4．下列混合物的分離方法不可行的是(　 )

A．互溶的液態(tài)混合物可用分液方法分離

B．互不相溶的液態(tài)混合物可用分液方法分離

C．沸點不同的液態(tài)混合物可用蒸餾方法分離

D．可溶于水的固體與難溶于水的固體形成的混合物可用溶解，過濾、蒸發(fā)的方法分離

3．1molPH₃與1molH₂S具有不同的(　 )

A．分子數(shù)目　　　 　B．原子數(shù)目　　　　 C．質(zhì)量　　　 D．摩爾質(zhì)量

2．下列各組物質(zhì)中，前后是單質(zhì)，后者是氧化物的是(　 )

A．尿素　 赤鐵礦石　　　　 B．金剛石、冰

C．液氧　 氯酸鉀　　　　　 D．汞　 碘酒

1．下列物質(zhì)肯定是純凈物的是(　　 )

A．只由一種元素組成的物質(zhì)

B．只由一種原子組成的物質(zhì)

C．只由一種分子組成的物質(zhì)

D．只由一種元素的陽離子跟另一種元素的陰離子組成的物質(zhì)

22、(7分)在標準狀況下，將224L氯化氫氣體溶于635mL的水(密度為1.00 g/cm³)中，所得鹽酸的密度為1.18g/cm³。

(1)該鹽酸的質(zhì)量分數(shù)是多少？

(2)取這種鹽酸10.0mL，稀釋到1.00L，所得的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度多少？

21、(6分)右圖是某學校實驗室從化學試劑商店買回的濃鹽酸試劑標簽上的部分內(nèi)容�，F(xiàn)用該濃鹽酸配制100 mL 1 mol·L^－1的稀鹽酸�？晒┻x用的儀器有：①膠頭滴管；②燒瓶；③燒杯；④　藥匙；⑤量筒；⑥托盤天平。請回答下列問題：

(1)配制稀鹽酸時，還缺少的儀器有　　　　　　　　　 (寫儀器名稱)；

(2)經(jīng)計算，配制100 mL1 mol·L^－1的稀鹽酸需要用量筒量取上述濃鹽酸的體積為　　 mL，量取鹽酸時應(yīng)選用　　 mL(選填10 mL、50 mL 、100 mL)規(guī)格的量筒；

(3)對所配制的稀鹽酸進行測定，發(fā)現(xiàn)其濃度大于1 mol·L^－1，請你分析配制過程中可能引起誤差的原因(寫出其中一個即可)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

20、某化學課外活動小組將氯化鈉固體中混有的硫酸鈉、碳酸氫銨雜質(zhì)除去并得到氯化鈉溶液，設(shè)計了如下方案：

⑴操作①的目的是　　　　　　　　　　

⑵操作②是否可改為加硝酸鋇溶液？　　　 。為什么？　　　　　

⑶進行操作②后，如何判斷SO₄^2－已除盡，方法是　　　　

⑷操作③的目的是　　　　 ，為什么不先過濾后加碳酸鈉溶液？理由是　　　　　　　　　　

⑸操作④的目的是　　　　　　　　　　

19、(8分)如圖為實驗室制取蒸餾水的裝置示意圖，根據(jù)圖示回答下列問題。

(1)圖中的兩處明顯的錯誤是__________________，_________________________________。

(2)A儀器的名稱是______________，B儀器的名稱是_______________。

(3)實驗時A中除加入自來水外，還需加入少量__________，其作用是___________

18、(5分)有A、B、C、三種元素，已知C原子最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)的3倍；B和C原子核外電子層數(shù)相等，而最外層電子數(shù)之和為10；A、C能形成AC型化合物，A²⁺離子和B原子電子層數(shù)也相同�；卮穑�

(1)畫出A²⁺離子的結(jié)構(gòu)示意圖　 　　　　　　　　　　 　；

(2)A、B、C三元素符號分別為　　　　 　、　　　 　、　 　　 　。

0．5mol H₂SO₄ 的質(zhì)量是_______g，含　　　　　個分子，含______mol氧原子，能和　　molNaOH完全反應(yīng)，該硫酸所含氫元素的質(zhì)量與　　mol H₃PO₄中所含氫元素的質(zhì)量相同．

含有相同分子個數(shù)的SO₂和SO₃，其質(zhì)量比為　　　 ，摩爾質(zhì)量比為　　　 ，物質(zhì)的量比為　　　 ，其中所含氧原子個數(shù)比為　　　 ，硫原子個數(shù)比為　　　 。