11. 2007年10月是索爾維制堿法命名140周年紀(jì)念，1867年在巴黎世界博覽會(huì)上，將氨堿法正式命名為索爾維制堿法。該法廣泛為世界各國(guó)采用，后被中國(guó)的侯氏制堿法所取代。索爾維法的生產(chǎn)流程是：

索爾維法能實(shí)現(xiàn)連續(xù)生產(chǎn)，但食鹽利用率只有70﹪，且副產(chǎn)品CaCl₂沒有用途，污染環(huán)境。

1940年我國(guó)化學(xué)家侯德榜先生經(jīng)過多次實(shí)驗(yàn)，沖破了“索爾維法”的技術(shù)封鎖，并加以改進(jìn)，食鹽利用率達(dá)96﹪，得到了純堿和氯化銨兩種產(chǎn)品，被稱為“侯氏制堿法”。其基本原理是：

①在30℃-50℃的飽和食鹽水中，先通入氨飽和，再通入CO₂得碳酸氫鈉沉淀。

②過濾，將濾渣加熱而得副產(chǎn)品。

③在濾液中加入細(xì)食鹽末，在10℃-15℃，使NH₄Cl沉淀，過濾，濾液為飽和食鹽水。

請(qǐng)完成下列問題：

　 (1)在氨的飽和NaCl溶液中通入CO₂的兩步反應(yīng)方程式：

______　　　　　　　　　　　　　　　 ___________。

　 (2)不能在NaCl溶液中通入CO₂制NaHCO₃的原因是____________________。

　 (3)析出小蘇打的母液中加入生石灰的反應(yīng)方程式：_______________。

　 (4)在“侯氏制堿法”中，_______物質(zhì)可以循環(huán)利用，在“索爾維法”中___________物質(zhì)可以循環(huán)利用。

　 (5)“侯氏制堿法”與“索爾維”相比，其優(yōu)點(diǎn)是___________。

13. 將30.0 gFe粉(過量)與50.0 mL濃硫酸在加熱條件下充分反應(yīng)，共收集到11.2 L(標(biāo)況)氣體(設(shè)生成的氣體全部逸出)，其質(zhì)量為19.6 g。試計(jì)算：

⑴濃H₂SO₄的物質(zhì)的量濃度

⑵反應(yīng)后剩余鐵粉的質(zhì)量

⑶判斷反應(yīng)后的所得溶液能否與氯氣反應(yīng)？如能，請(qǐng)寫出反應(yīng)的離子方程式并計(jì)算所需氯氣的物質(zhì)的量；如不能，請(qǐng)說明理由。

12. 為檢驗(yàn)濃硫酸與木炭在加熱條件下反應(yīng)產(chǎn)生SO₂和CO₂氣體，設(shè)計(jì)了如下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置，a、b、c為止水夾，B是用于儲(chǔ)氣的氣囊，D中放有用I₂和淀粉的藍(lán)色溶液浸濕的脫脂棉。

請(qǐng)回答下列問題：

　 (1)實(shí)驗(yàn)前應(yīng)首先檢查裝置A的氣密性，可以采取的操作是

　 (2)C、E兩處裝置中應(yīng)盛放的試劑分別為：C　　　　　　　　 ；E　　　　　　　　 ；

　 (3)此實(shí)驗(yàn)成功的關(guān)鍵在于控制反應(yīng)產(chǎn)生的氣體通過C、D、E三個(gè)裝置的速率不能過快，由此設(shè)計(jì)一個(gè)虛框部分的裝置，則對(duì)于下列三步操作正確的先后順序是(用操作編號(hào)填寫)　　　　　　　　　　　　　 。

　　　 �、傧駻裝置中加入濃硫酸，加熱，使A中產(chǎn)生的氣體進(jìn)入氣囊B，當(dāng)氣囊中充入一定量氣體時(shí)停止加熱；

②待裝置A冷卻，且氣囊B的體積不再變化后，關(guān)閉止水夾a，打開止水夾b，慢慢擠壓氣囊，使氣囊B中的氣體慢慢進(jìn)入裝置C中，待達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康暮�，關(guān)閉止水夾b；

③打開止水夾a和c，關(guān)閉止水夾b；

　 (4)實(shí)驗(yàn)時(shí)，裝置C中的現(xiàn)象為　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (5)當(dāng)D裝置的右管的產(chǎn)生　　　　　　　　　　　　　 現(xiàn)象且E中出現(xiàn)　　　　 現(xiàn)象時(shí)，可以充分說明產(chǎn)生的氣體中有CO₂。裝置D的作用為　　　　　　　　 。

11.常溫下，將鐵粉與硫粉混合，不發(fā)生反應(yīng)。某課外活動(dòng)活動(dòng)小組將鐵粉和硫粉按物質(zhì)的量比1：1均勻混合，并置于水平放置且隔絕空氣的玻璃管中，加熱片刻，反應(yīng)開始，然后撤去酒精燈，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)仍劇烈進(jìn)行，并使生成的固體呈紅熱狀態(tài)。試回答：

(1)上述現(xiàn)象說明了　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(2)將生成的黑色固體置于稀硫酸中，有氣體放出，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(3)已知硫化氫是劇毒、有刺激性氣味的氣體，試說明實(shí)驗(yàn)室制取硫化氫時(shí)應(yīng)采用的安全措施：　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

13. 為了預(yù)防碘缺乏病，國(guó)家規(guī)定每kg食鹽中應(yīng)含有40-50mg的碘酸鉀。為檢驗(yàn)?zāi)撤N食鹽中是否為加碘的合格食鹽，某同學(xué)取食鹽樣品428g，設(shè)法溶解出其中全部的碘酸鉀。將溶液酸化并加入足量的碘化鉀淀粉溶液，溶液呈藍(lán)色，再用的硫代硫酸鈉(Na₂S₂O₃)溶液滴定，用去18.00mL時(shí)藍(lán)色剛好褪去。試通過計(jì)算說明該加碘食鹽是否為合格產(chǎn)品，有關(guān)反應(yīng)如下：

IO₃^-+5I^-+6H⁺===3I₂+3H₂O；I₂+2S₂O₃^2-=== S₄O₆^2-+2I^-。

9. 下列框圖中，G具有漂白性，F(xiàn)可循環(huán)利用，

H常溫下為液體。請(qǐng)回答：

(1)寫出A、C、D、E、F、G的化學(xué)式。

A　　　　　 C　　　　　　

D　　　　　 E　　　　　　

F　　　　　　 G　　　　　

(2)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

飽和食鹽水→A+B+C　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

B+C→E+F+H 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

D+E→G　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

12. 從海水中可提取多種化工原料，下面是工業(yè)上對(duì)海水的幾項(xiàng)綜合利用的示意圖。

試回答下列問題：

(1)寫出用海灘上的貝克制取Ca(OH)₂的化學(xué)方程式：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)寫出電解飽和氯化鈉溶液的化學(xué)方程式：　　　　　　　　 　　　　　　　　　　，

(3)寫出電解熔融氯化鎂制取鎂的化學(xué)方程式： 　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(4)將電解生成的氯氣通入氫氧化鈉溶液中可得到一種消毒液，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(5)從經(jīng)濟(jì)效益角度看，該化工廠的廠址應(yīng)選擇在　　　　　　　　　 。

(6)粗鹽中常含有Ca²⁺、Mg²⁺等雜質(zhì)，可用Na₂CO₃、NaOH除去。精制過程發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為　　　　　　　　　　　　　 　、　　　　　　　　　　　　　　　 。

(7)如果粗鹽中SO含量較高，必須添加鋇試劑除去SO，該鋇試劑可以是　　　 (選填a、b、c)　 a. Ba(OH)₂　 　b. Ba(NO₃)₂　 　c. BaCl₂　

(8)為有效除去Ca²⁺、Mg²⁺、SO，加入試劑的合理順序?yàn)?u>　　　 (選填a，b，c)

a. 先加NaOH，后加Na₂CO₃，再加鋇試劑　

b. 先加NaOH，后加鋇試劑，再加Na₂CO₃　 　

c. 先加鋇試劑，后加NaOH，再加Na₂CO₃　

11. 一硬質(zhì)玻璃管的兩端裝有帶導(dǎo)管的塞子，左、中、右分別放有3個(gè)濕棉球(如圖所示)。c球浸有淀粉碘化鉀溶液；b球浸有碘化鉀濃溶液；a球浸有溴化鉀溶液。實(shí)驗(yàn)時(shí)，從右端緩緩?fù)ㄈ肼葰�，同時(shí)在b處微熱，并逐漸向左移動(dòng)酒精燈。則可觀察到：在a處有____色的____產(chǎn)生；在b處有____色的____產(chǎn)生；c球變成____色；稍冷卻后，b、c之間的管壁上有____色的____析出。通過實(shí)驗(yàn)可以判定Cl₂、Br₂、I₂的氧化性____最強(qiáng)，Cl^-、Br^-、I^-的還原性_____最弱。

18(2分)已知 五種簡(jiǎn)單離子的核外電子數(shù)相等，與它們對(duì)應(yīng)的原子的核電荷數(shù)由大到小的順序是____　　　　　 ____�！�

19(7分)、重水的組成是D₂¹⁶O，則1mol重水中含質(zhì)子　　　　　　　 　 個(gè)，1g重水中含電子　　　　　　　 　 個(gè)，10g重水含中子　　　　　　 　 個(gè)。10個(gè)重水分子與10個(gè)普通水分子其質(zhì)量之比是　　　　 　 ，物質(zhì)的量之比是　　　　 　 ，質(zhì)子數(shù)之比是　　　 　 ，中子數(shù)之比是　　　 　　 。

20(12分)(1)下列物質(zhì)中：N₂、H₂O、Ar、Na₂O₂、CaCl₂、KOH、NaF，只含有共價(jià)鍵的物質(zhì)是　　　　　 ；只含有離子鍵的物質(zhì)是　　　　　 ；既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的物質(zhì)是　　　　　　 。

(2)在H、Na、O、Cl四種元素中，由兩種元素組成的離子化合物有(寫3種化合物)

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；由兩種元素組成的共價(jià)化合物有(寫3種化合物)　　　　　　　　　　　　　　　　 。

21(6分)、下列各題中的物質(zhì)均為由核電荷數(shù)1-10的元素組成。請(qǐng)?zhí)顚?u>化學(xué)式：

(1)只有兩個(gè)電子和兩個(gè)原子核組成的分子　　　　 。

(2)1個(gè)最外層有5個(gè)電子和3個(gè)只有1個(gè)電子的原子結(jié)合的分子是　　　　 。

(3)1個(gè)最外層有4個(gè)電子的原子和2個(gè)最外層有6個(gè)電子的原子結(jié)合的分子是　　　　 。

(4)由3個(gè)最外層是6個(gè)電子的原子結(jié)合而形成的分子是　　　 。

(5)由兩個(gè)原子核10個(gè)電子結(jié)合而成的分子是　　　　 ，由5個(gè)原子核10個(gè)電子結(jié)合成的分子是　　　 。

22(5分)、現(xiàn)有A、B、C三種元素，B原子序數(shù)大于A，A與B的質(zhì)子數(shù)之和為27，質(zhì)子數(shù)之差為5，0.9g單質(zhì)C與足量鹽酸作用放出1.12L氫氣(標(biāo)況)，且生成C的三氯化物。回答下列問題：

(1)(填元素符號(hào))A是　　　　 ，B是　　　　 ，C是　　　　 。

(2)寫出C元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別與A、B元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式　　　　　　　　　　　　　 、　　　　　　　　　 　　　　　　

23(17分)、下表是元素周期表的一部分，回答下列有關(guān)問題：

族 周期	�、馎	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2					①		②
3	③	④	⑤	⑥		⑦	⑧	⑨
4	⑩

(1)寫出下列元素符號(hào)：①­­______，⑥______，⑦_(dá)_____， (11)______。

(2)在這些元素中，最活潑的金屬元素是______，最活潑的非金屬元素是______，最不活潑的元素是______。

(3)在這些元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中，酸性最強(qiáng)的是______，堿性最強(qiáng)的是______，呈兩性的氫氧化物是______。

(4)在這些元素中，原子半徑最小的是______，原子半徑最大的是______。②、③、④離子半徑排序：　　　　　　　　　　 。

(5)在③與④中，化學(xué)性質(zhì)較活潑的是______，怎樣用化學(xué)實(shí)驗(yàn)證明？答：___　　　　　 __ _　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。在⑧與　 中，化學(xué)性質(zhì)較活潑的是______ ，怎樣用化學(xué)實(shí)驗(yàn)證明？答：__　　　　　 ____　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

高一化學(xué)第二學(xué)期期中檢測(cè)試題(A卷)

17.對(duì)于A₂ + 3B₂ 　2C的反應(yīng)來說，以下化學(xué)反應(yīng)速率中，最快的是：　　 　　　 ( 　　)

　　　 A.v(B₂) = 0.8 mol/(L•s)　　　　　　　　　　　　　　 B.v(A₂) = 0.4 mol/(L•s)

　　　 C.v(C) = 0.6 mol/(L•s)　 　　　　　　　　　　　　　 D.v(B₂) = 0.2 mol/(L•s)