7、將5mol/L的Mg(NO₃)₂溶液a mL稀釋至b mL，稀釋后溶液中NO₃^－的物質(zhì)的量濃度為(　)

A．5a/b mol/L　 B．10a/b mol/L　 C．b/5a mol/L　 D．a/b mol/L

6、同溫同壓下，等質(zhì)量的SO₂和CO₂相比較，下列敘述正確的是(　　 )

A．密度比16 : 11　　　　　　　　　　 　B．密度比11 : 16　 　

C．體積比16 : 11　　　　　　　　　　 D．原子個數(shù)比16 : 11

5、某溶液經(jīng)分析，其中只含有Na⁺、K⁺、Ca²⁺、Cl^―、NO₃^―，已知其中K⁺、Ca²⁺、Na⁺、NO₃^―的濃度均為0. 1 mol/L，則Cl^― 物質(zhì)的量濃度為(　　 )

　 　A．0. 1 mol·L^－1 　　B．0.3 mol·L^-1　　　 C．0.2 mol·L^－1 　D．0.4 mol·L^-1

4、下列數(shù)量的物質(zhì)中含原子數(shù)最多的是(　 )

A．0.4mol O₂　　　 　　　　　B．3.01×10²²個CO₂分子

C．4℃時，5.4mL水　 　　　　D．10g 氖

3、24mL 0.05mol/L的Na₂SO₃溶液，恰好與20mL0.02mol/L的K₂Cr₂O₇溶液完全反應(yīng)，Na₂SO₃生成Na₂SO₄，則鉻元素在還原產(chǎn)物中的化合價為(　　 )

A. +6　　　　　 B. +3　　　 C. +2　　　　　 D. 0

2、下列實驗操作錯誤的是(　 )

1、有下列儀器：①燒杯；②燒瓶；③試管；④錐形瓶；⑤表面皿；⑥坩堝，其中屬于玻璃儀器，但可以用于加熱的有　　　　　(　)

A．②③　　 B．①②③④　　 C．①②③④⑤　 D．①②③④⑤⑥

31．一根鎂條置于坩堝內(nèi)點(diǎn)燃，得到氧化鎂和氮化鎂的混合物，總質(zhì)量為0.47g。冷卻后加入足量水，將反應(yīng)產(chǎn)物加熱蒸干并灼燒，得到氧化鎂質(zhì)量為0.486g

(1)已知氮化鎂與水反應(yīng)生成氫氧化鎂和氨氣，寫出化學(xué)反應(yīng)方程式：　　　　　　　　　

(2)計算燃燒所得混合物中氮化鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

杭紹金溫衢七校2009學(xué)年第一學(xué)期期中聯(lián)考試卷

30．已知Cl₂+H₂O 　HCl+HClO。為了探究HClO的漂白性，甲同學(xué)設(shè)計了如下的實驗。

(1)通入干燥的氯氣后，集氣瓶中濕潤的有色布條很快褪色，而干燥的有色布條沒有褪色，因此甲同學(xué)得出結(jié)論：___________________________________________________________；

(2)細(xì)心的乙同學(xué)發(fā)現(xiàn)，一段時間后干燥的有色布條也褪色了，他經(jīng)過仔細(xì)思考，認(rèn)為甲的設(shè)計有缺陷，應(yīng)該作如下修改：_____________________________________________________；

(3)丙同學(xué)按照乙同學(xué)的方案修改后，補(bǔ)做了鹽酸加入到有色布條,發(fā)現(xiàn)有色布條不褪色,丙同學(xué)確認(rèn)是HClO使?jié)駶櫟挠猩�布條褪色，但丁同學(xué)認(rèn)為還是不能確認(rèn)HClO使?jié)駶櫟挠猩�布條褪色,他認(rèn)為還應(yīng)增加的實驗是：_________________________________________________。

29．實驗室需用90 ml 　1.0 mol/L 硫酸，現(xiàn)用濃硫酸(標(biāo)簽如下圖)配制。

實驗儀器有：A．25 ml量筒　 　B．托盤天平　　 　C．玻璃棒　　　　 　D．50 ml容量瓶　

E．10 ml量筒 　F．膠頭滴管　　 　G．50 ml燒杯　 　H．100 ml容量瓶 　　　I．200 ml容量瓶

(1)實驗時應(yīng)選用的儀器是(填入編號)________　 _ 。

(2)所需濃硫酸的體積是________ml。

(3)下列錯誤操作可使所配制溶液濃度偏高的是　　　　　 　

A．容量瓶洗滌后未干燥　　　　　　　　

　B．溶解攪拌時有液體飛濺

C．定容時俯視容量瓶瓶頸刻度線　　　

D．搖勻后見液面下降，再加水至刻度線