1、下列物質(zhì)的成分不含硅酸鹽的是(　 )

A．石英玻璃　　 B．陶瓷　　　 C．普通水泥　　　 D．磚瓦

2、硅酸鹽組成的表示方法　

鹽化學(xué)式法

氧化法　 先寫金屬氧化物，再寫二氧化硅，最后寫水。

要點(diǎn)導(dǎo)悟

重難點(diǎn)　 硅酸鹽組成的表示方法：

硅酸鹽由于組成比較復(fù)雜，常用氧化物的形式表示�；顫娊饘傺趸�物→較活潑金屬氧化物→二氧化硅→水。氧化物前系數(shù)配置原則：除氧元素外，其他元素按配置前后原子個(gè)數(shù)守恒原則配置系數(shù)。

硅酸鈉：Na₂SiO₃ 　Na₂O·SiO₂　　 硅酸鈣：CaSiO₃ 　CaO·SiO₂

高嶺石：Al₂(Si₂O₅)(OH)₄　 Al₂O₃·2SiO₂·2H₂O　

正長石：KAlSiO₃不能寫成　 K₂O·Al₂O₃·3SiO₂，應(yīng)寫成K₂O·Al₂O₃·6SiO₂

典型題解析

例1．下列兩個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)原理是否存在矛盾?為什么?

　①Na₂SiO₃+CO₂+H₂OH₂SiO₃↓+Na₂CO₃

②SiO₂+Na₂CO₃ Na₂SiO₃+CO₂↑

答案：不矛盾；

要點(diǎn)提示：本題利用CO₂、SiO₂、Na₂SiO₃、H₂CO₃、H₂SiO₃等化合物的性質(zhì)，考查同學(xué)們的邏輯推理能力以及思維的敏捷性和深刻性。反應(yīng)①是在溶液中進(jìn)行的反應(yīng)，反應(yīng)之所以能夠發(fā)生，是由于酸性H₂CO₃＞H₂SiO₃，反應(yīng)符合“強(qiáng)酸制弱酸”的復(fù)分解反應(yīng)原理；而反應(yīng)②是在高溫熔融狀態(tài)下的反應(yīng)，由于CO₂可從熔融體中逸出，使得反應(yīng)可以發(fā)生，而與酸性H₂CO₃＞H₂SiO₃無關(guān)。

�、偈窃谒�溶液中進(jìn)行的復(fù)分解反應(yīng)，②是固體與固體之間的反應(yīng)(非水條件)；①是常溫下的反應(yīng)，②是高溫條件下的反應(yīng)。兩個(gè)反應(yīng)的條件不同，實(shí)質(zhì)上沒有可比性，因?yàn)樗鼈兊姆磻?yīng)原理、反應(yīng)條件與本質(zhì)均不同。

例2、(1)為什么實(shí)驗(yàn)室不用帶玻璃塞的試劑瓶盛放NaOH溶液？應(yīng)用什么樣的塞子？實(shí)驗(yàn)室能否用玻璃瓶保存氫氟酸？

(2)SiO₂不溶于水，由SiO₂如何來制取H₂SiO₃？

答案：(1)用玻璃蓋存放NaOH時(shí)會(huì)生成Na₂SiO₃，Na₂SiO₃是礦物膠，長時(shí)間將瓶蓋與瓶粘住，故不可。應(yīng)用膠塞。因?yàn)镠F與玻璃成分SiO₂反應(yīng)，故也不可用玻璃瓶保存氫氟酸。

(2)可將SiO₂制成硅酸鹽，硅酸鹽再與強(qiáng)酸反應(yīng)生成H₂SiO₃。

SiO₂+2NaOH=Na₂SiO₃+H₂O

Na₂SiO₃+2HCl=2NaCl+H₂SiO₃↓

例3、 正長石的化學(xué)式為KAlSi₃O_x，請(qǐng)確定x值，并把正長石寫成氧化物的形式。 分析：x值可用化合價(jià)的代數(shù)和等于零確定：在硅酸鹽-正長石中，鉀為+1、鋁為+3、硅為+4、氧為-2價(jià)寫成氧化物時(shí)，要特別注意元素守恒，即寫成氧化物前后各種元素的原子數(shù)相等。

解答：(+1)+(+3)+3×(+4)+x×(-2)=0，解得：x=8。

氧化物形式是：　　2KAlSi₃O₈→K₂O·Al₂O₃·6SiO₂。

即時(shí)訓(xùn)練：礦泉水一般是由巖石風(fēng)化后被地下水溶解其中可溶部分生成的，此處所措的風(fēng)化作用是指礦物與水和CO₂同時(shí)作用的過程。

例如鉀長石(KalSi₃O₈)風(fēng)化生成高嶺土[Al₂Si₂O₅(OH)₄]，此后反應(yīng)的離子方程式為：

2KalSi₃O₈+2H₂CO₃+9H₂O==2KHCO₃+4H₄SiO₄+Al₂Si₂O₅(OH)₄.

(1)將上述復(fù)雜硅酸鹽改寫成氧化物形成

①KalSi₃O₈______________________　 ②Al₂Si₂O₅(OH)₄______________________

(2)上述反應(yīng)能夠發(fā)生的原因是____________________________________________。

要點(diǎn)提示：(1)將復(fù)雜硅酸鹽化學(xué)式改寫成氧化物時(shí)，只需將除O以外所有的元素寫出其常見氧化物，并用“·”將它們合起來，但需注意各種原子個(gè)數(shù)比符合原來的組成。在某種(或幾種)氧化物前加合適系數(shù)。

①KalSi₃O₈　　　 K₂O·Al₂O₃·6SiO₂

②Al₂Si₂O₅(OH₄)　　　 Al₂O₃·2SiO₂·2H₂O

(2)分析反應(yīng)前后物質(zhì)的種類，可知屬于酸與鹽發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)，是由于酸H₂CO₃＞H₄SiO₄。發(fā)生了較強(qiáng)的酸制較弱的酸反應(yīng)。

答案(1)①K₂O·Al₂O₃·6SiO₂　 ②Al₂O₃·2SiO₂·2H₂O

(2)較強(qiáng)的酸能制較弱的酸反應(yīng)。

練習(xí)

1、定義：硅酸鹽是由硅、氧、金屬元素組成的化合物的總稱。

硅酸鹽種類很多，大多數(shù)難溶于水，最常見的可溶性硅酸鹽是Na₂SiO₃，Na₂SiO₃的水溶液俗稱水玻璃，又稱泡花堿，是一種無色粘稠的液體，可以作黏膠劑和木材防火劑。硅酸鈉水溶液久置在空氣中容易變質(zhì)：

Na₂SiO₃+CO₂+H₂O＝Na₂CO₃+H₂SiO₃↓(有白色沉淀生成)

傳統(tǒng)硅酸鹽工業(yè)三大產(chǎn)品有：玻璃、陶瓷、水泥。

3、用途：硅膠作干燥劑、催化劑的載體。

2、化學(xué)性質(zhì)：H₂SiO₃是一種弱酸，酸性比碳酸還要弱，其酸酐為SiO₂，但SiO₂不溶于水，故不能直接由SiO₂溶于水制得，而用可溶性硅酸鹽與酸反應(yīng)制�。�(強(qiáng)酸制弱酸原理)

Na₂SiO₃+2HCl＝2NaCl+H₂SiO₃↓

Na₂SiO₃+CO₂+H₂O＝H₂SiO₃↓+Na₂CO₃(此方程式證明酸性：H₂SiO₃＜H₂CO₃)

1、物理性質(zhì)：不溶于水的白色膠狀物，能形成硅膠，吸附水分能力強(qiáng)。

17．向300mL KOH溶液中緩慢通入一定量的CO₂氣體，充分反應(yīng)后，在減壓低溫下蒸發(fā)溶液，得到白色固體。請(qǐng)回答下列問題：

(1)由于CO₂通入量不同，所得到的白色固體的組成也不同，試推斷有幾種可能的組成，并分別列出。

(2)若通入CO₂氣體為2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，得到11.9g的白色團(tuán)體。請(qǐng)通過計(jì)算確定此

白色固體是由哪些物質(zhì)組成的，其質(zhì)量各為多少？所用的KOH溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為多少？

16．有三種不同質(zhì)量比的氧化銅與炭粉的混合物樣品①、②、③。甲、乙、丙三同學(xué)各取一種樣品，加強(qiáng)熱充分反應(yīng)，測(cè)定各樣品中氧化銅的量。

(1)甲取樣品①強(qiáng)熱，若所得固體為金屬銅，將其置于足量的稀硝酸中微熱，產(chǎn)生1．12 L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則樣品①中氧化銅的質(zhì)量為　　 　g。

(2)乙取樣品② a g強(qiáng)熱，生成的氣體不能使澄清的石灰水變渾濁。再將反應(yīng)后的固體與足量的稀硝酸微熱，充分反應(yīng)后，有b g固體剩余，該剩余固體的化學(xué)式為　　　 　。樣品②中氧化銅質(zhì)量為　　　　　　 　g(以含a、b的代數(shù)式表示)。

(3)丙稱量樣品③強(qiáng)熱后剩余的固體，質(zhì)量比原樣品減小了c g，若該固體為金屬銅，則樣品③中氧化銅物質(zhì)的量(n)的取值范圍為　　　　　　　　　 　。

15．一固體單質(zhì)A加入NaOH溶液生成單質(zhì)氣體B和化合物甲，氣體B和單質(zhì)C在一定條件下反應(yīng)生成化合物乙，化合物甲加入過量鹽酸生成白色膠狀物質(zhì)丙，丙徹底脫去化合物乙生成難溶物丁，丁加入NaOH又可生成化合物甲。寫出上述物質(zhì)的化學(xué)式： A　　　 ，B　　　 ，C　　　　 ，甲　　　　 ，乙　　　　 ，丙　　　 ，丁　　　 。寫出A與NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式：　　　　　　　　 。寫出甲與鹽酸反應(yīng)的離子方程式：　　　　　　　　　 。

14．Fe₃O₄可以寫成FeO·Fe₂O₃，若看作一種鹽時(shí)，又可寫成Fe(FeO₂)₂。根據(jù)化合價(jià)規(guī)律

和這種書寫方法，則Pb₃O₄的氧化物形式為　　　　 ，鹽的形式為　　　　　 。等物質(zhì)的量的Fe₃O₄和Pb₃O₄分別和濃鹽酸時(shí)，所消耗HCl的物質(zhì)的量相等，不同的是，高價(jià)的鉛能將鹽酸氧化而放出氯氣。試寫出Fe₃O₄、Pb₃O₄分別和濃鹽酸反應(yīng)的方程式　　　　　　　　　　 ，　　　　　　　　　　　 。