2． 在NaCl、Cl₂、(　　 )、NaClO₂、NaClO₃的排列中，括號內(nèi)填入的物質(zhì)的化學(xué)式應(yīng)為

A．NaClO₄　　　　　　　　　　　　　 B．HCl　　　　　　　　　　　 C．NaClO　　　　　　　　　　　　　 D．ClO₂

1．在盛放濃硫酸的試劑瓶的標(biāo)簽上應(yīng)印有下列警示標(biāo)記中的 (　　 )　　 　

24．(8分)(1)用48.3g Na₂SO₄·10H₂O配制成500mL溶液，其物質(zhì)的量濃度為：　 　　mol/L。若從中取出10mL，含溶質(zhì)質(zhì)量為　　　 　　　g。

(2)若將這10mL溶液用水稀釋到100mL，所得溶液中Na⁺的物質(zhì)的量濃度為 　　　　　　　　　mol/L。若將該溶液中的SO₄^2-全部沉淀下來，至少需要加入0.1mol/L的BaCl₂溶液　　 　　　　mL。

23．(12分)為除去粗鹽中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-以及泥沙等雜質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了一種制備精鹽的實(shí)驗(yàn)方案，步驟如下(用于沉淀的試劑稍過量)

(1)判斷BaCl₂已過量的方法是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)第④步中，寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式(設(shè)粗鹽溶液中Ca²⁺的主要存在形式為CaCl₂)

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)若先用鹽酸調(diào)pH再過濾，將對實(shí)驗(yàn)結(jié)果產(chǎn)生影響，其原因是

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)為檢驗(yàn)精鹽純度，需配制250 mL 0.2 mol/L NaCl(精鹽)溶液，題圖是該同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖，圖中的錯(cuò)誤是

　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

22．(13分)實(shí)驗(yàn)室用密度為1.18g/mL，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%濃鹽酸配制250mL0.1mol/L的鹽酸溶液，填空并請回答下列問題：

(1)需要使用的儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外，還要　　　 　　　　　　。(2分)

(2)根據(jù)計(jì)算，需要上述36.5%濃鹽酸　　　　　　　 mL。(2分)

(3)配制時(shí)，其正確的操作順序是(每個(gè)字母只能用一次)A　　 　　　　G (2分)

A．使用容量瓶前檢查它是否漏水

B．用30mL水洗滌燒杯2~3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩

C．用量筒量準(zhǔn)確量取所需的濃鹽酸的體積，沿玻璃棒倒入燒杯中，再加入少量水(約30mL)，用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其混合均勻

D．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中

E．蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復(fù)倒轉(zhuǎn)，搖勻。

F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度1~2cm處，改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切

G．將配好的溶液轉(zhuǎn)入試劑瓶中，貼好標(biāo)簽注明所配溶液的名稱及濃度，以便存放。

(4)操作A中，將洗滌液都移入容量瓶，其目的是：

　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。(2分)

(5)若出現(xiàn)如下情況，對所配溶液濃度將有何影響? (偏高、偏低或無影響)(4分)

A．用量筒量取濃鹽酸時(shí)俯視刻度線：　　　　　　　　　　 ；

B．定容時(shí)仰視容量瓶刻度標(biāo)線：　　　　　　　　　　 ；

C．容量瓶未經(jīng)干燥即使用：　　　　　　　　　　 ；

D．將未冷卻至室溫的鹽酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中：　　　　 　　　。

(6)若實(shí)驗(yàn)過程中，加蒸餾水時(shí)不慎超過了刻度如下情況如何處理? (1分)

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

21.(7分)用雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，并完成填空

　　 2KMnO₄ + 16HCl(濃)= 2KCl + 2MnCl₂ + 5Cl₂↑+ 8H₂O

　　 該反應(yīng)中氧化劑　　　　 還原劑　　　　 氧化產(chǎn)物　　　　　 還原產(chǎn)物　　　　

　　 反應(yīng)中若有71克Cl₂生成，則被氧化的HCl質(zhì)量為　　　　 克。

20．(10分)有一包白色固體，可能是NaCL、K₂CO₃、Na₂SO₄和BaCL₂中的一種或幾種。將此白色固體溶解于水時(shí)，有白色沉淀生成，過濾后，濾液為無色。

①將部分沉淀移入試管中，加入稀硝酸，沉淀溶解完全，且有氣體生成。

②在濾液中滴入幾滴AgNO₃溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶解。

⑴通過上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析：該白色固體中一定含有的物質(zhì)為　　　　　 　　　， 不可能含有的物質(zhì)為　　　　　　　　　　　　　 　　。

⑵試寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：

①　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

②　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

③　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　

19．(6分)有以下幾種物質(zhì)

①乙醇　 ②MgCl₂晶體　 ③蔗糖　　 ④銅　　 ⑤食鹽水　　 ⑥BaSO₄

請?zhí)羁栈卮?填序號)。

(1)以上物質(zhì)中能導(dǎo)電的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(2)以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(3)以上物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

18．V mLAl₂(SO₄)₃溶液中含有Al³⁺a g，取V mL溶液稀釋到4V mL，則稀釋后溶液中S0₄的物質(zhì)的量濃度是(　　 )

A．mol/L　　 B．mol/L　　　 C．mol/L　　 D．mol/L

17．給出下列條件，無法確定該物質(zhì)摩爾質(zhì)量的是(　　 )

A．已知?dú)怏w在標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)的密度

B．已知物質(zhì)的體積和質(zhì)量

C．已知一定量物質(zhì)的質(zhì)量和物質(zhì)的量

D．已知物質(zhì)一個(gè)分子的實(shí)際質(zhì)量