2、認識和制造分子，創(chuàng)造性。

1、在原子、分子水平上研究物質的組成、結構、性質、變化、制備和應用

(七)、電解質溶液

　 1、電解質導電的原因是　　　　　　　　　　　　　 ，區(qū)分強弱電解質的唯一標準是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 2、電解質溶于水后形成的離子或分子并不是單獨存在的，這是由于存在　　　　　　　　　 作用。

　 3、25 ^oC 時，K_w為　　　　　　　　　　　 ，由于水的電離是　　

　　 　　　　　　　，所以升高溫度，K_w。

　 4、兩種強酸或強堿溶液等體積混合時，如果兩者PH之差≥2，則混合后PH(酸)=　　　　　　　 ，PH(堿)=　　　　　　　　

　 5、電離平衡常數(shù)表征了　　　　　　　　　　　　　　　 ，根據(jù)相同溫度下電離常數(shù)的大小可以　　　　　 　　　　　　　　　　　。

　 6、 電離程度的大小主要是由　　　　　　　　　　 決定的；外界條件對電離平衡的影響是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　 7、在溶液中由鹽電離產生　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　叫做鹽類的水

解反應；鹽類的水解反應是　　　　　　　　　 的逆反應，因此是

　　　 熱反應。

8、鹽類水解的一般規(guī)律是：無弱　　　　 ，越　　 越水解，都弱都

　 　　　　　　　，誰　　　 顯誰性；溫度越高　　　　　 ，濃度越小

　　　　　　　　 。

9、NaHCO₃溶液和Al₂(SO₄)₃溶液反應的離子方程式為：

10、硫化鋁水解的化學方程式為：

11、在0.1mol/L 的NaCO₃溶液中，存在 的平衡有：

　　 　　　　　　　　　　　　　，　　　　　　　　　　　　

　　 　　　　　　　　　　　　　　　　。1mol/L 的NaCO₃溶液

　 的PH　　 　0.1mol/L 的NaCO₃溶液的PH，1mol/L 的NaCO₃溶液的水解程度　　 0.1mol/L 的NaCO₃溶液的水解程度。

12、實驗室配制FeCl₃溶液時，為防止混濁應向其中加入　　　　　　　

　 13、NaCO₃溶液中存在的電荷守恒為　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　 物料守恒為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　 質子守恒為　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　

　 14、在25 ^oC時，有PH=x的鹽酸和PH=y的NaOH溶液，取V_xL鹽酸與NaOH溶液反應，需要V_yLNaOH溶液。問：

　　　 (1)、若X + Y = 14時，V_x: V_y=　　　　　 ( 填數(shù)字)

　　　 (1)、若X + Y = 13時，V_x: V_y=　　　　　 ( 填數(shù)字)

　　　　　 (1)、若X + Y ﹥ 14時，V_x: V_y=　　　　　 ( 填表達式)，且

　　　　　　　 V_x 　　　V_y(填> 、< 、= )(題中x≤6、y≥8)

15、K_sp反映了　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。當化學式所表示的組成中　　　　　　　 相同時，K_sp數(shù)值越大說明　

　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　。K_sp的大小與　　　　

　 有關，與　　　　 無關。

16、沉淀的轉化是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　 　　　　的過程，其實質是　　　　　　 　　　　　　　　　　。

回扣教材練習答案

(六)化學反應速率和化學平衡

　1、在溫度、壓強一定的條件下，化學反應方向的判據(jù)為　 　　　　　

　 該判據(jù)用文字表述為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　 2、化學反應可分為簡單反應和復雜反應，簡單反應是指　　　　　

　　 　　　　　　　　　　　　；復雜反應是指　　　　　　　　　　　

　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。反應歷程又稱反應機理，是指　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　 3、化學反應速率的表示方法為　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。決定化學反應速率的因素是　　　　　　　　　　　　 ；影響化學反應速率的外界條件主要有　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　

　　 4、基元反應的活化能是　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　　 5、催化劑的作用原理和特點是：　　　　　　　　　　　　　　

　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　　 6、對于化學反應：aA + bB　 cC　 + dD　 其平衡常數(shù)表達式為：

　　 　　　　　　　　　　　　，K的意義為　　　　　　　　　　　

　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　 平衡常數(shù)表達式與　　　　　　　　　　　　 有關，對于給定的化學反應，正、逆反應的平衡常數(shù)互為　　　　 。

　7、影響化學平衡的外界條件主要有　　　　　　　　　　　　　　

化學平衡移動規(guī)律簡單地總結為：　　　　　　　　　　　　　　

(五)、化學反應與能量

　 1、反應熱是指　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　 　　　　　　　　　，其符號為　　 ，正值表示　　　　　 ，負值表示　　　　　　 。用于測定反應熱的儀器是　　　　　　 ，反應熱的計算公式為　　　　　　　　　 。

　2、用來表示物質所具有的能量的物理量是　　　　 ，符號為　　 ；反應焓變是指　　　　　　　　　　　　　　 ，如果△H＞0，說明反應是　

　　　 ，如果△H＜0，說明反應是　　　　　　 。

3、書寫熱化學方程式時，要注意以下幾點：(1)　　　　　　　　　　　　

(2)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(3)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(4)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

4、蓋斯定律是指　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。反應的焓變可以通過蓋斯定律計算，如果一個化學方程式可以通過其他幾個化學方程式相加堿而得到，則　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

5、原電池和電解池工作時都發(fā)生　　　　　　　 反應，原電池是　

　　　　　　　　　　　　　 的裝置，而電解池是　　　　　　　　 　

　　　　　　　　　　　　　　 的裝置。

6、原電池的兩極名稱是　　　　 和　　　　　 ，判斷方法是　　　　

　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；電解池的兩極名稱是　　　 和　　　　 ，判斷方法是　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

7、放電是指　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，常見陽離子的放電順序為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

常見陰離子的放電順序為　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　。

8、以石墨為電極，寫出下列物質電解的化學方程式：

　(1)氯化鈉溶液　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　(2)硫酸銅溶液 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　(3)硝酸銀溶液　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　(4)硫酸鈉溶液　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　

9、寫出下列電池反應式：

　 (1)堿性鋅錳干電池：正極 　　　　　　　　　　　　　　

　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　 負極　　　　　　　　　　　　　　

　　　　 總反應式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　 (2)鉛蓄電池：正極　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　 負極　　　　　　　　　　　 　　　　　　

　　　 總反應式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　 (3)氫氧燃料電池：

　　　 堿性電解質：正極　　　　　　　　　　　　　　　

　 　　　　　　　　　　　　　　　　 負極　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　 酸性電解質：正極　　　　　　　　　　　　　　　

　 　　　　　　　　　　　　　　　　 負極　　　　　　　　　　　　　　　

　　　 總反應式　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　

10、金屬腐蝕是指　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；其類型有　　　　　　　 和　　　　　　　　　　 。

11、金屬發(fā)生電化學腐蝕的根本原因是　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　、

寫出鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕、析氫腐蝕的正極反應　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　 。

12、金屬防護的主要方法有　　　　　　　　　　　　　　　　 、

　 　　　　　　　　　　　　　　　　　、　　　　　　　　　　 等。

(四)、物質結構 元素周期律

　 1、構成原子的三種基本微粒是　　　　　 、　　　　 、　　　　 。

　 2、符號 ^A_ZXⁿ⁺中，A表示　　　 　　，Z表示　　　　 ，n表示　　　 。

　 3、核素是指　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　 　　　　　　　　　　　　　；氫元素的三種核素是　　　　　　 。

　 4、同位素是指　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　 　　　　　　　　　　；下列互為同位素的是　　　　　　　　 　　。

A、¹⁶O　　　 B、O₂　 　　　C、 O₃　　　 D、¹⁸O

　 5、元素周期律是指　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　 　　　　　　　　　　　　　　。元素周期律的具體體現(xiàn)形式是　

　　 　　　　　　　　　　　　　　　。

　 6、元素周期表中，　　 稱為周期，　　　 稱為族，周期有　　 個，含元素最多的周期是　　　　　 ，含元素最多的族是　　　 。

　 7、過渡元素是指　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，過渡元素都是　　　 。

　 8、堿土金屬元素包括　　　　　　　　　　　　　　　 ，其中有國防金屬美譽的是　　 。

　9、利用元素周期表尋找新材料，在過渡元素中尋找　　　　　　 ，在　　　　　　　　　　　　　　　 處尋找半導體材料。

　 10、周期表中，原子半徑最小的元素是　　　 ，非金屬性最強的

　　　 是　　 ;短周期元素中，金屬性最強的是　　　 ，最高價氧化物對應的水化物酸性最強的是　　　 。

　11、用化學式填表：

　12、填表

13、下列物質中含有離子鍵的是　　　　　 ，含有共價鍵的是　　　　　

不含化學鍵的是　　　　 ，既有離子鍵又有共價鍵的是　　　　　　

A、He　 B、CH₄　 　C、CaO　 D、NH₄Cl　 E、H₂SO₄　 F、MgCl₂　 　　　　G、NaOH　 H、SO₃　 I、Na(Al﹙OH﹚₄)

14、 下列變化不破壞化學鍵的是　　　　 ，只破壞離子鍵的是　　　

　　 破壞共價鍵的是　　　　

　　　 A、冰融化　　 B、碘升華　　 C、NaCl融化　　 D、NaOH溶于水　　 E、HCl溶于水　 F、蔗糖溶于水　 G、NaHCO₃受熱分解

15、下列物質屬于共價化合物的是　　　　　　 ，屬于離子化合物的是

A、　　　　　　 C₂H₄ B、C₂H₅OH　 C、HNO₃　 D、CaCO₃ E、H₂O₂　 F、O₃ G、NH₄NO₃

(三)、化學用語及常用計量

1、寫出下列微粒的原子結構示意圖

　 A、Ne 　　　　　　　　B、Li⁺　　　　 　　C、Cl　　　　　　

　D、K⁺ 　　　　　　　　E、Mg²⁺ 　　　　

2、下列化學式只表示一種物質的是　　　　　　

　A、C₂H₄　 B、C　 C、C₂H₄O₂　 D、C₆H₁₂O₆　 E、C₂H₆　 F、(C₆H₁₀O₅)_n

3、阿伏加德羅常數(shù)是指　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　 其單位是　　　　　 ；物質的量是用　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　 的物理量。

4、摩爾質量是　　　　 　　　　　　　　　　　　　　，其單位是　　　　　 。

5、氣體摩爾體積是指　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　 其單位是　　　　 。標準狀況簡寫為　　　　 ，標準狀況下氣體摩爾體積是　　　　　　　　　 。

(二)、化學反應類型

1、物理變化是指　　　　　　　　　　　　　　 ，沒有新物質生成；化學變化中物質變化的實是　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，化學變化中同時會伴有　　　 的變化。

　2、從不同的研究角度出發(fā)，化學反應有不同的分類方法。(1)按反應的形式可分為　　　　　　 、　　　　　　　 、　　　　　　　 、　　　　　　　

　 四種基本反應類型。(2)從反應中有無化合價的變化，可分為　　　　　　　 　

　 　　　　　　　　和　　　　　　　　　　 。(3)從參加反應的微粒種類可分為　　　　　　　 和　　　　　　　　　　 。(4)從反應的能量變化可分為 　　　　　　　　　和　　　　　　　　　　 。(5)從反應進行的程度可分為 　　　　　　　　　和　　　　　　　　　 �！�

3、寫出能生成氧氣的三種不同類型的反應方程式：　　　 　　　　　　　　　　

4、復分解反應發(fā)生的條件是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。離子反應發(fā)生的條件是　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(一)物質的組成、性質和分類

1、物質都是由　　　 組成的。元素在物質中的兩種存在形態(tài)是：　　　　　　

　 和　　　　　　　 。

2、物理性質是指　　　　　　　　　　　　　　　 ，如　　　 、　　　 、　

　 　　、　　　 、　　　 、　　　 、　　　　 、　　　　 等。

3、物質的分類方法有多種，如按物質的組成將純凈物分為　　　　 和　　　　 ； 再將　　　　　　 分為　　　　 、　　　 、　　　 和　　　 。根據(jù)在水溶液中或熔融狀態(tài)下能否導電，可將化合物分為　　　　　 和　　　　　　 。根據(jù)在某些化學反應中的表現(xiàn)，可將反應物分為　　　　 和　　　　　 。根據(jù)被分散物質的顆粒大小，將混合物分為　　　 、　　　 和　　　　 。

4、膠體是分散質微粒粒度介于　　　　　　 之間的一種分散系，膠體的分散劑可以是　　　 、　　　　 或　　　　　 。在實驗室中可根據(jù)膠體的　　　　　　　　　 來鑒別溶液和膠體。

5、下列物質中含有氯分子的是　　　　　　 ；含有氯離子的是　　　　 。

　 A、氯化氫氣體　　 B、氯化鈉晶體　　 C、四氯化碳　　 D、氯酸鉀　　 E、漂白粉 F、液氯　　　 G、氯水　　 H、鹽酸

6、1881年，阿伏加德羅提出了分子的概念，其主要論點是：(1)原子是參加反應的最小質點，(2)分子是游離狀態(tài)下單質或化合物能獨立存在的最小質點，(3)分子由原子組成，單質分子由相同元素的原子組成，化合物分子則由不同元素的若干原子組成。從現(xiàn)代觀點看，可以充分肯定的是　　　　

　　 A、沒有　　　 B、(1)　　 C、(2)　　　 D、(3)

7、下列物質屬于混合物的是　　　　　　　　　　　 ，屬于純凈物的是　　　

　 　　　　　，屬于單質的是　　　　 ，屬于化合物的是　　　　　 ，屬于非金屬的是　　　　 。

A、鹽酸　　　 B、膽礬　　　　 C、氫氧化鐵膠體　　 D、硫磺　 　E、水銀　　　 F、飽和食鹽水　　 G、聚乙烯　　　 H、甲烷　 I、燒堿　 J、石蠟　　 K、金剛石　　 L、小蘇打　 M、氨水

8、下列物質的水溶液呈酸性的是　　　　　　　　 ，呈堿性的是　　　　　

　 屬于酸的物質是　　　 ，屬于堿的物質是　　　　 ，屬于鹽的物質是 　　　　　　　　　　　。

　 A、二氧化硫　 B、硫酸氫鈉　 C、硫酸鐵　 D、 次氯酸鈉　 E、亞硫酸氫鈉　 F、碳酸氫鈉　 G、醋酸　 H、燒堿　 I、純堿

4、研究物質性質的基本方法有　　　　 、　　　 、　　　　 、　　　　 等方法。

5研究物質性質的基本程序是　　　　　　　　　　　　　　　　　 、

　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　、　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　 、　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　。