23．(6分)由于操作不當(dāng)，會引起誤差，在橫線上填出下列操作會使所測得數(shù)據(jù)變化情況(用偏大、偏小、不變表示)

　 (1)用天平(使用游碼)稱質(zhì)量時，被稱量物和砝碼的位置放顛倒了　　　　　　 ��；

　 (2)用量筒量取液體時，開始時平視讀數(shù)，結(jié)束時俯視讀數(shù)　　　　　　　　 �。�

　 (3)配制一定體積的物質(zhì)的量濃度溶液時，容量瓶事先未干燥　　　　　　　 ��；

22．(6分)指出使用下列儀器(已經(jīng)洗滌干凈)或用品時的第一步操作：

　 (1)托盤天平　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

　 (2)分液漏斗　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

　 (3)紅色石蕊試紙檢驗氨氣　　　　　　　　　　　 　。

21．(3分)某化合物質(zhì)X，受熱分解3X=A+2B+3C，測得生成物混合氣體對氫氣的相對

密度為11.5，相同條件下X的式量為　　　　　　　 。

20．(4分)已知：PbSO₄難溶于水，也難溶于水HNO₃，卻可溶于醋酸銨溶液中形成無色溶液，其化學(xué)方程式為：PbSO₄+2CH₃COONH₄=(CH₃COO)₂Pb+(NH₄)₂SO₄。試分析上述反應(yīng)發(fā)生的原因，并寫出(CH₃COO)₂Pb溶液中通入H₂S時的離子方程式

　　 原因：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　　 離子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

19．(6分)已知下列變化過程中，有一個R_xO₇^2－離子反應(yīng)時，反應(yīng)就轉(zhuǎn)移6個電子，

　 (　 )R_xO₇^2－+(　　 )Fe²⁺+(　　 )H⁺=(　　 )R³⁺+(　　 )Fe³⁺+(　　 )H₂O

　 (1)X值　　　　　　　　 ��；

　 (2)配平上述離子方程式(直接在括號內(nèi)寫出)。

　 (3)氧化劑　　　　　　 ��；還原產(chǎn)物　　　　　　　 　。

18．(6分)將堿溶液A、鹽溶液B按如下程度進行實驗，根據(jù)下述現(xiàn)象判斷：

　 (1)A和B的化學(xué)式　　　　　　　　 　�！�

　 (2)完成下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式，是離子反應(yīng)的寫出離子方程式。

①D→H+P：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　

②E→F+G：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

17．(6分)下列各組物質(zhì)，其中有一種與其它三種的類別不同，請在橫線上填出名稱和

原因：

　 (1)BaO、Al₂O₃、Na₂O、MgO　　　　　　　　 　

　 (2)空氣、氫氣、碘酒、鹽酸　　　　　　　　　 　

　 (3)食鹽、醋酸、氨氣、硫酸　　　　　　　　　

16．在Na₂SO₄和Al(SO₄)₃的混合溶液中，測得Al³⁺濃度為0.1mol/L，SO₄^2－濃度為0.3mol/L，

則混合溶液中Na⁺的濃度為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　　 A．0.15mol/L　　　　　　　　 B．0.45mol/L　　　　　　　　 C．0.6mol/L　　　　　　　　　 D．0.3mol/L

第Ⅱ卷(非選擇題，共52分)

15．下列離子方程式不正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．在氫氧化鋇溶液中加入過量小蘇打：Ba²⁺+2OH^－+2HCO₃^－=BaCO₃↓+CO₃^2－+2H₂O

B．硝酸銀與銅：Cu+2Ag⁺=Cu²⁺+2Ag

C．制氫氧化鐵膠體：Fe³⁺+3H₂O=Fe(OH)₃↓+3H⁺

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24lCO₂通入1mol/L50mLCa(OH)₂溶液中：CO₂+OH^－=HCO₃^－

14．因發(fā)生氧化還原反應(yīng)在水溶液中不能大量共存的離子組是　　　　　　 　　　　　　 (　　 )

　　　　 A．Ca²⁺　 Br^－　 Fe³⁺　 CO₃^2－ B．Fe²⁺　　 Cl^－　 NO₃^－ H⁺

 C．Fe³⁺　 Ca²⁺　 H⁺　　 NO₃^－ D．NO₃^－　 OH^－ 　Cl^－ Ba²⁺