6.區(qū)別濃H₂SO₄和稀H₂SO₄，既簡單又可靠的方法是　　　　　　　 (　　 ) A.各取少許溶液分別放入銅片`　　 　B.分別與石蕊試液作用 C.用玻璃棒各蘸少許液涂在紙上　　 　D.各取少許溶液分別放入鋁片

4．向鹽酸中加入濃H₂SO₄時，會有白霧生成，不是導(dǎo)致產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因的是(　　 ) 　A、濃H₂SO₄脫水性能　　　 B、濃H₂SO₄具有吸水性 　 C、鹽酸具有揮發(fā)性　　　　 D、氣態(tài)溶質(zhì)的溶解度隨度隨溫度的升高而降低 5.下列化合物不能由單質(zhì)之間直接化合得到的是(　　 )

A.　 FeS　　 　B.　 CuS 　　　C.　 SO₂　　　 D.　 FeCl₃

3．下列關(guān)于硫酸性質(zhì)的描述中，正確的是(　　 )

A、濃H₂SO₄有氧化性，稀H₂SO₄無氧化性

B、由于濃H₂SO₄具有脫水性，所以可用做干燥劑

C、稀H₂SO₄與銅不反應(yīng)，但濃H₂SO₄在加熱條件下可與銅反應(yīng)

D、在受熱的情況下濃硫酸也不與鐵、鋁發(fā)生反應(yīng)

2．工業(yè)上常用稀硫酸清洗鐵表面的銹層，這是利用硫酸的　　　　 (　 　 )

A、 強氧化性　 B、不揮發(fā)性　　 　C、酸性　　 D、吸水性

1.常溫下，下列溶液中能溶解鐵的是(　 )。

A.氫氧化鈉溶液　　 B.濃硝酸　 C.濃鹽酸 　　D.濃硫酸

2、SO₄^2-的檢驗：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

練習(xí)：在(A)H₂S，(B)Na₂S，(C)Na₂SO₃，(D)SO₂，(E)NaHSO₃ (F) H₂SO₄(濃)等幾種物質(zhì)中，只有氧化性的是　　　　　 ，只有還原性的是　　　　　 ，既有氧化性又有還原性的是　　　　　　　 。

作業(yè)：

1、硫酸鹽

(1)主要原料：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(2)接觸法制硫酸的生產(chǎn)階段、典型設(shè)備、反應(yīng)原理、歸納完成下表：

(2)尾氣的吸收。通常工業(yè)上是用氨水來吸收SO₂，其反應(yīng)式為：SO₂+2NH₃·H₂O = (NH₄)₂SO₃+H₂O,

(NH₄)₂SO₃+SO₂+H₂O = 2NH₄HSO₃,

5、硫酸在下列用途或反應(yīng)中各表現(xiàn)的性質(zhì)是：

　 A.強酸性　　 B.難揮發(fā)性　　　 C.吸水性　　　 D.脫水性　　

　 E.強氧化性　 F.高沸點性

(1)干燥H₂、SO₂等氣體________;

(2)用鋁槽車裝運濃硫酸________;

(3)清洗鍍件表面氧化物________;

(4)濃硫酸使?jié)駶櫴�蕊試紙變紅， 后來又變黑_____

(5)膽礬中加入濃硫酸，久置變?yōu)榘咨�粉�?u> 　　　　；

(6)蔗糖中加入濃硫酸，形成“黑色發(fā)糕”　　　　　　　　 ；

4、把濃硫酸滴在藍色石蕊試紙上會產(chǎn)生什么現(xiàn)象？