4. 下列化學(xué)反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是

　 A. Na₂CO₃+CaCl₂===CaCO₃↓+2NaCl　　 　B. Fe + CuSO₄ === Cu + FeSO₄

C. 2NaHCO₃Na₂CO₃ + CO₂↑+H₂O　　 　D. CaO + H₂O === Ca(OH)₂

3. 下列名詞中,哪個(gè)名詞不屬于物理量

　A. 長(zhǎng)度　　　　 B. 質(zhì)量　　　　　 C. 摩爾　　　　　 D. 時(shí)間

2. 對(duì)危險(xiǎn)化學(xué)品要在包裝標(biāo)簽上印有警示性標(biāo)志。氫氧化鈉溶液應(yīng)選用的標(biāo)志是

　　　 　A.　　　　　　 B.　　　　　　　 C.　　　　　　　 D.

1. 近年來(lái)我國(guó)不少地區(qū)多次出現(xiàn)大霧天氣，致使高速公路關(guān)閉，航班停飛。從物質(zhì)分類角度來(lái)看，霧屬于下列分散系中的　 　　　　　　　　

　 A. 溶液　　B. 懸濁液　　　C. 膠體　　D. 乳濁液

23、將32.64g銅與140mL一定濃度的硝酸反應(yīng)，銅完全溶解產(chǎn)生的NO和NO₂混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L，請(qǐng)回答：已知： Cu +4HNO₃ = Cu(NO₃)₂ + NO₂↑ + 2H₂O

3Cu + 8HNO₃ = 3Cu(NO₃)₂ + 2NO↑ + 4H₂O

(1)NO的體積和NO₂的體積分別為多少升。(均保留兩位有效數(shù)字)

(2)待產(chǎn)生的氣體全部釋放后，向溶液中加入900 mL 1mol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu²⁺全部轉(zhuǎn)化為沉淀，則原硝酸溶液的物質(zhì)的量濃度為多少。

22、將等質(zhì)量的銅、鋅、鐵三種金屬的混合物A g，加入氯化鐵和鹽酸中充分反應(yīng)后。⑴若無(wú)固體剩余，則溶液中的陽(yáng)離子一定有　　　　　 ， 可能還有　　　　　 　。

⑵若剩余固體為A/3 g，則溶液中陽(yáng)離子一定有　　　　　 ，可能還有 　　　　　，一定沒有　　　　　 。

⑶若剩余固體為3A/4 g，則溶液中陽(yáng)離子一定有　　　　　 ，一定沒有　　　　　 。

計(jì)算題：

21、已知單質(zhì)鐵溶于一定濃度的硝酸溶液中反應(yīng)的離子方程式為：

a Fe + b NO₃^－ + c H⁺ = d Fe²⁺ + f Fe³⁺ + g NO↑+ h N₂O↑+ k H₂O化學(xué)計(jì)量數(shù)a - k均為正整數(shù))。

回答下列問(wèn)題：⑴根據(jù)反應(yīng)中氮、氫、氧三種元素的原子個(gè)數(shù)守恒，可得c、g、h的關(guān)系式是(用一個(gè)代數(shù)式表示。下同)　　　　　　　　 (填等式)。

⑵根據(jù)反應(yīng)中離子的電荷守恒，可得b、c、d、f的關(guān)系式是　　　　　　　　　 (填等式)。

⑶根據(jù)反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移的總數(shù)相等，可得d、f、g、h的關(guān)系式是　　　　　　　 (填等式)。

⑷若a = 12，且鐵和稀硝酸恰好完全反應(yīng)，則b的取值范圍是　　　　　　 ；c的取值范圍是　　　　 。(以上兩空均填不等式)

20、除去括號(hào)中雜質(zhì)寫出所加試劑的化學(xué)式與反應(yīng)的離子方程式

(1)SO₄^2-(CO₃^2-)，所加試劑　　　　 ，離子方程式是　　　　　　　　　　

(2)Cl^-(SO₄^2-)，所加試劑　　　　 ，離子方程式是　　　　　　　　　　　

(3)Fe²⁺(Cu²⁺)，所加試劑　　　　 ，離子方程式是　　　　　　　　　　　

(4)Cl^-(CO₃^2-)，所加試劑　　　　 ，離子方程式是　　　 　　　　　　　　

19、取少量Fe₂O₃粉末(紅棕色)加入適量鹽酸，所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為　　　　　　　　 ，反應(yīng)后得到的溶液呈　　　 色。用此溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：

(1)取少量溶液置于試管中，滴入NaOH溶液，可觀察到有紅褐色沉淀生成，反應(yīng)的離子方程式為：　　　　　　　　　　　　　　　 ，此反應(yīng)屬于　　　　　　　　 。

(2)在小燒杯中加入20mL蒸餾水，加熱至沸騰后，向沸水中滴入1mL FeCl₃溶液，繼續(xù)煮沸直至溶液呈　　　 色，即可制得Fe(OH)₃膠體(編號(hào)乙)。

(3)取另一小燒杯也加入20mL蒸餾水后，向燒杯中加入1mLFeCl₃溶液，振蕩均勻后，將此燒杯(編號(hào)甲)與編號(hào)乙的燒杯一起放置暗處：分別用激光筆照射燒杯中的液體，可以看到　　　 燒杯中的液體會(huì)產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)。這個(gè)實(shí)驗(yàn)可以用來(lái)區(qū)別　　　　　　　 。

(4)取乙燒杯中少量Fe(OH)₃膠體置于試管中，向試管中滴加一定量稀鹽酸，邊滴邊振蕩，可以看到溶液先出現(xiàn)紅褐色渾濁，接著紅褐色渾濁逐漸變淺，最終又得到黃色的FeCl₃溶液，先出現(xiàn)紅褐色渾濁的原因：　　　　　　　　　　　　 ，又得到黃色的FeCl₃溶液的化學(xué)方程式為：　　　　　　　　　　　　　　　 。

(5)已知Al(OH)₃膠體能夠凈水，則Fe(OH)₃膠體　　　 (填“能”或“不能”)凈水。

18、某學(xué)生準(zhǔn)備用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g/cm³的濃硫酸配制0.2mol·L^-1的硫酸溶液500mL。試回答下列問(wèn)題：

(1)從下列用品種中選出試驗(yàn)所需的儀器或用品(填序號(hào))　　　　　　 。

A、500mL燒杯 B、100mL燒杯 C、10mL量筒 D、100mL量筒　 E、500mL容量瓶 F、1000mL 容量瓶　

G、廣口瓶　 H、托盤天平　 I、玻璃棒

(2)容量上需要標(biāo)有①溫度、　 ②濃度、　 ③容量、　 ④壓強(qiáng)、　 ⑤刻度線、　 ⑥操作方法，六項(xiàng)中的 　　　　　　　。

A．①③⑤　 　 B．②④⑥　 　C．③⑤⑥　　　 D．①②③

(3)某學(xué)生通過(guò)計(jì)算實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)后的實(shí)驗(yàn)操作如下：a. 用量筒量取5.2mL濃硫酸；b. 向量筒中加入少量蒸餾水，并用玻璃棒攪拌；c. 立即將稀釋后的溶液轉(zhuǎn)入容量瓶中；d. 然后小心地往容量瓶中加蒸餾水至刻度線，e. 把容量瓶蓋緊，再振蕩搖勻。指出上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的的錯(cuò)誤之處　　　　　　 (用編號(hào)表示)。