4)上述反應(yīng)用于火箭推進(jìn)劑，除釋放大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個很突出的優(yōu)點是_______________________________________________。